知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，C是地壳中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29．D原子核外未成对电子数在同周期中最多．请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ______ ．
（ 2 ）B的氢化物易液化的原因是 ______ ；
（ 3 ）已知A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应，l mol甲中含有π键的数目为 ______ ；
（4）基态D原子的外围电子排布式为 ______ ．DO₂Cl₂熔点：-96.5℃，沸点：117℃，则固态DO₂Cl₂属于 ______ 晶体．
（5）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
2． W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大．基态W的原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，基态R的原子核外未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍．请问答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：
（1）W、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ______ ；一种由Y、Z元素组成的化合物与WZ₂互为等电子体，其分子式为 ______ ．
（2）已知Y₂Q₂分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键），该分子中Y原子的杂化方式是 ______ 杂化．
（3）W₂^2-的电子式为 ______ ，基态R原子的价电子排布式为 ______ ．
（4）YQ₃分子的空间构型为 ______ ，Y和Q两元素的简单氢化物的沸点较高的是 ______ （写分子式）．往硫酸铜溶液中通入过量的YH₃（H代表氢元素），可生成配离子²⁺，但YQ₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是 ______ ．
（5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl相似，在RZ晶体中距离R²⁺最近且等距离的R²⁺有 ______ 个．若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a pm，晶体密度为ρ g•cm^-3，则阿伏加德罗常数N_A的表达式为 ______ mol^-1．

难度：较易

解析收藏试题篮
3．已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂N-CH₂-COONa）即可得到配合物A．其结构如图1所示
（1）元素N和O的第一电离能大小关系为：N ______ O（填“大于”或“小于”或“等于”），解释其原因 ______ ．
（2）Cu元素基态原子的外围电子（价电子）排布式为 ______ ．
（3）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体： ______ （写化学式，一种即可）．
（4）请写出氧原子的核外电子排布图 ______ ．
（5）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 ______ ．
（6）铜的立方晶胞结构如图2所示
①晶胞中铜原子的个数为 ______ ．
②已知N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，铜晶胞的参数为a=x cm则铜的密度为 ______ g/cm³（只写出含有x和N_A的表达式即可）．

难度：较易

解析收藏试题篮
4．用化学知识回答各题
（1）除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能．图1是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是 ______ ．（填字母）

（2）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C₂₀，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图2）．请回答：
C₂₀分子共有 ______ 个正五边形，共有 ______ 条棱边，C₂₀晶体属于 ______ （填晶体类型）．
（3）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞．NaCl晶体结构如图3所示．晶体中每个Na⁺同时吸引着 ______ 个Cl^-，每个Cl^-同时吸引着 ______ 个Na⁺．晶体中在每个Cl^-周围与它最接近且距离相等的Cl^-共有 ______ 个．

难度：较易

解析收藏试题篮
5．自然界存在的元素中，金属元素种类更多，非金属元素丰度更大．
I．80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位．
（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子的价电子排布图是 ______ ，N₂F₂分子中N原子的杂化方式是 ______ ，1mol N₂F₂含有 ______ 个σ键．
（2）高温陶瓷材料Si₃N₄晶体中键角N-Si-N ______ Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是 ______ ．
II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位．其中钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料，是一种重要的战略资源，越来越受到各国的重视．
（1）基态钛原子核外共有 ______ 种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如下图1所示，为 ______ 堆积（填堆积方式）．
（2）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是 ______ ．化合物乙中采取sp³杂化的原子的电负性由大到小的顺序为 ______ ．

（3）钙钛矿晶体的结构如图3所示．假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被 ______ 个氧离子包围．钙钛矿晶体的化学式为 ______ ．若氧离子半径为a pm，则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为 ______ pm．

难度：较易

解析收藏试题篮
6．芦笋中的天冬酰胺（结构如图1）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效．
（1）天冬酰胺所含元素中， ______ （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多，第一电离能最大的是 ______ ．
（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为 ______ ，分子中σ和π键数目之比为 ______ ．
（3）O、S、Se为同主族元素，H₂O、H₂S和H₂Se的参数对比见表．
化学式键长/nm 键角
H₂O 0.99 104.5°
H₂S 1.34 92.3°
H₂Se 1.47 91.0°
H₂S的键角大于H₂Se的原因可能为 ______ ．H₂O、H₂S、H₂Se沸点由高到低的顺序为 ______ ，酸性由强到弱的顺序为 ______ ．
（4）写出铬的基态电子排布式： ______ ．
（5）金属铬为体心立方晶体，晶胞结构如图2，则该晶胞中含有 ______ 个铬原子．若铬的密度为ρg•
cm^-3，相对原子质量为M，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则铬原子的半径为 ______ cm．

难度：较易

解析收藏试题篮
7．由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途．
（1）基态 Cu⁺的价电子排布式为 ______ ．在高温下CuO 能分解生成Cu₂O，试从原子结构角度解释其原因： ______ ．
（2）化合物A （H₃BNH₃）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）₃通过3CH₄+2 （HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃制得．
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 ______ ．（填标号）
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C．第一电离能：O＞N＞C＞B
D．化合物A中存在配位键
②1个（HB=NH）₃分子中有 ______ 个σ键．
（3）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为 ______ ．图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为 ______ ．

（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其晶胞结构与金刚石类似，一个该晶胞中含有 ______ 个氮原子， ______ 个硼原子，设氮原子半径为a pm，硼的原子半径b pm，求该晶胞的空间利用率 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

8．已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表．

元素	结构或性质信息
T	原子的L层上s电子数等于p电子数．
X	元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
Y	空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
Z	单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．

请根据信息回答有关问题：
（1）写出与Y₂互为等电子体的分子式 ______ ．
（2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是 ______ ．
（3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是 ______ ．
（4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
①该元素基态原子的最外层电子排布式为 ______ ．
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）₄]^2-和四面体的[QZ₄]^2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是 ______ ．
③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是 ______ （选填“甲”、“乙”、“丙”）．

难度：中等

解析收藏试题篮

9．（1）C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序是 ______ ．
（2）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．NH₃分子的空间构型是 ______ ；与N₂H₄分子属于等电子体的是 ______ （写出一种即可）．
（3）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
①Ni原子的核外电子排布式为 ______ ；
②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO ______ FeO（填“＜”或“＞”）；
③NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为 ______ 、 ______ ．
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为 ______ ；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为 ______ ；该晶体中，原子之间的强相互作用是 ______ ；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂（如图）的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
10． 2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖．青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）的结构如图1所示．请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是 ______ ，在基态O原子中，核外存在 ______ 对自旋相反的电子．
（2）下列关于青蒿素的说法正确的是 ______ （填序号）．
a．青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
b．在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面
c．图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键
（3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH₄作为还原剂，其制备方法为：4NaH+B（OCH₃）₃→NaBH₄+3CH₃ONa
①NaH为 ______ 晶体，图2是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是 ______ ，若晶胞棱长为a则Na原子间最小核间距为 ______ ．
②B（OCH₃）₃中B采用的杂化类型是 ______ ．写出两个与B（OCH₃）₃具有相同空间构型的分子或离子 ______ ．
③NaBH₄结构如图3所示．结构中存在的作用力有 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

化学式	键长/nm	键角
H₂O	0.99	104.5°
H₂S	1.34	92.3°
H₂Se	1.47	91.0°