已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)都是元素周期表中前\(\rm{36}\)号的元素，它们的原子序数依次增大。\(\rm{A}\)与其他\(\rm{4}\)种元素既不在同一周期又不在同一主族。\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)属同一主族，\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)属同一周期，又知\(\rm{E}\)是周期表中\(\rm{1—18}\)列中的第\(\rm{7}\)列元素。\(\rm{D}\)的原子序数比\(\rm{E}\)小\(\rm{5}\)，\(\rm{D}\)跟\(\rm{B}\)可形成离子化合物其晶胞结构如下图。\(\rm{F}\)元素的正三价离子\(\rm{3d}\)能级为半充满。

\(\rm{(1)A}\)的元素符号是_____________；\(\rm{E}\)在元素周期表中的位置是________ 。

\(\rm{(2)B}\)的氢化物的晶体类型是____________ 晶体，\(\rm{B}\)的氢化物与\(\rm{C}\)的氢化物相比，分子极性较大的是__________ 写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)D}\)与\(\rm{B}\)形成的化合物晶体的密度为\(\rm{ag·cm^{-3}}\)，则晶胞的体积是______\(\rm{(}\)只要求列出算式，\(\rm{D}\)和\(\rm{B}\)形成的化合物的\(\rm{M}\)为\(\rm{78g/mol)}\)。

\(\rm{(4)}\)晶胞是晶体中最小的重复单元\(\rm{.}\)已知\(\rm{F}\)元素的单质为面心立方晶体，其结构如下图甲所示，面心立方的结构特征如下图乙所示\(\rm{.}\)若\(\rm{F}\)原子的半径为\(\rm{1.27×10^{-10}m}\)试求该金属晶体中的晶胞边长，即下图丙中\(\rm{AB}\)的长度为________________________\(\rm{m}\)．

太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的锎、硼、镓、硒等。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)二价铜离子的电子排布式为______________________                       。已知高温下\(\rm{Cu_{2}O}\)比\(\rm{CuO}\)更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释： __________________________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如\(\rm{BF_{3}}\)能与\(\rm{NH_{3}}\)反应生成\(\rm{BF_{3}·NH_{3}}\)。在\(\rm{BF_{3}·NH_{3}}\)中\(\rm{B}\)原子的杂化方式为_________，\(\rm{B}\)与\(\rm{N}\)之间形成配位键，氮原子提供_________________。

\(\rm{(3)}\)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为_________________________________。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{1)}\)和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为\(\rm{361.5 pm}\)，立方氮化硼的密度是_____________________________________\(\rm{g·cm^{-3}}\)。\(\rm{(}\)只要求列算式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)图\(\rm{2}\)是立方氮化硼晶胞沿\(\rm{z}\)轴的投影图，请在图中圆球上涂“\(\rm{●}\)”和涂“”分别标明\(\rm{B}\)与\(\rm{N}\)的相对位置。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

\(\rm{(1)LX_{2}}\)分子的电子式是____，\(\rm{XY_{2}}\)分子是_____\(\rm{(}\)填“极性分子”或“非极性分子”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)由\(\rm{J}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{R}\)三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为\(\rm{J(LR)_{4}}\)，其中\(\rm{J}\)的化合价是\(\rm{0}\)价。则基态\(\rm{J}\)原子的价层电子排布式是________________；与配体粒子互为等电子体的阴离子是_________；\(\rm{J(LR)_{4}}\)固态时属于_________晶体\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{Z}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{Q}\)三种元素组成的化合物，分子式为\(\rm{Z_{9}L_{3}Q}\)，它有多同分异构体\(\rm{(}\)其中\(\rm{Q}\)以三个单键与其它原子相连\(\rm{)}\)，写出其中沸点最低的物质结构简式_________。

\(\rm{(4)A}\)与\(\rm{M}\)组成的一种化合物\(\rm{AM_{2}}\)，刷新了金属化合物超导 温度的最高记录。图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“\(\rm{Δ}\)”处的原子是_______\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

