知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等\(\rm{17}\)种“分子”改变过人类的世界．
\(\rm{(1)Fe}\)单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为 ______ ，基态铁原子有 ______ 个未成对电子，\(\rm{Fe^{3+}}\)的电子排布式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)硝酸钾中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的空间构型为 ______ ，写出与\(\rm{NO_{3}^{-}}\)互为等电子体的一种非极性分子化学式 ______ ．
\(\rm{(3)6-}\)氨基青霉烷酸的结构如图\(\rm{1}\)所示，其中采用\(\rm{sp^{3}}\)杂化的原子有 ______ ．

\(\rm{(4)}\)下列说法正确的有 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
\(\rm{b.}\)钨的配合物离子\(\rm{[W(CO)_{5}OH]^{-}}\)能催化固定\(\rm{CO_{2}}\)，该配离子中钨显\(\rm{-1}\)价
\(\rm{c.}\)聚乙烯\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)分子中有\(\rm{5n}\)个\(\rm{σ}\)键
\(\rm{d.}\)由下表中数据可确定在反应\(\rm{Si(s)+O_{2}(g)═SiO_{2}(s)}\)中，每生成\(\rm{60gSiO_{2}}\)放出的能量为\(\rm{(2c-a-b)}\)　\(\rm{kJ}\)

化学键 \(\rm{Si-Si}\) \(\rm{O═O}\) \(\rm{Si-O}\)

键能\(\rm{(kJ⋅mol^{-1})}\) \(\rm{a}\) \(\rm{b}\) \(\rm{c}\)

\(\rm{(5)}\)铁和氨气在\(\rm{640℃}\)可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图\(\rm{2}\)所示，写出该反应的化学方程式 ______ ，若两个最近的\(\rm{Fe}\)原子间的距离为\(\rm{s cm}\)，则该晶体的密度是 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}}\)．

难度：较易

解析收藏试题篮
2．
短周期元素\(\rm{T}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的原子序数依次增大，其中元素\(\rm{T}\)、\(\rm{X}\)基态原子均有\(\rm{2}\)个未成对电子，元素\(\rm{Y}\)基态原子\(\rm{s}\)能级的电子总数与\(\rm{p}\)能级的电子总数相等，元素\(\rm{Z}\)的价电子数等于能层数。元素\(\rm{W}\)位于第\(\rm{4}\)周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多。

\(\rm{(1)}\) 元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的第一电离能由大到小的顺序为____\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2) T}\)、\(\rm{X}\)分别与氢组成的\(\rm{T_{2}H_{2}}\)与\(\rm{H_{2}X_{2}}\)分子中，\(\rm{T}\)、\(\rm{X}\)原子轨道的杂化类型分别是____。

\(\rm{(3) T}\)与\(\rm{X}\)可形成\(\rm{TX_{3}^{2\mathrm{{-}}}}\)和\(\rm{TX_{2}}\)。

\(\rm{①TX_{3}^{2\mathrm{{-}}}}\)的空间构型为____\(\rm{(}\)用文字描述\(\rm{)}\)。

\(\rm{②N_{3}^{\mathrm{{-}}}}\)与\(\rm{TX_{2}}\)互为等电子体，则\(\rm{N_{3}^{\mathrm{{-}}}}\)的电子式为________。

\(\rm{(4) Z_{2}X_{3}}\)的熔点比\(\rm{YX}\)高，其原因是。

\(\rm{(5)}\) 下图是由\(\rm{W}\)、\(\rm{Z}\)两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图。

