物质有多种分类方法：将下列物质按分类要求进行填空：\(\rm{①CaBr_{2}}\)  \(\rm{②PH_{3}}\)  \(\rm{③H_{2}O_{2}}\)  \(\rm{④K_{2}O_{2}}\)  \(\rm{⑤NaOH}\)  \(\rm{⑥NH_{4}Cl}\)  \(\rm{⑦Cl_{2\;\;\;}⑧Ne}\)  \(\rm{⑨NaAlH_{4}(}\)答题必须填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)含有非极性键的离子化合物___________；

\(\rm{(2)}\)含有极性键的物质_________；

\(\rm{(3)}\)含有非极性键的共价化合物_________；

\(\rm{(4)}\)不存在化学键的是________。

\(\rm{(6)}\)既存在离子键又存在共价键的是________________________________________。

\(\rm{(1)}\)周期表中周期数等于__________数；氯原子的结构示意图为________ ，它在化学反应中易_______\(\rm{(}\)得、失\(\rm{)}\)电子而表现________性。\(\rm{(}\)填“氧化性”“还原性”\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)\ ^{35}_{17}\mathrm{C}l }\)粒子，所含中子数_____；质量数______； \(\rm{\ ^{35}_{17}\mathrm{C}l }\)与\(\rm{\ ^{37}_{17}\mathrm{C}l }\)之间的关系是_______________；\(\rm{(}\)填“同位素”或“同素异形体”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)酸性\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)_____\(\rm{HCIO_{4}}\)，气态氢化物的稳定性\(\rm{H_{2}O}\)______\(\rm{H_{2}S}\)；原子半径\(\rm{Na}\)_____\(\rm{Al}\)；\(\rm{NH_{3}}\)的电子式________，\(\rm{H_{2}O}\)中含有的化学键为________\(\rm{(}\)离子键、极性键、非极性键\(\rm{)}\)。

短周期主族元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\) 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为\(\rm{23}\)。\(\rm{X}\) 的原子半径是所有元素中最小的，\(\rm{X}\) 与\(\rm{W}\) 同主族，\(\rm{Z}\) 的最外层电子数是电子层数的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{M}\) 是地壳中含量最高的金属元素。

\(\rm{(1)N}\)的离子结构示意图____________；\(\rm{Y}\)单质的电子式____________；用电子式表示由\(\rm{W}\)、\(\rm{Z}\)形成的只含离子键的化合物的形成过程______________________；

\(\rm{(2)Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)原子半径由大到小的顺序____________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，\(\rm{Y}\)的氢化物稳定性_____\(\rm{Z}\)的氢化物稳定性\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)” “\(\rm{ < }\)”或 “\(\rm{=}\)”\(\rm{);}\)

\(\rm{(3)X}\)和\(\rm{Z}\)组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，此化合物可将碱性工业废水中的\(\rm{CN^{-}}\)氧化生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：___________________________________________________________。

\(\rm{(1)①CO_{2}②KOH ③He ④BaSO_{4}⑤NaBr ⑥O_{2}⑦SiO_{2} ⑧K_{2}O_{2} ⑨MgCl_{2} ⑩NH_{4}NO_{3} ⑪Na_{2}CO_{3}}\)  

\(\rm{⑫NaHSO_{4}}\) ，其中只含有离子键的是\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\) ______ ；只含共价键的是______ ；既有离子键又有极性键的是 ______ ；不含化学键的是 ______\(\rm{ ;}\) 属于共价化合物的是______ 。

\(\rm{(2)}\)下列物质在所述变化中：\(\rm{{①}}\)烧碱熔化  \(\rm{{②}HCl}\)气体溶于水  \(\rm{{③}NH_{4}{Cl}}\)受热分解  \(\rm{{④}}\)干冰升华

其中化学键未被破坏的是\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\) ______ ，仅发生共价键破坏的是 ______ ，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 ______

