\(\rm{(2)X}\)、\(\rm{Y}\)是构成上述物质元素中的两种，能形成\(\rm{XY_{2}}\)型化合物，已知\(\rm{XY_{2}}\)中共有\(\rm{38}\)个电子，若\(\rm{XY_{2}}\)为离子化合物，用电子式表示\(\rm{XY_{2}}\)的形成过程 ______ ；若\(\rm{XY_{2}}\)为共价化合物时，其电子式为： ______ ．

试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况\(\rm{(}\)填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”\(\rm{)}\)

\(\rm{①NaCl}\)溶于水时破坏________；

\(\rm{②HCl}\)溶于水时破坏________；

\(\rm{③SO_{2}}\)溶于水时破坏________；

\(\rm{④}\)酒精溶于水时破坏________；

\(\rm{⑤NaOH}\)和\(\rm{HCl}\)反应时形成________和________。

\(\rm{⑥}\)反应\(\rm{2H_{2}+O_{2}═2H_{2}O}\)中，被破坏的是________，形成的是________。

\(\rm{⑦CaCl_{2}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)反应时，被破坏的化学键有________，形成的化学键有________。

\(\rm{⑧Na_{2}O}\)熔化时被破坏的是________。

\(\rm{(1)}\)下列物质变化，只与范德华力有关的是________。

A.干冰熔化            \(\rm{B.}\)乙酸汽化      \(\rm{C.}\)乙醇与乙酸混溶

D.溶于水         \(\rm{E.}\)碘溶于四氯化碳

\(\rm{(2)}\)下列物质中，只含有极性键的分子是__________，既含离子键又含共价键的化合物是______________；只存在\(\rm{σ}\)键的分子是________，同时存在\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键的分子是____________。

A.\(\rm{N_{2}}\)　\(\rm{B.CO_{2}}\)　\(\rm{C.CH_{2}Cl_{2}}\)　\(\rm{D.C_{2}H_{4}}\)　\(\rm{E.C_{2}H_{6}}\)　\(\rm{F.CaCl_{2}}\)　\(\rm{G.NH_{4}Cl}\)

\(\rm{(A)}\)

\(\rm{(1)}\)维生素\(\rm{B_{1}}\)可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为

维生素\(\rm{B_{1}}\)晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有________。

A.离子键、共价键     \(\rm{B.}\)离子键、氢键、共价键

C.氢键、范德华力      \(\rm{D.}\)离子键、氢键、范德华力

\(\rm{(2)}\)石墨烯\(\rm{[}\)如图甲所示\(\rm{]}\)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯\(\rm{[}\)如图乙所示\(\rm{]}\)。

\(\rm{(2)}\)图乙中\(\rm{1}\)号\(\rm{C}\)与相邻\(\rm{C}\)形成的键角________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)图甲中\(\rm{1}\)号\(\rm{C}\)与相邻\(\rm{C}\)形成的键角。

\(\rm{(3)Zn^{2+}}\)能与\(\rm{NH_{3}}\)形成配离子\(\rm{[Zn(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)。配位体\(\rm{NH_{3}}\)分子属于___________\(\rm{(}\)填“极性分子”或“非极性分子”\(\rm{)}\)；在\(\rm{[Zn(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中，\(\rm{Zn^{2+}}\)位于正四面体中心，\(\rm{NH_{3}}\)位于正四面体的顶点，试在下图中表示出\(\rm{［Zn(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中\(\rm{Zn^{2+}}\)与\(\rm{N}\)之间的化学键。

\(\rm{(B)}\)

\(\rm{(1)CH_{3}^{+}}\)、\(\rm{CH_{3}-}\)、\(\rm{CH_{3}^{-}}\)都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_____。

A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B.它们互为等电子体，碳原子均采取\(\rm{sp^{2}}\)杂化

C.\(\rm{ CH_{3}^{-}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{H_{3}O^{+}}\)互为等电子体，几何构型均为三角锥形

E.两个\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{-}\)或一个\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{+}}\)和一个\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{-}}\)结合均可得到\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)

\(\rm{(2)}\)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。葡萄糖酸锌\(\rm{［CH_{2}OH(CHOH)_{4}COO］_{2}Zn}\)是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有__________。

\(\rm{(3)Zn^{2+}}\)能与\(\rm{NH_{3}}\)形成配离子\(\rm{[Zn(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)。配位体\(\rm{NH_{3}}\)分子属于___________\(\rm{(}\)填“极性分子”或“非极性分子”\(\rm{)}\)；在\(\rm{[Zn(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中，\(\rm{Zn^{2+}}\)位于正四面体中心，\(\rm{NH_{3}}\)位于正四面体的顶点，试在下图中表示出\(\rm{［Zn(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中\(\rm{Zn^{2+}}\)与\(\rm{N}\)之间的化学键。

