1.
A、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)是原子序数依次增大的六种短周期元素。\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)能形成\(\rm{B_{2}A}\)和\(\rm{B_{2}A_{2}}\)两种化合物,\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{G}\)的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应,\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)原子最外层电子数之和等于\(\rm{15}\)。回答下列问题:
\(\rm{(1)B}\)元素在元素周期表中的位置是 _____________________。
\(\rm{(2)}\)用电子式\(\rm{B_{2}A}\)的形成过程:___________________。
\(\rm{(3)D}\)的单质与\(\rm{B}\)的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为 ___________。
\(\rm{(4)①B_{2}A_{2}}\)中含有化学键的类型________ 键和 _________键。
\(\rm{②}\)该物质与水反应的离子方程式为_______________________________________ 。
\(\rm{(5)}\)下列说法正确的是 _____________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\) \(\rm{B_{2}A}\)和\(\rm{B_{2}A_{2}}\)两物质中阴阳离子个数比相同
\(\rm{b.}\) 六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数
\(\rm{c. E}\)的单质是人类将太阳能转换为电能的常用材料
\(\rm{d.}\) \(\rm{G}\)的单质具有漂白性
\(\rm{(6)}\)比较\(\rm{F}\)和\(\rm{G}\)最高价氧化物对应水化物酸性的强弱:\(\rm{F }\)______\(\rm{G(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\),用原子结构解释原因:同周期元素电子层数相同,从左到右,________, _________,得电子能力逐渐增强,元素非金属性逐渐增强。
\(\rm{(7)NH_{3}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)和\(\rm{HF}\)的沸点反常,原因是它们分子间存在氢键。\(\rm{IVA~VIIA}\)族的部分非金属气态氢化物的沸点如下图所示, \(\rm{E}\)的氢化物的化学式为 _________________,该氢化物位于下图中的 __________ 点\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。