\(\rm{(6)H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)分子中既有极性键，又有非极性键。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{A}\)元素形成的单质通常状态下是所有物质中密度最小的；\(\rm{D}\)原子的\(\rm{3p}\)轨道上得到\(\rm{1}\)个电子后不能再容纳外来电子；\(\rm{E}\)原子的\(\rm{2p}\)轨道上有\(\rm{1}\)个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；\(\rm{G}\)原子的第三电子层上有\(\rm{8}\)个电子，第四电子层上只有\(\rm{1}\)个电子；元素\(\rm{H}\)的三价阳离子的价电子构型为\(\rm{3d^{5}}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)G}\)、\(\rm{H}\)元素分别位于周期表的_______区、_______区。

\(\rm{(2)}\)写出由上述元素组成的物质通过置换反应制得\(\rm{A}\)单质的方程式_______________。

\(\rm{(3)}\)某化合物分子中含\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)元素的原子各\(\rm{1}\)个，写出该物质的电子式__________；按共用电子对是否偏移分类，其中的化学键类型是_________；按电子云重叠方式分类，其中的化学键类型是_________；中心原子的杂化类型是___________。

\(\rm{(4)}\)周期表前四周期中，第四电子层上只有\(\rm{1}\)个电子的元素除\(\rm{G}\)外，还有_____种，任选其中一种写出它的基态原子的核外电子排布式________和价电子轨道表示式________。

\(\rm{(5)}\)向含\(\rm{H}\)的二价阳离子的酸性溶液中滴加双氧水，写出相应的离子方程式_______。

已知五种元素的原子序数的大小顺序为\(\rm{C > A > B > D > E;A}\)、\(\rm{C}\)同周期，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同主族\(\rm{;A}\)与\(\rm{B}\)形成的离子化合物\(\rm{A_{2}B}\)中所有离子的电子数相同，其电子总数为\(\rm{30}\)，\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)可形成\(\rm{4}\)核\(\rm{10}\)个电子分子。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出五种元素的名称。

\(\rm{A}\)       ，\(\rm{B}\)         ，\(\rm{C}\)        ，\(\rm{D}\)        ，\(\rm{E}\)       。

\(\rm{(2)}\)用电子式表示离子化合物\(\rm{A_{2}B}\)的形成过程：_____________________。

\(\rm{(3)}\)写出下列物质的电子式：

\(\rm{E}\)与\(\rm{B}\)形成的化合物：          \(\rm{;A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)形成的化合物：        \(\rm{;D}\)、\(\rm{E}\)形成的化合物： ___________。

\(\rm{(4) A}\)、\(\rm{B}\)两元素组成的化合物\(\rm{A_{2}B_{2}}\)属于        \(\rm{(}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)化合物，存在的化学键是        ，写出\(\rm{A_{2}B_{2}}\)与水反应的化学方程式___________________。

I、下列物质中，只含有极性键的分子是                 ，\(\rm{(}\)均填字母序号\(\rm{)}\)既含离子键又含共价键的化合物是                     ，只存在\(\rm{σ}\)键的分子是                     ，同时存在\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的分子是                     。

A.\(\rm{N_{2}}\)  \(\rm{B.CO_{2}}\)  \(\rm{C.CH_{2}Cl_{2}}\)  \(\rm{D.C_{2}H_{4}}\)  \(\rm{E.C_{3}H_{8}}\) \(\rm{F.CaCl_{2}}\)  \(\rm{G.NH_{4}Cl}\)

\(\rm{II}\)、由\(\rm{C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为\(\rm{3}\)、\(\rm{4}\)、\(\rm{8}\)，都含有\(\rm{18}\)个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：

\(\rm{①}\)丙分子的中心原子采取        杂化轨道；

\(\rm{②}\)甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：                                                   \(\rm{(}\)结合具体物质解释\(\rm{)}\)。

用序号回答：\(\rm{①HCl ②NaOH ③Cl_{2}}\) \(\rm{④H_{2}O}\) \(\rm{⑤NH_{4}Cl}\) \(\rm{⑥P_{4}}\) \(\rm{⑦Na_{2}O_{2}}\)

\(\rm{(1)}\)存在离子键的是       

\(\rm{(2)}\)属于共价化合物的是        

\(\rm{(3)}\)存在极性键的是       

\(\rm{(4)}\)存在非极性键的是