下列说法中正确的是(    )

物质结构理论指出，金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。根据研究表明，一般来说，金属原子半径越小，价电子越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是(    )

有关晶体的下列说法不正确的是(    )

金属的下列性质中，与自由电子无关的是(    )

金属键的实质是(    )

金属键具有的性质是(    )

下面的排序不正确的是(    )

下列叙述错误的是

\(\rm{①}\)热稳定性：\(\rm{H_{2}O > HF > H_{2}S②Fe}\)是副族元素 \(\rm{③IIA}\)族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 \(\rm{④}\)元素周期表中从\(\rm{IIIB}\)到\(\rm{IIB}\)族\(\rm{10}\)个纵行的元素都是金属元素 \(\rm{⑤}\)多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 \(\rm{⑥}\)已知\(\rm{H_{2}SO_{4}(aq)+2NaOH(aq)=2H_{2}O(l)+Na_{2}SO_{4}(aq)\triangle H=-114.6kJ/mol}\)，则中和热为\(\rm{-57.3kJ·mol^{-1}}\) \(\rm{⑦}\)两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含金属键

\(\rm{(1)Ti(BH_{4})_{3}}\)是一种储氢材料，可由\(\rm{TiCl_{4}}\)和\(\rm{LiBH_{4}}\)反应制得。

\(\rm{①}\)基态\(\rm{Ti^{3+}}\)的未成对电子数有______个。

\(\rm{②LiBH_{4}}\)由\(\rm{Li^{+}}\)和\(\rm{BH_{4}^{-}}\)构成，\(\rm{BH_{4}^{-}}\)呈正四面体构型。\(\rm{LiBH_{4}}\)的水溶液中不存在的作用力有______\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。．

A.离子键           \(\rm{B.}\)共价键       \(\rm{C.}\)金属键       \(\rm{D.}\)配位键

\(\rm{③Li}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{H}\)元素的电负性由大到小排列顺序为______；\(\rm{Li}\)、\(\rm{B}\)第一电离能由大到小排列顺序为______。

\(\rm{(2)}\)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

\(\rm{①LiH}\)中，离子半径：\(\rm{Li^{+}}\)______\(\rm{H^{-}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)某储氢材料是短周期金属元素\(\rm{M}\)的氢化物。\(\rm{M}\)的部分电离能如下表所示：\(\rm{M}\)是______\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途\(\rm{. C}\)\(\rm{u}\)\(\rm{H}\)的晶体结构如图所示，若\(\rm{C}\)\(\rm{u}\)\(\rm{H}\)的密度为\(\rm{dg}\)\(\rm{/}\)\(\rm{cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶胞的边长为 ______\(\rm{cm}\)\(\rm{(}\)用含\(\rm{d}\)和\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{(4)}\)已知：\(\rm{H—H}\)：键能为\(\rm{436kJ/mol}\)，\(\rm{Cl—Cl}\)键能为\(\rm{243kJ/mol}\)，\(\rm{H—Cl}\)键能为\(\rm{431kJ/mol}\)。通过计算确定反应：\(\rm{H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)}\)的反应热\(\rm{\triangle H= }\)______