A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)是前四周期\(\rm{(}\)除稀有气体\(\rm{)}\)原子序数依次增大的七种元素，\(\rm{A}\)的原子核外电子只有一种运动状态；\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的价电子层中未成对电子数都是\(\rm{2}\)；\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)同周期；\(\rm{E}\)核外的\(\rm{s}\)、\(\rm{p}\)能级的电子总数相筹；\(\rm{F}\)与\(\rm{E}\)同周期且第一电离能比\(\rm{E}\)小；\(\rm{G}\)的\(\rm{{+}1}\)价离子\(\rm{(G^{{+}})}\)的各层电子全充满，回答问题：

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)为前四周期元素且原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)含有\(\rm{3}\)个能级，且每个能级所含的电子数相同；\(\rm{C}\)的最外层有\(\rm{6}\)个运动状态不同的电子；\(\rm{D}\)是短周期元素中电负性最小的元素；\(\rm{E}\)的最高价氧化物的水化物酸性最强；\(\rm{F}\)除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子。\(\rm{G}\)元素与\(\rm{D}\)元素同主族，且相差\(\rm{3}\)个周期。

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的第一电离能由小到大的是____________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)E}\)的最高价含氧酸中\(\rm{E}\)的杂化方式为_________。

\(\rm{(3)F}\)原子的外围电子排布式为_________，\(\rm{F}\)的晶体中原子的堆积方式是下图中的____\(\rm{(}\)填写“甲”、“乙”或“丙”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)DE}\)，\(\rm{GE}\)两种晶体，都属于离子晶体，但配位数不同，其原因是_________。

\(\rm{(5)}\)己知\(\rm{DE}\)晶体的晶胞如下图所示：若将\(\rm{DE}\)晶胞中的所有\(\rm{E}\)离子去掉，并将\(\rm{D}\)离子全部换为\(\rm{A}\)原子，再在其中的\(\rm{4}\)个“小立方体”中心各放置\(\rm{1}\)个\(\rm{A}\)原子，且这\(\rm{4}\)个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的\(\rm{A}\)原子与最近的\(\rm{4}\)个\(\rm{A}\)原子以单键相连，由此表示\(\rm{A}\)的一种晶体的晶胞\(\rm{(}\)己知\(\rm{A—A}\)键的键长\(\rm{acm}\)， \(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数\(\rm{)}\)， 则该晶胞中含有_____个\(\rm{A}\)原子，该晶体的密度是_________\(\rm{g/cm^{3}}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)为前四周期元素且原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)含有\(\rm{3}\)个能级，且每个能级所含的电子数相同；\(\rm{C}\)的最外层有\(\rm{6}\)个运动状态不同的电子；\(\rm{D}\)是短周期元素中电负性最小的元素；\(\rm{E}\)的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；\(\rm{F}\)除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子。\(\rm{G}\)元素与\(\rm{D}\)元素同主族，且相差\(\rm{3}\)个周期。

    \(\rm{(1)}\)元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的电负性由小到大的顺序是________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)E}\)的最高价含氧酸中\(\rm{E}\)的杂化方式为________。

    \(\rm{(3)F}\)原子的外围电子排布式为________，\(\rm{F}\)的晶体中原子的堆积方式是下图中的________\(\rm{(}\)填“甲”“乙”或“丙”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(4)D}\)与\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)与\(\rm{E}\)形成的晶体类型相同，但晶体的配位数不同，其原因是___________________。

    \(\rm{(5)}\)已知\(\rm{DE}\)晶体的晶胞如图所示。若将\(\rm{DE}\)晶胞中的所有\(\rm{E}\)离子去掉，并将\(\rm{D}\)离子全部换为\(\rm{A}\)原子，再在其中的\(\rm{4}\)个“小立方体”中心各放置一个\(\rm{A}\)原子，且这\(\rm{4}\)个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的\(\rm{A}\)原子与最近的\(\rm{4}\)个\(\rm{A}\)原子以单键相连，由此表示\(\rm{A}\)的一种晶体的晶胞\(\rm{(}\)已知\(\rm{A—A}\)键的键长为\(\rm{a cm}\)，\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数\(\rm{)}\)，则该晶胞中含有________个\(\rm{A}\)原子，该晶体的密度是________\(\rm{g/cm^{3}}\)。