元素\(\rm{X}\)位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为\(\rm{1}\)；元素\(\rm{Y}\)基态原子的\(\rm{3p}\)轨道上有\(\rm{5}\)个电子；元素\(\rm{Z}\)的原子最外层电子数是其内层电子数的\(\rm{3}\)倍；元素\(\rm{W}\)基态原子的核外电子共有\(\rm{16}\)种运动状态．

\(\rm{(1)①}\)在元素周期表中，元素\(\rm{X}\)位于________区，元素\(\rm{Z}\)在周期表中的位置是________．

\(\rm{②Z}\)所在周期中，第一电离能最大的元素是________\(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)．

\(\rm{③X^{+}}\)的核外价电子排布式为________．

\(\rm{④Y}\)和\(\rm{W}\)两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，

\(\rm{(2)X}\)与\(\rm{Y}\)所形成化合物晶体的晶胞如图所示\(\rm{.}\)在\(\rm{1}\)个晶胞中，\(\rm{X}\)离子的数目为________；该化合物的化学式为________．

\(\rm{(3)WZ_{3}}\)的分子属于________分子\(\rm{.(}\)填：极性、非极性\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)CuCl}\)的盐酸溶液吸收\(\rm{CO}\)形成氯化羰基亚铜\(\rm{[CuCl(CO)_{2}·H_{2}O}\)，通常形成二聚体，结构示意图如下\(\rm{].}\)则该化合物中与\(\rm{Cu^{+}}\)形成配位键的原子是________．

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中\(\rm{A}\)原子核外有三个未成对电子；化合物\(\rm{B_{2}E}\)为离子晶体，\(\rm{E}\)原子核外的\(\rm{M}\)层中只有两对成对电子；\(\rm{C}\)元素是地壳中含量最高的金属元素；\(\rm{D}\)单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；\(\rm{F}\)原子最外层电子数与\(\rm{B}\)的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题\(\rm{(}\)答题时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素第一电离能最大的是_______________。

\(\rm{(2)B}\)的氯化物的熔点比\(\rm{D}\)的氯化物的熔点__________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)A}\)的简单氢化物分子中的中心原子采取_______杂化，\(\rm{E}\)的低价氧化物分子的立体构型是_______。用\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液吸收该氧化物时，\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)被还原为\(\rm{Mn^{2+}}\)，该反应的离子方程式为                                 。

\(\rm{(4)F}\)的核外电子排布式是___________，\(\rm{F}\)的高价离子与\(\rm{A}\)的简单氢化物形成的配离子的化学式为____________。

\(\rm{(5)A}\)、\(\rm{F}\)形成某种化合物的晶胞结构如图所示\(\rm{(}\)其中\(\rm{A}\)显\(\rm{-3}\)价\(\rm{)}\)，若晶胞边长为\(\rm{a}\)，阿伏伽德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶体的密度计算式为\(\rm{ρ=}\)___________

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{U}\)、\(\rm{W}\)是原子序数依次增大的前四周期元素\(\rm{.}\)其中\(\rm{Y}\)的原子核外有\(\rm{7}\)种运动状态不同的电子；\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)中未成对电子数均为\(\rm{2}\)；\(\rm{U}\)是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；\(\rm{W}\)的内层电子全充满，最外层只有\(\rm{1}\)个电子\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的第一电离能从大到小的顺序是        \(\rm{(}\)用元素符号表示，下同\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{W}\)的价电子排布图                  ．

\(\rm{(3)}\)根据等电子体原理，可知化合物\(\rm{XZ}\)的结构式是           ．

\(\rm{(4)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是                \(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)，原因是                                                     ．

\(\rm{(5)}\)由元素\(\rm{Y}\)与\(\rm{U}\)元素组成的化合物\(\rm{A}\)，晶胞结构如图所示\(\rm{(}\)黑球表示\(\rm{Y}\)原子，白球表示\(\rm{U}\)原子\(\rm{)}\)，请写出化合物\(\rm{A}\)的化学式       ，其中\(\rm{Y}\)元素的杂化方式是         ．

