知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属于周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 ______ ．（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 ______ （填“高”或“低”），理由是 ______ ．
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是 ______ ．
（4）F的核外电子排布式是 ______ ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 ______ ．
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ______ ．（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料．其晶体中所含的化学键类型为 ______ ．

难度：难

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2． A、B、C、D、E五种元素均位于前四周期，原子序数逐渐增大，只有两种是金属元素．A、B、D三种元素在周期表中相对位置如图，其中A的价层电子排布为ns²np³，C的基态原子的第I电离能远小于第II电离能．E是第四期第IB族元素，回答下列问题：
A B
D
（1）E原子的基态电子排布式 ______ ；
（2）A、B、C三种元素的第I电离能由大到小的顺序是 ______ ，
（3）D能形成多种价态的含氧酸，其酸性由强到弱的顺序为 ______ ．
（4）已知金属C单质的晶胞为，则C原子的堆积方式为 ______ ，C原子的配位数是 ______ ，
（5）向E、D形成的稳定化合物溶液中不断加入A的常见氢化物水溶液，最后E的最主要存在形式为（写真实符号） ______ ．

难度：较易

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3． A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子．
（1）F⁺离子的电子排布式是 ______ ．
（2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 ______ ．
（3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是 ______ ；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 ______ ．
（4）A、B、D可形成分子式为A₂BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是 ______ ；1mol该分子中含有π键的数目是 ______ ．
（5）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 ______ ，C原子的配位数是 ______ ．

难度：较易

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4． A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G⁺）的各层电子全充满．回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）
（1）写出E的基态原子的电子排布式 ______ ．
（2）B与C可形成化合物BC和BC₂，BC₂属于 ______ （填“极性”、“非极性”）分子，1mol BC含有π键为 ______ mol．
（3）由元素A、C、G组成的离子[G（A₂C）₄]²⁺在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G（A₂C）₄]²⁺的结构可用示意图表示为 ______ （配位键用→标出）．
（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是 ______ ．
（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9：3：1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为 ______ ，分子中F原子的杂化方式为 ______ ，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为 ______ ．
（6）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图，则该化合物的化学式为 ______ ，若晶体密度为a g•cm^-3，列式计算G原子与氮原子最近的距离为 ______ pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用N_A表示）．

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5．【物质结构与性质】
A^2-和B⁺具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．

请回答下列问题：
（1）基态F原子的核外电子排布式为 ______ ，F²⁺能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为 ______ ．
（2）六种元素中电负性最小的是 ______ ，其中C、D、E的第一电离能由大到小顺序为 ______ （填元素符号）．
（3）A、B 的氢化物所属的晶体类型分别为 ______ ．
（4）指出A、D的简单氢化物中沸点较高的物质并说明原因 ______ ．
（5）C和E的单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的立体构型名称为 ______ ，中心原子的杂化轨道类型为 ______ ．
（6）A和B能够形成化合物Y，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，Y的化学式为 ______ ，列式计算晶体Y的密度（可不化简） ______ g•cm^-3．

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6．现有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，且不超过36．A元素的基态原子最外层电子数是次外层的三倍；B元素的基态原子核外有13种不同运动状态的电子；C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的；D^2-的核外电子排布与氩原子相同；E元素的基态原子价电子排布式为3d¹⁰4s¹．请根据相关信息，回答下列问题：
（1）在A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是 ______ ，电负性最大的是 ______ （用相应的元素符号表示）．
（2）写出DA₂的水化物在水中的电离方程式 ______ ．DA₃是 ______ 分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）A、C的简单氢化物中，哪种物质的沸点高，原因是什么？ ______
（4）若[E（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[E（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃分子被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（NH₃）₄]²⁺的空间构型为 ______ （填序号）．
a．正四面体　　b．平面正方形　　c．三角锥形　　d．V形
（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为a pm，密度为dg•cm^-3（1pm=10^-10cm）．写出阿伏加德罗常数N_A的表达式 ______ ．（用M、a、d表示）

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7．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E⁺原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．
（1）E元素基态原子的价电子排布式为 ______ ．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 ______ （填元素符号），电负性数值由大到小的顺序为 ______ （填元素符号）．
（3）B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ______ ，C元素的气态氢化物的VSEPR模型为 ______ ．B₂A₄是重要的基本石油化工原料，1mol B₂A₄分子中含 ______ mol σ键．写出与BD₂为等电子体关系的分子、阳离子、阴离子各一个 ______ 、 ______ 、 ______ ．
（4）E单质晶胞的形成方式为图1中的哪一种： ______ （填ABA或ABC），其空间利用率为 ______ ．

（5）E的硫酸盐结构如图2，此化合物是 ______ （写名称），在图中画出以E为中心原子的配位键．

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8． A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A是元素周期表中原子半径最小的元素，非金属元素B原子的核外电子数是未成对电子数的3倍，C原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，D是地壳中含量最多的元素．E位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数与A相同．回答下列问题：
（1）E的基态原子价电子排布图 ______ ．
（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 ______ ．（用元素符号表示）
（3）CA₃物质能与很多化合物通过配位键发生相互作用．CA₃与第2周期中的另一种元素的氢化物相互作用得到的化合物X是科学家潜心研究的一种储氢原料，X是乙烷的等电子体；加热X会缓慢释放H₂，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体．
①化合物CA₃的分子空间构型为 ______ ，X的结构式为 ______ （必须标明配位键）．
②形成CA₃物质的中心原子在X、Y分子中的杂化方式分别是 ______ ，Y分子中σ键和π键数目之比为 ______ ．
（4）在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了E元素存在E-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物．
①某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于 ______ （填“晶体”或“非晶体”），可通过 ______ 方法鉴别．
②E能与类卤素（SCN）₂反应生成E（SCN）₂，类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N≡C≡S）的沸点，其原因是 ______ ．
③立方NiO（氧化镍）晶体的结构与氯化钠相同，其中每个Ni周围有 ______ 个最近距离的氧原子，这些氧原子形成的空间构型为 ______ ，若NiO晶体的密度为ρg•cm^-3，其晶胞边长为 ______ cm（不必计算结果，阿伏加德罗常数常数的值为N_A）．

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9． 2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云．根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等．运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等．
回答下列问题：
（1）在组成NH₄NO₃、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是 ______ （填元素符号），解释原因 ______
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是 ______ （填名称），原因是 ______ ；烧碱所属的晶体类型为 ______ ；硫化碱（Na₂S）的S^2-的基态电子排布式是 ______ ．
（3）硝酸铵中，NO₃^-的立体构型为 ______ ，中心原子的杂化轨道类型为 ______
（4）1mol化合物NaCN中CN^-所含的π键数为 ______ ，与CN^-互为等电子体的分子有 ______ ．（CN）₂又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式 ______ ．
（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示．合金的化学式为 ______ ；晶胞中K 原子的配位数为 ______ ；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率 ______ （列出计算式，不需要计算出结果）．

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10．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）请写出：D基态原子的价层电子排图： ______ ；
F 基态原子的外围电子排布式： ______ ．
（2）下列说法错误的是 ______ ．
A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO₂＞CO₂．
B．电负性顺序：B＜C＜D
C．N₂与CO为等电子体，结构相似．
D．稳定性：H₂O＞H₂S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键．
（3）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成（F（X）₄）²⁺，该离子的结构式为 ______ （用元素符号表示）．
（4）某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有 ______ ．

（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为 ______ ．
（6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率 ______ ．

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