现有下列物质：\(\rm{①Cl_{2}②Na_{2}O_{2} ③NaOH ④HCl ⑤H_{2}O_{2} ⑥MgF_{2} ⑦NH_{4}Cl}\)

\(\rm{(2)}\)只由极性键构成的物质是_________

\(\rm{(4)}\)由离子键和非极性键构成的物质是_______

\(\rm{(6)}\)属于共价化合物的物质的是_______

\(\rm{Cu^{2+}}\)能与\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)等形成配位数为\(\rm{4}\)的配合物．

\(\rm{(1)[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中存在的化学键类型有________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．

A.配位键

B.极性共价键

C.非极性共价键

D.离子键

\(\rm{(2)[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)具有对称的立体构型，\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中的两个\(\rm{NH_{3}}\)被两个\(\rm{Cl^{-}}\)取代，能得到两种不同结构的产物，则\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)的立体构型为________．

\(\rm{(3)}\)某种含\(\rm{Cu^{2+}}\)的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：\(\rm{HOCH_{2}CH=CH_{2}→CH_{3}CH_{2}CHO.}\)在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的\(\rm{2}\)倍，则这类碳原子的杂化方式为________．

下列物质中，只存在离子键的是，只存在共价键的是_____\(\rm{;}\)含离子键和共价键的是，属于离子化合物的是____，属于共价化合物的是____

  \(\rm{①N_{2}}\)　\(\rm{②MgCl_{2}}\)　\(\rm{③NH_{4}Cl}\)　\(\rm{④CH_{4}}\)　\(\rm{⑤CO_{2}}\)　\(\rm{⑥Ne}\)　\(\rm{⑦H_{2}S}\)　\(\rm{⑧KOH}\)　\(\rm{⑨Na_{2}O_{2}}\)　\(\rm{⑩K_{2}O}\)

已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{T}\)五种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。\(\rm{X}\)、\(\rm{T}\)同主族，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)为同周期的相邻元素。\(\rm{T}\)原子的质子数等于\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)原子最外层电子数之和。\(\rm{Z}\)与\(\rm{X}\)形成的分子中有\(\rm{3}\)个共价键。\(\rm{W}\)原子最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{3}\)倍，试推断：

\(\rm{(1)}\)五种元素原子半径由大到小的顺序是\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)_______。

\(\rm{(2)}\)由以上元素两两形成的化合物中：既含有离子键又含有共价键的化合物的电子式为________，。\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)形成的化合物中既含极性键又含非极性键，且\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)的质量比为\(\rm{5:27}\)物质是\(\rm{(}\)写分子式\(\rm{)}\)________________。

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)所形成的常见离子化合物是________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)，该化合物与\(\rm{T}\)的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为________。

\(\rm{(4)}\)用电子式表示\(\rm{Y}\)与\(\rm{W}\)形成\(\rm{YW_{2}}\)化合物的过程：____________。

\(\rm{(5)Q}\)与\(\rm{Y}\)同主族，比\(\rm{Y}\)多四个电子层，其在周期表的位置为________。

\(\rm{Cu^{2+}}\)能与\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)等形成配位数为\(\rm{4}\)的配合物。

\(\rm{(1)[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中存在的化学键类型有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.配位键           \(\rm{B.}\)极性共价键    \(\rm{C.}\)非极性共价键        \(\rm{D.}\)离子键

\(\rm{(2)[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)具有对称的空间构型，\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中的两个\(\rm{NH_{3}}\)被两个\(\rm{Cl^{-}}\)取代，能得到两种不同结构的产物，则\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)的空间构型为________________。

\(\rm{(3)}\)某种含\(\rm{Cu^{2+}}\)的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：\(\rm{HOCH_{3}CH=CH_{2}→CH_{3}CH_{2}CHO}\)

在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的\(\rm{2}\)倍，则这类碳原子的杂化方式为____________。

钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：\(\rm{2Mn^{2+}+5+8H_{2}O}\)\(\rm{2+10+16H^{+}}\)

\(\rm{(1)}\)基态锰原子的价电子排布式为                 。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{H_{2}S_{2}O_{8}}\)的结构如图。

\(\rm{①H_{2}S_{2}O_{8}}\)硫原子的轨道杂化方式为                 。

\(\rm{②}\)上述反应每生成\(\rm{1 mol}\)，断裂的共价键类型及其数目为    、        。

\(\rm{(3)}\)一定条件下，水分子间可通过氢键将从\(\rm{H_{2}O}\)分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。

\(\rm{①}\)如图是一种由水分子构成的正十二面体骨架\(\rm{(}\)“\(\rm{o}\)”表示水分子\(\rm{)}\)，其包含的氢键数为                 ；

\(\rm{②}\)实验测得冰中氢键的作用能为\(\rm{18.8 kJ·mol^{-1}}\)，而冰的熔化热为\(\rm{5.0 kJ·mol^{-1}}\)，其原因可能是                                       。