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          共50条信息

            • 1． 氮氧化铝\(\rm{(AlON)}\)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{AlON}\)和石英的化学键类型相同
              B．\(\rm{AlON}\)和石英晶体类型相同
              C．\(\rm{AlON}\)和\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的化学键类型不同
              D．\(\rm{AlON}\)和\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)晶体类型相同
              难度：较难
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            • 2．

              下列推论正确的是


              A．\(\rm{NH_{4}^{+}}\)为正四面体结构，可推测\(\rm{PH_{4}^{+}}\)也为正四面体结构
              B．\(\rm{CO_{2}}\)晶体是分子晶体，可推测\(\rm{SiO_{2}}\)晶体也是分子晶体
              C．\(\rm{SO_{2}}\)能使品红溶液褪色，\(\rm{CO_{2}}\)也能使品红溶液褪色
              D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
              难度：较易
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            • 3． 有下列晶体：\(\rm{①}\)冰 \(\rm{②}\)金刚石 \(\rm{③}\)氩 \(\rm{④}\)过氧化钠 \(\rm{⑤}\)二氧化硅 \(\rm{⑥}\)氯化镁 \(\rm{⑦}\)纯醋酸 \(\rm{⑧}\)白磷 \(\rm{⑨}\)氯化铵 \(\rm{⑩}\)金属铝\(\rm{.}\)用序号回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)只含有极性共价键的分子晶体是 ______ ；
              \(\rm{(3)}\)固态时，晶体中只含有范德华力的是 ______ ；
              \(\rm{(4)}\)含共价键的离子晶体是 ______ ；
              \(\rm{(5)}\)只含有离子键的离子晶体是 ______ ；
              \(\rm{(6)}\)只含有非极性键的原子晶体是 ______ ．
              难度：难
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            • 4．

              \(\rm{(1)}\)碳化硅\(\rm{(SiC)}\)是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列各种晶体：\(\rm{①}\)晶体硅；\(\rm{②}\)硝酸钾；\(\rm{③}\)金刚石；\(\rm{④}\)碳化硅；\(\rm{⑤}\)干冰；\(\rm{⑥}\)冰，它们的熔点由高到低的顺序是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(2)}\)继\(\rm{C_{60}}\)后，科学家又合成了\(\rm{Si_{60}}\)、\(\rm{N_{60}}\)。请解释如下现象：熔点\(\rm{Si_{60} > N_{60} > C_{60}}\)，而破坏分子所需要的能量\(\rm{N_{60} > C_{60} > Si_{60}}\)，其原因是______________。

              难度：中等
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            • 5．

              下列关于晶体的说法，一定正确的是(    )\(\rm{CaTiO_{3}}\)的晶体结构模型\(\rm{(}\)图中\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{O^{2-}}\)、\(\rm{Ti^{4+}}\)分别位于立方体的体心、面心和顶角\(\rm{)}\)


              A．分子晶体中都存在共价键

              B．如图，\(\rm{CaTiO_{3}}\)晶体中每个\(\rm{Ti^{4+}}\)和\(\rm{12}\)个\(\rm{O^{2-}}\)相紧邻

              C．\(\rm{SiO_{2}}\)晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

              D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
              难度：较难
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            • 6．

              下列说法正确的是(    )

              A．\(\rm{CO_{2}}\)的沸点低于\(\rm{SiO_{2}}\)，其原因是分子间作用力：\(\rm{CO_{2} < SiO_{2}}\)
              B．\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶于水能电离出\(\rm{H^{+}}\)和\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，所以硫酸是离子化合物
              C．\(\rm{PCl_{5}}\)中，每个原子的最外层都具有\(\rm{8}\)电子稳定结构
              D．离子化合物中不一定含有金属元素
              难度：易
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            • 7．

              下面有关晶体的叙述中，不正确的是(    )

              A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有\(\rm{6}\)个碳原子

              B．氯化钠晶体中，每个\(\rm{Na^{+}}\)周围距离相等的\(\rm{Na^{+}}\)共有\(\rm{12}\)个

              C．干冰晶体中，每个\(\rm{CO_{2}}\)分子周围紧邻\(\rm{12}\)个\(\rm{CO_{2}}\)分子

              D．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构
              难度：中等
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            • 8． 下列有关晶体的说法错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有\(\rm{4}\)个钠离子和\(\rm{4}\)个氯离子
              B．在金刚石晶体中，\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\)碳原子形成\(\rm{2}\) \(\rm{mol}\)碳碳共价键
              C．只有金属\(\rm{Po}\)的晶体采取简单立方堆积，其空间利用率最高
              D．在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有\(\rm{12}\)个二氧化碳分子紧密相邻
              难度：易
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            • 9．

              氮化碳结构如下图，其中\(\rm{β}\)氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料\(\rm{.}\)下列有关氮化碳的说法错误的是(    )

              A．氮化碳属于原子晶体
              B．氮化碳中碳显\(\rm{-4}\)价，氮显\(\rm{+3}\)价
              C．氮化碳的化学式为\(\rm{C_{3}N_{4}}\)
              D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连
              难度：中等
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            • 10． 关于晶体的叙述中，正确的是\(\rm{(}\)       \(\rm{)}\)
              A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
              B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
              C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
              D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
              难度：中等
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