\(\rm{①}\)元素\(\rm{W}\)基态原子的核外电子排布式为________。

\(\rm{②}\)该合金中\(\rm{W}\)与\(\rm{Z}\)的原子个数比为。

难度：中等

解析收藏试题篮
3．钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题：

\(\rm{(1)Co}\)基态原子的电子排布式为 ______ ；
\(\rm{(2)}\)酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用，其结构如图\(\rm{1}\)所示，中心离子为钴离子．
\(\rm{①}\)酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为 ______ ，\(\rm{(}\)用相应的元素符号作答\(\rm{)}\)；碳原子的杂化轨道类型为 ______ ；
\(\rm{②}\)与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是 ______ ；
\(\rm{(3)CoCl_{2}}\)中结晶水数目不同呈现不同的颜色．
\(\rm{CoCl_{2}⋅6H_{2}O(}\)粉红\(\rm{)}\) \(\rm{ \overset{325.3K}{\rightleftharpoons}CoCl_{2}⋅2H_{2}O(}\)紫红\(\rm{) \overset{363K}{\rightleftharpoons}CoCl_{2}⋅H_{2}O(}\)蓝紫\(\rm{) \overset{393K}{\rightleftharpoons}CoCl_{2}(}\)蓝色\(\rm{)}\)
\(\rm{CoCl_{2}}\)可添加到硅胶\(\rm{(}\)一种干燥剂，烘干后可再生反复使用\(\rm{)}\)中制成变色硅胶\(\rm{.}\)简述硅胶中添加\(\rm{CoCl_{2}}\)的作用： ______ ；
\(\rm{(4)}\)用\(\rm{KCN}\)处理含 \(\rm{Co^{2+}}\)的盐溶液，有红色的\(\rm{Co(CN)_{2}}\)析出，将它溶于过量的\(\rm{KCN}\)溶液后，可生成紫色的\(\rm{[Co(CN_{6}]^{4-}}\)，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色\(\rm{[Co(CN)_{6}]^{3-}}\)，写出该反应的离子方程式： ______ ；
\(\rm{(5)Co}\)的一种氧化物的晶胞如图所示\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有 ______ 个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在\(\rm{5K}\)下呈现超导性的晶体，该晶体具有\(\rm{CoO_{2}}\)的层状结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{2}\)所示，小球表示\(\rm{Co}\)原子，大球表示\(\rm{O}\)原子\(\rm{).}\)下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述 \(\rm{CoO_{2}}\)的化学组成的是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
4． \(\rm{Cu_{2}S}\) 可用于制防污涂料，其可由热的铜在硫蒸气或\(\rm{H_{2}S}\) 中反应制得．
\(\rm{(1)}\)铜元素在元素周期表中的位置为 ______ ，\(\rm{Cu^{+}}\)的核外电子排布式为 ______ ，基态铜原子核外电子共有 ______ 种运动状态．
\(\rm{(2)Cu_{2}S}\)在一定条件下可被氧化为\(\rm{CuSO_{4}}\)．
\(\rm{①}\)在\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)中\(\rm{S}\)原子的杂化轨道类型为 ______ ；\(\rm{SiO_{4}^{4-}}\)、\(\rm{PO_{4}^{3-}}\)与 \(\rm{SO_{4}^{2-}}\)互为 ______ ；其中\(\rm{Si}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{S}\)第一电离能由大到小顺序为 ______ ；
\(\rm{②}\)硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，硅氧四面体可以用图\(\rm{1a}\) 表示，图\(\rm{1}\)中\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\) 是硅氧四面体结合成环状结构的两个例子，若在环状结构中硅的原子数为\(\rm{n}\)，写出环状结构中硅酸根离子的通式 ______ ．

\(\rm{(3)}\)甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇\(\rm{(CH_{3}SH)}\)，二者部分物理性质如表：

物质熔点\(\rm{/℃}\) 沸点\(\rm{/℃}\) 水溶液

甲醇 \(\rm{-97}\) \(\rm{64.7}\) 互溶

甲硫醇 \(\rm{-123}\) \(\rm{6.8}\) 不溶

甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)某化合物由\(\rm{S}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Cu}\) 三种元素组成，其晶胞结构如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{(1pm=10^{-10}cm)}\)，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该晶体的密度\(\rm{ρ=}\) ______ \(\rm{g/cm^{3}(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)．

难度：较易

解析收藏试题篮
5．
将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}·H_{2}O}\)。
\(\rm{(1) Cu^{2+}}\)基态核外电子排布式为________\(\rm{;[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}·H_{2}O}\)中，与\(\rm{Cu^{2+}}\)形成配位键的原子是____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\) 乙醇分子中\(\rm{O}\)原子轨道杂化类型为____。与\(\rm{NH_{3}}\)互为等电子体的一种阳离子为____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3) N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)第一电离能由大到小的顺序为________。
\(\rm{(4)}\) 某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是_______。

