碳、氧、氯、镁、镍、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)镍元素的核电荷数为\(\rm{28}\)，则基态原子的电子排布式为__________________。

\(\rm{(2)MgO}\)的熔点高于\(\rm{CuO}\)的理由是________________________________________。

\(\rm{(3)}\)镁原子第一电离能反常地高于铝的原因是_____________________________。

\(\rm{(4)Ni}\)与\(\rm{CO}\)能形成配合物\(\rm{{Ni(CO}{{{)}}_{4}}}\)，该分子中\(\rm{\sigma }\)键与\(\rm{{ }\!\!\pi\!\!{ }}\)键个数比为__________。

\(\rm{(5){NC}{{{l}}_{{3}}}}\)分子中的中心原子杂化轨道类型是__________，该分子的空间构型为__________。

氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：\(\rm{Ni(OH)_{2}+5CH_{3}NC=(CH_{3}NC)_{4}Ni+CH_{3}NCO+H_{2}O}\)。

\(\rm{(1)Ni^{2+}}\)基态核外电子排布式为________________。

\(\rm{(2)CH_{3}NC(}\)其结构简式为\(\rm{)}\)分子中碳原子轨道的杂化类型是________。\(\rm{1molCH_{3}NC}\)中\(\rm{σ}\)键的数目为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)用光气\(\rm{(COCl_{2})}\)与甲胺\(\rm{(CH_{3}NH_{2})}\)可以制取\(\rm{CH_{3}NCO}\)。

\(\rm{①}\)与\(\rm{COCl_{2}}\)互为等电子体的一种阴离子为________。

\(\rm{②}\)甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为__________________。

Ⅰ\(\rm{.}\)用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出二氧化碳分子的电子式：_____________；

\(\rm{(2)}\)写出氮气分子的结构式____________。

Ⅱ\(\rm{.}\)下列物质：\(\rm{①N_{2}②CO_{2}③NH_{3} ④Na_{2}O ⑤Na_{2}O_{2}⑥NaOH ⑦CaBr_{2} ⑧H_{2}O_{2} ⑨NH_{4}Cl ⑩HBr}\)。

\(\rm{(1)}\)含有极性键和非极性键的是_______；

\(\rm{(2)}\)含有非极性键的离子化合物是_____。\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)

Ⅲ\(\rm{.}\)下列变化中：\(\rm{①}\)干冰气化；\(\rm{②}\)硝酸钾熔化；\(\rm{③KHSO_{4}}\)熔融；\(\rm{④}\)硫酸溶于水；\(\rm{⑤}\)蔗糖溶于水；\(\rm{⑥HI}\)分解；\(\rm{⑦}\)碘升华；\(\rm{⑧}\)溴蒸气被木炭吸附。

\(\rm{(1)}\)未破坏化学键的是_____________；

\(\rm{(2)}\)仅离子键被破坏的是_____________；

\(\rm{(3)}\)仅共价键被破坏的是_____________。

已知尿素的结构式为，尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)，化学式为\(\rm{[Fe(H_{2}NCONH_{2})_{6}](NO_{3})_{3}}\)。

    \(\rm{(1)C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的电负性由大到小的顺序是________。

    \(\rm{(2)}\)尿素分子中碳和氮原子的杂化方式分别是________、________。

    \(\rm{(3){NH}_{4}^{+}}\)中\(\rm{H—N—H}\)键角比\(\rm{NH_{3}}\)中\(\rm{H—N—H}\)键角大，原因为___________________。

    \(\rm{(4)}\)美国科学家合成了结构呈“\(\rm{V}\)”形的\(\rm{{N}_{5}^{+}}\)，已知该离子中各原子均达到\(\rm{8}\)电子稳定结构。则下列有关该离子的说法中正确的是________。

    \(\rm{A.}\)每个\(\rm{{N}_{5}^{+}}\)中含有\(\rm{35}\)个质子和\(\rm{36}\)个电子  \(\rm{B.}\)该离子中有非极性键和配位键

    \(\rm{C.}\)该离子中含有\(\rm{2}\)个\(\rm{π}\)键               \(\rm{D.}\)与\(\rm{{PCl}_{4}^{+}}\)互为等电子体

    \(\rm{(5)[Fe(H_{2}NCONH_{2})_{6}](NO_{3})_{3}}\)中\(\rm{H_{2}NCONH_{2}}\)与\(\rm{Fe(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)之间的作用力是________。\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液与\(\rm{KSCN}\)溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为\(\rm{5}\)的配合物的化学式是________。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)都是短周期元素，它们的原子半径大小为\(\rm{B > C > D > A}\)，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)均为同一周期元素，且\(\rm{B}\)的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；\(\rm{D}\)原子有\(\rm{2}\)个未成对电子\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)三种元素组成的一种化合物\(\rm{M}\)是新装修居室中常含有的一种有害气体。\(\rm{E}\)是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与\(\rm{A}\)原子相同，其余各层电子均充满\(\rm{.}\)回答下列问题\(\rm{(}\)用元素符号或化学式表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{(1)A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{C}\)，\(\rm{D}\)，\(\rm{E}\)电负性最大的是__________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)如图是\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该化合物的化学式为____________．

