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          共50条信息

            • 1．

              金属能导电的原因是

              A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱
              B．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
              C．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
              D．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
              难度：较易
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            • 2．

              下列叙述不正确的是

              A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
              B．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
              C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
              D．\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH}\)、\(\rm{SO_{2}}\)都易溶于水，但原因不完全相同．
              难度：易
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            • 3． 下列说法正确的是\(\rm{(}\)        \(\rm{)}\)
              A．原子最外层只有\(\rm{1}\)个电子的元素一定是金属元素
              B．基态碳原子的最外层电子排布图：
              C．原子核外价电子排布式分别为\(\rm{3s^{1}}\)和\(\rm{3s^{2}3p^{5}}\)两种元素，不能形成\(\rm{AB_{2}}\)型化合物
              D．金属晶体具有延展性的原因是金属阳离子之间存在斥力
              难度：易
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            • 4． 金属晶体中的原子可看成直径相等的球体。把它们放置在平面上\(\rm{(}\)即二维空间里\(\rm{)}\)，可有两种方式\(\rm{——}\)非密置层和密置层\(\rm{(}\)如下图所示\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(1)}\)晶体中一个原子周围距离相等且最近的原子的数目叫配位数。分析上图非密置层的配位数是______，密置层的配位数是______。

              \(\rm{(2)}\)密置层放置，平面的利用率比非密置层的要______\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)简单立方堆积\(\rm{(}\)如下图所示\(\rm{)}\) 形成的晶胞是一个立方体，每个晶胞含_______个原子，这种堆积方式的空间利用率为\(\rm{52\%}\)，配位数为__________。

              \(\rm{(4)}\)体心立方堆积可以找出立方晶胞，空间利用率比简单立方堆积高得多，达到\(\rm{68\%}\)，每个球与上、下两层的各\(\rm{4}\)个球相接触，故配位数为__________。

              \(\rm{(5)}\)六方最密堆积和面心立方最密堆积都是金属晶体的最密堆积，配位数为______

              难度：较易
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            • 5．

              用”\(\rm{ > }\)”、”\(\rm{ < }\)”填写下表

              第一电离能

              电负性

              金属键

              沸点

              \(\rm{O}\)　　\(\rm{N}\)

              \(\rm{Cl}\)　　\(\rm{F}\)

              \(\rm{Na}\)　　\(\rm{Al}\)

              \(\rm{HF}\)　　\(\rm{HCl}\)

              难度：较易
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            • 6． 金属能导电的原因是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)
              A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
              B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动
              C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
              D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
              难度：易
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            • 7．

              下表是\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据\(\rm{.}\)下列说法正确的是(    )

              A．\(\rm{A}\)的单质中含有金属键                                                                
              B．\(\rm{F_{2}D_{2}}\)含有非极性共价键                                                                
              C．沸点：\(\rm{A_{2}D < AE}\)                                                                            
              D．最高价氧化物对应水化物的酸性：\(\rm{B > C}\)
              难度：中等
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            • 8．

              下列叙述中错误的是(    )

              A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性
              B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
              C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
              D．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用
              难度：较难
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            • 9．

              金属铝、镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．

              \(\rm{(1)Al^{3+}}\)与\(\rm{Y^{n-}}\)的电子数相同，\(\rm{Y}\)所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________，最不稳定的是________。

              \(\rm{(2)Ni}\)是元素周期表中第\(\rm{28}\)号元素，第二周期基态原子未成对电子数与\(\rm{Ni}\)相同且电负性最小的元素是________．

              \(\rm{(3)}\)过滤金属配合物\(\rm{Ni(CO)_{n}}\)的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为\(\rm{18}\)，则\(\rm{n=}\)________\(\rm{.CO}\)与\(\rm{N_{2}}\)结构相似，\(\rm{CO}\)分子内\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键个数之比为________．

              \(\rm{(4)}\)甲醛\(\rm{(H_{2}C═O)}\)在\(\rm{Ni}\)催化作用下加氢可得甲醇\(\rm{(CH_{3}OH).}\)甲醇分子内\(\rm{C}\)原子的杂化方式为________，甲醇分子内的\(\rm{O-C-H}\)键角________\(\rm{(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)}\)甲醛分子内的\(\rm{O-C-H}\)键角．

              难度：中等
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            • 10．

              下列叙述不正确的是(    )

              A．金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高

              B．晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

              C．因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理

              D．金属铜和镁均以\(\rm{ABAB……}\)方式堆积
              难度：较易
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