\(\rm{(6)U}\)的晶体属立方晶系，其晶胞边长为\(\rm{405pm}\)，密度是\(\rm{2.70g/cm^{3}}\)，通过计算确定其晶胞的类型           \(\rm{(}\)填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积\(\rm{)(}\)已知：\(\rm{405^{3}=6.64×l0^{7}).}\)

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{U}\)、\(\rm{W}\)是原子序数依次增大的前四周期元素\(\rm{.}\)其中\(\rm{Y}\)的原子核外有\(\rm{7}\)种运动状态不同的电子；\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)中未成对电子数均为\(\rm{2}\)；\(\rm{U}\)是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；\(\rm{W}\)的内层电子全充满，最外层只有\(\rm{1}\)个电子\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的原子半径从大到小的顺序是_______________\(\rm{(}\)用元素符号表示，下同\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{W}\)的价电子排布图_____________________________________．

\(\rm{(3)}\)根据等电子体原理，可知化合物\(\rm{XZ}\)的结构式是____________．

\(\rm{(4)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是____________________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)，\(\rm{(2}\)分\(\rm{)}\)原因是______________________________________________________．

\(\rm{(5)}\)由元素\(\rm{Y}\)与\(\rm{U}\)元素组成的化合物\(\rm{A}\)，晶胞结构如图所示\(\rm{(}\)黑球表示\(\rm{Y}\)原子，白球表示\(\rm{U}\)原子\(\rm{)}\)，请写出化合物\(\rm{A}\)的化学式_________，其中\(\rm{Y}\)元素的杂化方式是____________．

\(\rm{(6)U}\)的晶体属立方晶系，其晶胞边长为\(\rm{405pm}\)，密度是\(\rm{2.70g/cm^{3}}\)，通过计算确定其晶胞的类型________________________\(\rm{(}\)填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积\(\rm{)(}\)已知：\(\rm{405^{3}=6.64×l0^{7}).}\)

原子序数小于\(\rm{36}\)的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)和铜四种元素，\(\rm{X}\)的基态原子有\(\rm{3}\)个不同的能级，有一个能级中的电子数比其它两个能级中的电子数都多\(\rm{1}\)；\(\rm{Y}\)基态原子中的电子占有\(\rm{5}\)个轨道，其中有\(\rm{2}\)个轨道上有不成对电子，\(\rm{Z}\)是第\(\rm{4}\)周期中未成对电子数最多的元素。

\(\rm{(1)Z}\)原子基态核外电子排布式为__________________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)的第一电离能较大的是___\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；\(\rm{H_{2}Y_{2}}\)中\(\rm{Y}\)原子轨道的杂化类型为_____。

\(\rm{(3)+3}\)价\(\rm{Z}\)的配合物\(\rm{K[Z(C_{2}O_{4})_{2}(H_{2}O)_{2}]}\)中的配体是________；与\(\rm{C_{2}O_{4}^{2-}}\)互为等电子体的一种分子的化学式为________。

\(\rm{(4) ZCl_{3}}\)能与\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)的气态氢化物形成配位数为\(\rm{6}\)的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为\(\rm{2:1}\)，\(\rm{1 mol}\)该配合物溶于水，加入足量的硝酸酸化的硝酸银溶液可得\(\rm{430.5 g}\)白色沉淀。则该配合物溶于水的电离方程式为   。

\(\rm{(5)Cu}\)和\(\rm{Y}\)形成的化合物的晶胞如下图所示，晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有________个。某种有缺陷的铜和\(\rm{Y}\)形成的化合物的晶体由\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Cu^{3+}}\)、\(\rm{Y^{2-}}\)及空隙组成，可表示为\(\rm{Cu_{0.98}Y}\)，则\(\rm{n}\)\(\rm{(Cu^{2+})/}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(Cu^{3+})=}\)________。