难度：中等

解析收藏试题篮
6．
目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CuFeS_{2})}\)生产粗铜，其反应原理如下：
\(\rm{[CuFeS_{2}] \xrightarrow[800℃]{O_{2}}[CuS] \xrightarrow[①]{O_{2},\triangle }[Cu_{2}O] \xrightarrow[②]{Cu_{2}S,\triangle }[Cu]→[CuSO_{4}]}\)
\(\rm{(1)}\)基态铜原子的外围电子排布式为 ______ ，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是 ______ ，其立体结构是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液\(\rm{ \xrightarrow{{氨水}}}\)蓝色沉淀\(\rm{ \xrightarrow{{氨水}}}\)沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液\(\rm{.}\)写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式 ______ ；深蓝色透明溶液中的阳离子\(\rm{(}\)不考虑\(\rm{H^{+})}\)内存在的全部化学键类型有 ______ ．
\(\rm{(4)}\)铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为 ______ ；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为\(\rm{d}\) \(\rm{g/cm^{3}}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为 ______ \(\rm{pm.}\) \(\rm{(}\)用含\(\rm{d}\)和\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)．

难度：较易

解析收藏试题篮
7．
东晋\(\rm{《}\)华阳国志\(\rm{·}\)南中志\(\rm{》}\)卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜\(\rm{(}\)铜镍合金\(\rm{)}\)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)镍元素基态原子的电子排布式为_________，\(\rm{3d}\)能级上的未成对电子数为________。

\(\rm{(2)}\)硫酸镍溶于氨水形成\(\rm{[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)蓝色溶液。

\(\rm{①[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)中阴离子的立体构型是________。

\(\rm{②}\)在\(\rm{[Ni(NH_{3})_{6}]^{2+}}\)中\(\rm{Ni^{2+}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。

\(\rm{③}\)氨的沸点________\(\rm{(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)膦\(\rm{(PH_{3})}\)；氨是________分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)，中心原子的轨道杂化类型为________。

\(\rm{(3)}\)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

\(\rm{①}\)晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。

\(\rm{②}\)若合金的密度为\(\rm{d}\)\(\rm{g·cm^{-3}}\)，晶胞参数\(\rm{a}\)\(\rm{=}\)______\(\rm{cm}\)。

难度：难

解析收藏试题篮
8．
\(\rm{24}\)、 \(\rm{(}\)共\(\rm{10}\)分\(\rm{)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素都是前\(\rm{36}\)号元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

\(\rm{(1)}\)写出上述一种元素与氢元素形成的\(\rm{X_{2}Y_{2}}\)型非极性分子的结构式：________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{E}\)元素的元素符号：________，其价电子排布图为：________。

\(\rm{(3)A}\)与\(\rm{D}\)形成化合物的化学式为________，是________分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{ETiO_{3}}\)晶胞中\(\rm{(}\)结构如下图所示\(\rm{)}\)，\(\rm{1}\)个\(\rm{Ti}\)原子和\(\rm{1}\)个\(\rm{E}\)原子周围距离最近的\(\rm{O}\)原子数目分别为________个、________个．

\(\rm{(5)}\)叠氮酸\(\rm{(HN_{3})}\)是一种弱酸，可部分电离出\(\rm{H^{+}}\)和\(\rm{N_{3}^{-}.N_{3}^{-}}\)的空间构型为________，叠氮化物能与\(\rm{E^{3+}}\)形成配合物，则\(\rm{[E(N_{3})(NH_{3})_{5}]SO_{4}}\)中配体是________，\(\rm{E}\)的配位数是________。

难度：难

解析收藏试题篮
9．
氢能被视为\(\rm{21}\)世纪最具发展潜力的清洁能源。
\(\rm{(1)}\)水制取\(\rm{H_{2}}\)的常见原料，下列有关水的说法正确的是________。

