1． 已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。
\(\rm{A}\)是短周期中原子半径最大的元素，\(\rm{B}\)元素\(\rm{3p}\)能级半充满；\(\rm{C}\)是所在周期电负性最大的元素；\(\rm{D}\)是第四周期未成对电子最多的元素；\(\rm{E}\)元素位于元素周期表的第\(\rm{11}\)列。
试回答下列有关的问题：
\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{D}\)原子的外围电子排布式：______，\(\rm{E}\)元素位于元素周期表______。
\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素的第一电离能最大的是______\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。这三种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，\(\rm{pH}\)由大到小的顺序是______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)D}\)可形成化合物\(\rm{{[}D(H_{2}O)_{6}{]}(NO_{3})_{3}}\)。
\(\rm{{①[}D(H_{2}O)_{6}{]}(NO_{3})_{3}}\)中配位体的\(\rm{VSEPR}\)模型名称是______。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为______。
\(\rm{{②}1}\) 个\(\rm{{[}D(H_{2}O)_{6}{{]}}^{3{+}}}\)中含有的\(\rm{\sigma}\)键数目为______个。
\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)为非极性分子，另一种化合物的电子式为______。
\(\rm{(5)E^{{+}}}\)离子能与\(\rm{{SC}N^{{-}}}\)离子形成\(\rm{ESCN}\)沉淀。\(\rm{{SC}N^{{-}}}\)离子对应的酸有硫氰酸\(\rm{(H{-}S{-}C{≡}N)}\)和异硫氰酸\(\rm{(H{-}N{=}C{=}S)}\)，这两种酸沸点更高的是______\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)，原因是______。
\(\rm{(6)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的截面图，晶胞中距离一个\(\rm{A^{{+}}}\)最近的\(\rm{A^{{+}}}\)有______个，距离一个\(\rm{A^{{+}}}\)最近的\(\rm{C^{{-}}}\)围成的图形是______\(\rm{(}\)写名称\(\rm{)}\)。若晶体密度为\(\rm{\rho}\) \(\rm{g{⋅}cm^{{-}3}}\)，阿伏加德罗常数的值用\(\rm{N_{A}}\)表示，则\(\rm{A^{{+}}}\)的半径为______\(\rm{cm(}\)用含\(\rm{N_{A}}\)与\(\rm{\rho}\)的式子表达\(\rm{)}\)。

2．

锌是人体必需的微量元素，明朝\(\rm{(}\)天工开物\(\rm{)}\)中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)锌在周期表中位置为_____________。

\(\rm{(2)}\)硫酸锌溶于氨水形成\(\rm{[Zn(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)溶液。

\(\rm{①}\)写出氢氧化锌溶于氨水的离子方程式___________________________________。

\(\rm{②}\)以下作用力在\(\rm{[Zn(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)晶体中存在的有______________。

A.离子键   \(\rm{B.}\)极性共价键   \(\rm{C.}\)非极性共价键   \(\rm{D.}\)配位键    \(\rm{E.}\)范德华力   \(\rm{F.}\)金属键

\(\rm{(3) [Zn(CN)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)在水溶液中与\(\rm{HCHO}\)发生如下反应：

\(\rm{4HCHO+[Zn(CN)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{+4H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{+4H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{═[Zn(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+4HOCH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CN}\)

\(\rm{①HOCH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CN}\)分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。

\(\rm{②}\)与\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)分子互为等电子体的阴离子为________________。

\(\rm{③[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)中\(\rm{Zn^{2+}}\)与\(\rm{CN^{-}}\)的\(\rm{C}\)原子形成配位键，写出\(\rm{[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)的结构式并用箭号标出配位键______________________。

3． 有下列物质：A．SiO₂、B．金刚石、C．白磷、D．NH₃、E．干冰、F．冰、G．固体氩 H、CH₄
（1）属于原子晶体的化合物是 ______  （填字母，下同），直接由原子构成的分子晶体是 ______ ．
（2）由极性键构成的极性分子是 ______ ，由极性键构成的非极性分子是 ______ ，由非极性键构成的非极性分子是 ______ ．
（3）VSEPR模型与分子构型一致的化合物分子是 ______ ．

4．

5．

填空：

\(\rm{(1)}\)下列物质中：互为同素异形体的有                      \(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，属于同位素的有                          ，属于同一种物质的有                  ．

\(\rm{①}\)液氯  \(\rm{②_{17}^{35} {C}l ③}\)白磷  \(\rm{④}\)氯气  \(\rm{⑤}\)红磷  \(\rm{⑥_{17}^{37} {C}l }\)

\(\rm{(2)}\)下列物质中：只存在共价键的是                \(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，只存在离子键的是                               ，既存在离子键又存在极性共价键的是                       ，既存在离子键又存在非极性共价键的是                       \(\rm{.}\) 

\(\rm{①Ar}\) \(\rm{②CO_{2\;}③Na_{2}O_{2\;\;}④KOH}\) \(\rm{⑤MgBr_{2\;\;}⑥NH_{4}Cl}\) \(\rm{⑦CaO}\) \(\rm{⑧H_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{MgBr_{2}}\)的形成过程：                             ．

6． A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
（1）Z的原子结构示意图为 ______ ；化合物BA₄的电子式为 ______ ．
（2）化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有 ______ （填序号）．
A．离子键  B．极性共价键  C．非极性共价键  D．氢键
（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是 ______ （填化学式），其主要原因 ______ ．
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 ______ ．

7． 在下列物质中：①NaOH  ②Na₂S  ③SiC  ④C₂H₂⑤Na₂O₂⑥（NH₄）₂S
（1）其中只含有离子键的离子晶体是 ______ ；
（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ______ ；
（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ______ ；
（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ______ ；
（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ______ ；
（6）其中含有极性共价键的原子晶体是 ______ ．

8． 在下列物质中：①HCl、②N₂、③NH₃、④Na₂O₂、⑤H₂O₂、⑥NH₄Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO₂、⑩C₂H₄
（1）只存在非极性键的分子是 ______ ；既存在非极性键又存在极性键的分子是 ______ ；只存在极性键的分子是 ______ ．
（2）只存在单键的分子是 ______ ，存在三键的分子是 ______ ，只存在双键的分子是 ______ ，既存在单键又存在双键的分子是 ______ ．
（3）只存在σ键的分子是 ______ ，既存在σ键又存在π键的分子是 ______ ．
（4）不存在化学键的是 ______ ．
（5）既存在离子键又存在极性键的是 ______ ；既存在离子键又存在非极性键的是 ______ ．（均填序号）

9． 有下列物质：①CaCl₂  ②PH₃  ③H₂O₂  ④Na₂O₂  ⑤KOH  ⑥（NH₄）₂SO₄  ⑦F₂（答题填编号）
（1）含有离子键的物质 ______ ，含有非极性键的离子化合物 ______ ；
（2）含有极性键的物质 ______ ；
（3）含有非极性键的共价化合物 ______ ．

10． 下列7种物质：①白磷（P₄）　②水晶　③氯化铵　④氢氧化钙　⑤氟化钠　⑥过氧化钠　⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题（填写序号）：
（1）不含金属离子的离子晶体是 ______ ，只含离子键的离子晶体是 ______ ，既有离子键又有非极性键的离子晶体是 ______ ，既有离子键又有极性键的离子晶体是 ______ ．
（2）既含范德华力又有非极性键的晶体是 ______ ，熔化时既要克服范德华力又要破坏化学键的是 ______ ，熔化时只破坏共价键的是 ______ ．