\(\rm{(3)A_{2}D}\)与\(\rm{CH_{3}CH_{3}OH}\)可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________________

\(\rm{(4)A^{+}}\)可与\(\rm{A_{2}D}\)形成\(\rm{A_{3}D^{+}}\)，\(\rm{A_{3}D^{+}}\)中键角比\(\rm{A_{2}D}\)键角大，原因为__________________。

\(\rm{(5)}\)写出与\(\rm{BD_{2}}\)互为等电子体的\(\rm{C_{3}^{-}}\)的电子式_____________．

\(\rm{(6)}\)单质\(\rm{E}\)能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物\(\rm{H[ECl_{2}]}\)生成。该反应的化学方程式为_____________．

\(\rm{(7)}\)向\(\rm{E}\)的硫酸盐溶液中通入过量的\(\rm{CA_{3}}\)，可生成\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)配离子，该配离子中含有的作用力有_____________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)配位键        \(\rm{b.}\)极性键        \(\rm{c.}\)离子键       \(\rm{d.}\)非极性键    \(\rm{e}\)金属键

Ⅰ\(\rm{.}\)碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为________，该晶体中微粒间的作用力是 ________。

Ⅱ\(\rm{.}\)砷化镓\(\rm{(GaAs)}\)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。根据元素周期律，原子半径\(\rm{Ga}\)________\(\rm{As}\)，第一电离能\(\rm{Ga}\)________\(\rm{As}\)。\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)

Ⅲ\(\rm{.}\)科学家正在研究温室气体\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的转化和利用。

\(\rm{(1)CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________。

\(\rm{(2)}\)下列关于\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的说法正确的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)固态\(\rm{CO_{2}}\)属于分子晶体

\(\rm{b.CH_{4}}\)分子中含有极性共价键，是极性分子

\(\rm{c.}\)因为碳氢键键能小于碳氧键，所以\(\rm{CH_{4}}\)熔点低于\(\rm{CO_{2}}\)

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{Ni}\)基催化剂作用下，\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)反应可获得化工原料\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)。

基态\(\rm{Ni}\)原子的电子排布式为________，该元素位于元素周期表中的第________族。　

\(\rm{(1)}\)下列五种物质中\(\rm{①Ar ②H_{2}O_{2}}\) \(\rm{③NH_{4}NO_{3}}\) \(\rm{④KOH}\) \(\rm{⑤Na_{2}O_{2}}\) \(\rm{⑥CaCl_{2}}\)只存在共价键的是   ，只存在离子键的是     ，既存在共价键又存在离子键的是    ，不存在化学键的是    。\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)已知某元素\(\rm{A}\)的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代，那么元素\(\rm{A}\)在周期表中的位置是______；元素\(\rm{C}\)是地壳中含量最多的元素，则\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)所形成的化合物\(\rm{AC_{2}}\)的电子式是______。

\(\rm{(3)}\)过氧化钠常被用作呼吸面具中的供氧剂，写出它的电子式     。

\(\rm{(4)}\)宝鸡大唐热电公司冬季燃煤供暖过程中所涉及到的能量转化形式主要是       。

\(\rm{(1)}\)下列微粒：\(\rm{{\,\!}_{1}^{3} {H} }\)、\(\rm{{\,\!}_{19}^{40} {K} }\)、\(\rm{{\,\!}_{1}^{2} {H} ^{+}}\)、\(\rm{{\,\!}_{19}^{40} {K} ^{+}}\)、\(\rm{{\,\!}_{20}^{40} {C}a }\)、\(\rm{{\,\!}_{17}^{39} {C}l ^{-}}\)、\(\rm{{\,\!}_{19}^{39} {K} }\)中有______种元素，有_______种核素，其中_________________互为同位素。

\(\rm{(2)^{A}X^{n+}}\)共有\(\rm{x}\)个电子，该阳离子的中子数为\(\rm{N}\)，则\(\rm{N=}\)____________________。

\(\rm{(3)}\)下列物质中\(\rm{Na_{2}O}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)、\(\rm{NH_{4}Cl}\)属于含非极性键的共价化合物的是_________，含非极性键的离子化合物是_________。

\(\rm{①}\)第Ⅳ\(\rm{A}\)族元素的最外层电子数______；   \(\rm{②}\)第三周期元素的最高化合价______；

在下列物质中：\(\rm{①}\)碘单质\(\rm{②}\)烧碱\(\rm{③NaCl ④}\)干冰\(\rm{⑤}\)氯化氢 \(\rm{⑥Na_{2}O_{2}}\)。用序号填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)既含有离子键又含有非极性键的化合物是                  

\(\rm{(2)}\)仅含有离子键的化合物是                                

\(\rm{(3)}\)仅含有非极性共价键的单质是                                 

\(\rm{(4)}\)仅含有极性共价键的化合物是