在下列物质中：\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}S_{2}}\)、\(\rm{(NH_{4})_{2}S}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{CCl_{4}}\)、

\(\rm{C_{2}H_{2}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{SiC}\)、晶体硅、金刚石。

 \(\rm{⑴}\) 其中只含有离子键的离子晶体是________________________________________；

 \(\rm{⑵}\) 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是________________________；

 \(\rm{⑶}\) 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是_______________；

\(\rm{(4)}\) 其中含有极性共价键的非极性分子是____________________________________；

\(\rm{(5)}\)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_______________________；

\(\rm{⑹}\) 其中含有极性共价键的原子晶体是______________________________________。

下列说法中正确的是 (    )

下列有关说法正确的是(    )

\(\rm{①}\)原子晶体中都只存在非极性共价键

\(\rm{②HNO_{2}}\)分子和\(\rm{HNO_{3}}\)分子的中心原子\(\rm{(N)}\)的价层电子对数都为\(\rm{3}\)

\(\rm{③}\)金刚石、\(\rm{SiC}\)、\(\rm{NaF}\)、\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{H_{2}S}\)晶体的熔点依次降低

\(\rm{④}\)电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱

\(\rm{⑤}\)晶格能由大到小顺序：\(\rm{MgO > NaCl > KBr}\)

\(\rm{⑥}\)甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)极易溶于水而\(\rm{P_{4}}\)难溶于水只是因为甲醇是极性分子，\(\rm{P_{4}}\)是非极性分子

\(\rm{⑦}\)分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

碳、硅两元素广泛存在于自然界中。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{{\,\!}^{14}C}\)原子的核外存在_____对自旋状态相反的电子。

\(\rm{(2)}\)金刚石、晶体硅和金刚砂\(\rm{(}\)碳化硅\(\rm{)}\)的熔点由高到低的顺序为______。 

\(\rm{①C_{60}}\)、石墨烯与金刚石互为________________。 

\(\rm{②}\)在金刚石晶体中，每个\(\rm{C}\)原子连接的最小环也为六元环，六元环中最多有_____个\(\rm{C}\)原子在同一平面。 

\(\rm{③}\)若碳原子的半径为\(\rm{r}\)，金刚石晶胞的边长为\(\rm{a}\)，根据硬球接触模型，则\(\rm{r=}\)_____\(\rm{a}\)，碳原子在晶胞中的空间占有率为_____\(\rm{(}\)列式即可，不要求计算结果\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{①NaOH ②H_{2}O}\) \(\rm{③CaCl_{2}}\) \(\rm{④N_{2}}\) \(\rm{⑤SiO_{2}}\) \(\rm{⑥NH_{4}NO_{3}}\)  \(\rm{⑦MgBr_{2}}\)等物质中，熔化时不需要破坏化学键的是___________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)

既含有离子键又含有共价键的是          ，属于原子晶体的是            。

\(\rm{(2)①}\)液氯和氯气   \(\rm{②}\)红磷和白磷     \(\rm{③HCOOCH_{2}CH_{3}}\) 和\(\rm{CH_{3}CH_{2}COOH}\)

\(\rm{④}\)           \(\rm{⑤}\)  \(\rm{{\,\!}^{16}O_{2}}\)和\(\rm{{\,\!}^{18}O_{2}}\)       

   \(\rm{⑥_{17}^{37} Cl}\)和\(\rm{{\,\!}_{17}^{35} Cl}\)       \(\rm{⑦}\)冰和干冰

互为同位素的有   \(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)；互为同素异形体的有            ； 互为同分异构体的有       。

\(\rm{(3)①CO_{2}}\)的电子式                  \(\rm{②}\)用电子式表示\(\rm{MgCl_{2}}\)的形成过程                           

已知铜的配合物\(\rm{A}\)结构如图\(\rm{1.}\)请回答下列问题：

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

\(\rm{[}\)选修\(\rm{3—}\)物质结构与性质\(\rm{]N}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{As}\)、\(\rm{Ga}\)、\(\rm{Cr}\)等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)N}\)元素与\(\rm{Al}\)、\(\rm{Si}\)等元素在一定条件下生成\(\rm{AlN}\)和\(\rm{Si_{3}N_{4}}\)，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度\(\rm{2200℃}\)和\(\rm{1900℃}\)，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料\(\rm{.}\)请推测它们属于________晶体；

\(\rm{(2)PCl_{3}}\)和\(\rm{PCl_{5}}\)是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测\(\rm{PCl_{3}}\)的空间构型________；

\(\rm{(3)As}\)的核外电子排布式中不同类型\(\rm{(s}\)、\(\rm{p}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{f}\)等\(\rm{)}\)的电子比是________；

\(\rm{(4)Cr}\)元素价层电子排布式为________；

\(\rm{(5)}\)砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。已知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓晶胞结构与\(\rm{NaCl}\)晶胞______\(\rm{(}\)填“相同”或“不同”\(\rm{)}\)，砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为\(\rm{acm}\)，砷化镓的摩尔质量为\(\rm{bg/mol^{-1}}\)，阿伏伽德罗常数值为\(\rm{N_{A}}\)，则砷化镓晶体密度的表达式________\(\rm{g/cm^{-3}}\)；

\(\rm{(6)}\)根据\(\rm{As}\)和\(\rm{Ga}\)在元素周期表中的位置判断，第一电离能\(\rm{As}\)________\(\rm{Ga(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(7)(CH_{3})_{3}Ga}\)中镓原子的杂化类型为________。