1．
金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）下列关于金属及金属键的说法不正确的是______。（填字母代号）
a．金属键没有方向性与饱和性
b．金属键是金属原子与自由电子间的相互作用
c．金属熔沸点不同的原因可以用金属键强弱解释
d．电子气理论可解释金属材料的延展性，不能解释金属有良好的导电性
（2）钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子的价层电子排布图为______。
（3）二茂铁又叫双环戊二烯基铁[Fe（C
5H
5）
2]，熔点是172.5～173℃，100℃以上升华，二茂铁属于______晶体。已知分子中的大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为
）。已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷，则每个环中的大π键应表示为______。
（4）铜可以形成一种离子化合物[Cu（NH
3）
4（H
2O）
2]SO
4，若要确定[Cu（NH
3）
4（H
2O）
2]SO
4是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行______实验，其中阴离子的空间构型是______，该化合物加热时首先失去的组分是H
2O，原因是______。
（5）最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。
①与Mg紧邻的Ni有______个。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数为a为（0，0，0）；b为（
，
，0）；d为（1，1，1）。则c原子的坐标参数为______。
③若晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为N
A，则晶体的密度ρ=______g•cm
-3（用含a、N
A的代数式表示）。