\(\rm{CuSO_{4}}\)和\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

\(\rm{(1)CuSO_{4}}\)和\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)中阳离子基态核外电子排布式为，\(\rm{S}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{N}\)三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。

\(\rm{(3)CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的熔点为\(\rm{560^{\circ}C}\)，\(\rm{Cu(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的熔点为\(\rm{115^{\circ}C}\)，\(\rm{CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)熔点更高的原因是________________。

\(\rm{(4)}\)利用\(\rm{CuSO_{4}}\)和\(\rm{NaOH}\)制备\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)检验醛基时，生成红色的\(\rm{Cu_{2}O}\) ，其晶胞结构如图所示。

\(\rm{①}\)该晶胞原子坐标参数\(\rm{A}\)为\(\rm{(0,0,0)}\)；\(\rm{B}\)为\(\rm{(1,0,0)}\) ；\(\rm{C}\)为\(\rm{(\dfrac{1}{2} ,\dfrac{1}{2} ,\dfrac{1}{2} )}\)。则\(\rm{D}\)原子的坐标参数为_________。

\(\rm{②}\)若\(\rm{Cu_{2}O}\)晶体的密度为\(\rm{d g.cm^{-3}}\)， 阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则\(\rm{Cu_{2}O}\)晶胞中\(\rm{Cu}\)原子和\(\rm{O}\)原子的核间距离可表示为____________\(\rm{cm (}\)用含\(\rm{d}\)、\(\rm{N_{A}}\)的代数式表示，不需化简\(\rm{)}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)是前四周期\(\rm{(}\)除稀有气体\(\rm{)}\)原子序数依次增大的七种元素，\(\rm{A}\)的原子核外电子只有一种运动状态；\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的价电子层中未成对电子数都是\(\rm{2}\)；\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同周期；\(\rm{E}\)核外的\(\rm{s}\)、\(\rm{p}\)能级的电子总数相等；\(\rm{F}\)与\(\rm{E}\)同周期且第一电离能比\(\rm{E}\)小；\(\rm{G}\)的\(\rm{+1}\)价离子\(\rm{(G^{+})}\)的各层电子全充满。回答下列问题：\(\rm{(}\)相关问题用元素符号表示\(\rm{)}\)

    \(\rm{(1)}\)写出\(\rm{E}\)的基态原子的电子排布式：________，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)所形成的离子半径大小顺序为________\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)B}\)与\(\rm{C}\)可形成化合物\(\rm{BC}\)和\(\rm{BC_{2}}\)，\(\rm{BC_{2}}\)属于________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子。

    \(\rm{(3)}\)由元素\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{G}\)组成的离子\(\rm{[G(A_{2}C)_{4}]^{2+}}\)在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，\(\rm{[G(A_{2}C)_{4}]^{2+}}\)的结构可用示意图表示为________\(\rm{(}\)配位键用\(\rm{→}\)标出\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(4)}\)由元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{F}\)组成的原子个数比\(\rm{9:3:1}\)的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为________，分子中\(\rm{F}\)原子的杂化方式为________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为________。

周期表前四周期的元素\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)，原子序数依次增大。\(\rm{a}\)的核外电子总数与其周期数相同，\(\rm{b}\)的价电子层中的未成对电子有\(\rm{3}\)个，\(\rm{c}\)的最外层电子数为其内层电子数的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{d}\)与\(\rm{c}\)同族；\(\rm{e}\)原子的最外层只有\(\rm{1}\)个电子，但次外层有\(\rm{18}\)个电子。回答下列问题：

\(\rm{(1)b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)中第一电离能最大的是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{c}\)的价层电子排布式为__________________。

\(\rm{(2)a}\)和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________\(\rm{(}\)填化学式，写出两种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为\(\rm{3}\)的酸是________\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)；酸根呈三角锥结构的酸是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)e}\)和\(\rm{c}\)形成的一种离子化合物的晶体结构如图\(\rm{1}\)，则晶体中\(\rm{e}\)的化合价为________。

\(\rm{(5)}\)这\(\rm{5}\)种元素形成的一种\(\rm{1∶1}\)型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{)}\)。该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是___________________________________。