\(\rm{a.}\)水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型

\(\rm{b.H_{2}O}\)分子中有\(\rm{2}\)个由\(\rm{s}\)轨道与\(\rm{sp^{3}}\)杂化轨道形成的\(\rm{σ}\)键

\(\rm{c.}\)水分子间通过\(\rm{H—O}\)键形成冰晶体

\(\rm{d.}\)冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似

\(\rm{(2)}\)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。

\(\rm{①}\)最近尼赫鲁先进科学研究中心借助\(\rm{ADF}\)软件对一种新型环烯类储氢材料\(\rm{(C_{16}S_{8})}\)进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上\(\rm{(}\)如下图所示\(\rm{)}\)，每个平面上下两侧最多可存\(\rm{10}\)个\(\rm{H_{2}}\)分子。分子中\(\rm{C}\)原子的杂化轨道类型为________，\(\rm{C_{16}S_{8}}\)中碳硫键键长介于\(\rm{C—S}\)与\(\rm{C=S}\)之间，原因可能是________，\(\rm{C_{16}S_{8}}\)与\(\rm{H_{2}}\)微粒间的作用力是________。

\(\rm{②}\)氨硼烷化合物\(\rm{(NH_{3}BH_{3})}\)是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。请画出含有配位键\(\rm{(}\)用“\(\rm{→}\)”表示\(\rm{)}\)的氨硼烷的结构式________；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是________\(\rm{(}\)写结构简式\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中\(\rm{Cu}\)原子处于面心，\(\rm{Au}\)原子处于顶点位置，氢原子可进入到由\(\rm{Cu}\)原子与\(\rm{Au}\)原子构成的四面体空隙中。若将\(\rm{Cu}\)原子与\(\rm{Au}\)原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与\(\rm{CaF_{2}}\)的结构相似，该晶体储氢后的化学式为________。

\(\rm{④MgH_{2}}\)是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，已知该晶体的密度\(\rm{ag·cm^{-3}}\)，则晶胞的体积为________\(\rm{cm^{3}[}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{N_{A}}\)的代数式表示，\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏伽德罗常数\(\rm{]}\)。

难度：难

解析收藏试题篮

10．

决定物质性质的重要因素是物质结构\(\rm{.}\)请回答下列问题．
\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：

电离能\(\rm{/kJ⋅mol^{-1}}\)	\(\rm{I_{1}}\)	\(\rm{I_{2}}\)	\(\rm{I_{3}}\)	\(\rm{I_{4}}\)
\(\rm{A}\)	\(\rm{578}\)	\(\rm{1817}\)	\(\rm{2745}\)	\(\rm{11578}\)
\(\rm{B}\)	\(\rm{738}\)	\(\rm{1451}\)	\(\rm{7733}\)	\(\rm{10540}\)

\(\rm{A}\)通常显 ______ 价，\(\rm{A}\)的电负性 ______ \(\rm{B}\)的电负性\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)紫外光的光子所具有的能量约为\(\rm{399kJ⋅mol^{-1}.}\)根据如表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： ______ ．
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 ______ ．

共价键	\(\rm{C-C}\)	\(\rm{C-N}\)	\(\rm{C-S}\)
键能\(\rm{/kJ⋅mol^{-1}}\)	\(\rm{347}\)	\(\rm{305}\)	\(\rm{259}\)

\(\rm{(3)}\)实验证明：\(\rm{KCl}\)、\(\rm{CaO}\)这\(\rm{2}\)种晶体的结构与\(\rm{NaCl}\)晶体结构相似\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)：
则\(\rm{KCl}\)、\(\rm{CaO}\)这\(\rm{2}\)种晶体熔点从高到低的顺序是： ______ ，其原因是 ______ \(\rm{(}\)从影响晶格能大小的因素进行描述\(\rm{).}\)其中\(\rm{CaO}\)晶体中一个\(\rm{Ca^{2+}}\)周围和它最邻近且等距离的\(\rm{Ca^{2+}}\)有 ______ 个\(\rm{.}\)
\(\rm{(4)}\)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好\(\rm{.}\)离子型氧化物\(\rm{V_{2}O_{5}}\)和\(\rm{CrO_{2}}\)中，适合作录音带磁粉原料的是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

化学键	\(\rm{Si-Si}\)	\(\rm{O═O}\)	\(\rm{Si-O}\)
键能\(\rm{(kJ⋅mol^{-1})}\)	\(\rm{a}\)	\(\rm{b}\)	\(\rm{c}\)

物质	熔点\(\rm{/℃}\)	沸点\(\rm{/℃}\)	水溶液
甲醇	\(\rm{-97}\)	\(\rm{64.7}\)	互溶
甲硫醇	\(\rm{-123}\)	\(\rm{6.8}\)	不溶