\(\rm{2015}\)年\(\rm{8}\)月\(\rm{12}\)号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸、尿素等。运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、亚硝酸铵、氰化钠、\(\rm{4}\)，\(\rm{6-}\)二硝基苯\(\rm{-}\)邻仲丁基苯酚等。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)分子中四种不同元素的第一电离能最大的元素是____________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；硫化碱\(\rm{(Na_{2}S)}\)的\(\rm{S^{2-}}\)的基态电子排布式是                        。

\(\rm{(2)}\)亚硝酸铵中，\(\rm{NO_{2}^{-}}\)的立体构型为      ，中心原子的杂化轨道类型为                     。

\(\rm{(3)1mol NaCN}\)中\(\rm{CN^{-}}\)所含的\(\rm{π}\)键数为______。

\(\rm{(4)}\)钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为              ；晶胞中\(\rm{K}\)原子的配位数为     ；已知金属原子半径\(\rm{r(Na)=186pm}\)、\(\rm{r(K)=227pm}\)，计算晶体的空间利用率                          \(\rm{(}\)列出计算式，不需要计算出结果\(\rm{)}\)。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中\(\rm{A}\)原子核外有三个未成对电子；化合物\(\rm{B_{2}E}\)为离子晶体，\(\rm{E}\)原子核外的\(\rm{M}\)层中只有两对成对电子；\(\rm{C}\)元素是地壳中含量最高的金属元素；\(\rm{D}\)单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；\(\rm{F}\)原子最外层电子数与\(\rm{B}\)的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题\(\rm{(}\)答题时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素第一电离能最大的是_______________。

\(\rm{(2)B}\)的氯化物的熔点比\(\rm{D}\)的氯化物的熔点__________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)，理由是________________________________________。

\(\rm{(3)E}\)的低价氧化物分子的立体构型是_________________，用\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液吸收该氧化物时，\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)被还原为\(\rm{Mn^{2+}}\)，该反应的离子方程式为______________________________________。

\(\rm{(4)F}\)的核外电子排布式是___________。

\(\rm{(5)A}\)、\(\rm{F}\)形成某种化合物的晶胞结构如下图所示\(\rm{(}\)其中\(\rm{A}\)显\(\rm{-3}\)价\(\rm{)}\)，该化合物的化学式是_________________，若晶胞边长为\(\rm{acm}\)，阿伏伽德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶体的密度计算式为\(\rm{ρ=}\)___________\(\rm{g/cm^{3}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{NA}\)的符号表示\(\rm{)}\)。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大\(\rm{.A}\)与\(\rm{C}\)原子的基态电子排布中\(\rm{L}\)能层都有两个未成对电子，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同主族\(\rm{.E}\)、\(\rm{F}\)都是第四周期元素，\(\rm{E}\)原子的基态电子排布中有\(\rm{4}\)个未成对电子，\(\rm{F}\)原子除最外能层只有\(\rm{1}\)个电子外，其余各能层均为全充满\(\rm{.}\)根据以上信息填空：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{A}\)原子中，电子占据能量的最高的\(\rm{P}\)轨道的形状为                     。

\(\rm{(2)E^{2+}}\)离子的价层电子排布的轨道表示式是                                         。

\(\rm{(3)}\)化合物\(\rm{AC_{2}}\)、\(\rm{B_{2}C}\)和阴离子\(\rm{DAB^{-}}\)互为等电子体，它们结构相似，\(\rm{DAB^{-}}\)的电子式为                                       \(\rm{.DAB^{-}}\)的水溶液可以用于实验室中\(\rm{E^{3+}}\)离子的定性检验，形成配合物的颜色为                                                 ．

\(\rm{(4)C}\)与\(\rm{F}\)形成的某离子晶体的晶胞如图所示：

则该化合物的化学式为__________________。如果该晶体的密度为\(\rm{ρ}\)\(\rm{g·cm^{-3}}\)，则晶体内\(\rm{F}\)离子与\(\rm{C}\)离子间的最近距离为________________\(\rm{cm}\)。\(\rm{(}\)阿伏加德罗常数用\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)表示\(\rm{)}\)