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          共50条信息

            • 1．
              硫和氮是人们熟悉的物质，含硫、含氮的物质与人们的生活密切相关。
              \(\rm{(1)}\)硫原子核外不同运动状态的电子有 ______ 种，其最外层电子排布式是 ______ 氮的单质的电子式是 ______ ，其晶体类型是 ______ 。
              \(\rm{(2)NH_{3}}\)是氮的一种氢化物，其空间构型是 ______ ，其化学键类型是 ______ 。
              \(\rm{(3)SO_{2}}\)是工业制硫酸的中间产物，它的转化在接触室中进行，其反应是：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)+Q}\)，该反应的平衡常数表达式\(\rm{K=}\) ______ ，欲使\(\rm{K}\)值增大，可采取的措施是 ______ ，在实际生产中，原料进入接触室之前需净化处理，该步骤的目的是 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)在\(\rm{2L}\)密闭容器中充入\(\rm{1molO_{2}}\)和\(\rm{2molSO_{2}}\)，\(\rm{5min}\)后测得\(\rm{O_{2}}\)减少了\(\rm{0.1mol}\)。则\(\rm{0-5}\)分钟内此反应的平均速率为 ______ \(\rm{mol/(L⋅min)}\)。
              难度：较易
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            • 2．
              下列分子中，属干含有极性健的非极性分子的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{H_{2}O}\)
              B．\(\rm{Br_{2}}\)
              C．\(\rm{CH_{4}}\)
              D．\(\rm{HCl}\)
              难度：较易
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            • 3．
              \(\rm{Cu_{3}N}\)具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．
              \(\rm{(1)N}\)位于周期表中第 ______ 周期 ______ 族，与\(\rm{N^{3-}}\)含有相同电子数的三原子分子的空间构型是 ______ ．
              \(\rm{(2)C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ______ ．
              \(\rm{(3)Cu+}\)的电子排布式为 ______ ，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成\(\rm{Cu^{2+}}\)和\(\rm{Cu}\)，但\(\rm{CuO}\)在高温下会分解成\(\rm{Cu_{2}O}\)，试从结构角度解释高温下\(\rm{CuO}\)为何会生成\(\rm{Cu_{2}O}\) ______ ．
              \(\rm{(4)}\)在\(\rm{Cu}\)的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是 ______ ，乙醛分子中\(\rm{H-C-O}\)的键角 ______ 乙醇分子中的\(\rm{H-C-O}\)的键角\(\rm{.(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)
              \(\rm{(5)[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}}\)为平面正方形结构，其中的两个\(\rm{H2O}\)被\(\rm{Cl-}\)取代有两种不同的结构，试画出\(\rm{[Cu(H_{2}O)_{2}(Cl)_{2}]}\)具有极性的分子的结构式 ______ ．
              \(\rm{(6)Cu_{3}N}\)的晶胞结构如图，\(\rm{N^{3-}}\)的配位数为 ______ ，\(\rm{Cu^{+}}\)半径为\(\rm{a}\) \(\rm{pm}\)，\(\rm{N^{3-}}\)半径为\(\rm{bpm}\)，\(\rm{Cu_{3}N}\)的密度 ______ \(\rm{g/cm^{3}.(}\)阿伏加德罗为常数用\(\rm{N_{A}}\)表示\(\rm{)(1pm=10^{-10} cm)}\)
              难度：中等
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            • 4．
              下列各组物质中，由极性键构成的非极性分子是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{C_{2}H_{2}}\)
              B．\(\rm{NH_{3}}\)
              C．\(\rm{H_{2}O}\)
              D．\(\rm{NaOH}\)
              难度：易
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            • 5．
              在电解炼铝过程中加入冰晶石\(\rm{(}\)用“\(\rm{A}\)”代替\(\rm{)}\)，可起到降低\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)熔点的作用\(\rm{.}\)冰晶石的生产原理为\(\rm{2Al(OH)_{3}+12HF+3Na_{2}CO_{3}═2A+3CO_{2}↑+9H_{2}O.}\)根据题意完成下列填空：
              \(\rm{(1)}\)冰晶石的化学式为 ______ ，含有离子键、 ______ 等化学键．
              \(\rm{(2)}\)生成物中含有\(\rm{10}\)个电子的分子是 ______ \(\rm{(}\)写分子式\(\rm{)}\)，该分子的空间构型为 ______ ，中心原子的杂化方式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)反应物中电负性最大的元素为 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，写出其原子最外层的电子排布图 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，\(\rm{●}\)位于大立方体的顶点和面心，\(\rm{○}\)位于大立方体的\(\rm{12}\)条棱的中点和\(\rm{8}\)个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是 ______ \(\rm{(}\)填微粒符号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(5)Al}\)单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

              若已知\(\rm{Al}\)的原子半径为\(\rm{d}\)，\(\rm{N_{A}}\)代表阿伏加德罗常数，\(\rm{Al}\)的相对原子质量为\(\rm{M}\)，则一个晶胞中\(\rm{Al}\)原子的数目为 ______ 个； \(\rm{Al}\)晶体的密度为 ______ \(\rm{(}\)用字母表示\(\rm{)}\)．
              难度：较易
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            • 6．
              碳元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。含碳化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。
              \(\rm{(1)}\)碳元素原子核外有 ______ 个未成对电子，最外层有 ______ 种能量不同的电子。
              \(\rm{CH_{4}}\) 分子的空间构型为 ______ ，是 ______ 分子。\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\) 
              \(\rm{(2)}\)碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是 ______ \(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)
              \(\rm{a.CH_{4}}\) 的稳定性比 \(\rm{SiH_{4}}\) 强     \(\rm{b.SiH_{4}}\) 的沸点比 \(\rm{CH_{4}}\) 高
              \(\rm{c.}\)碳酸是强酸，硅酸是弱酸    \(\rm{d.}\)碳原子半径比硅原子小
              氮化硅\(\rm{(Si_{3}N_{4})}\)是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在 \(\rm{800℃}\)的氮气气氛下合成：
              \(\rm{3SiO_{2}(s)+6C(s)+2N_{2}(g) \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{ -}}{\;}ˆ†ˆSi_{3}N_{4}(s)+6CO(g)}\)
              该反应的平衡常数表达式 \(\rm{K=}\) ______ 。已知平衡常数：\(\rm{K (800℃) > K (850℃)}\)是 ______ 反应\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(3)}\)任写两种能提高二氧化硅转化率的措施 ______ 、 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)一定温度下，在 \(\rm{2L}\) 密闭容器内，充入一定量的反应物，\(\rm{5}\) 分钟时达到平衡，测得容器内气体增加了
              \(\rm{0.4mol}\)，用 \(\rm{CO}\) 表示该反应时间内的反应速率为 ______ 。
              难度：较易
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            • 7．
              利用水热和有机溶剂等软化学方法，可合成出含有有机杂化锌、锗以及砷等金属的硒化物，且该硒化物具有离子交换、催化、吸附、半导体等性能，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)锌基态原子核外电子排布式为 ______ 。元素锗与砷中，第一电离能较大的是 ______ \(\rm{(}\)填元素符号，下同\(\rm{)}\)，基态原子核外未成对电子数较少的是 ______ 。
              \(\rm{(2)H_{2}SeO_{3}}\)分子中\(\rm{Se}\)原子的杂化形式为 ______ ，\(\rm{H_{2}SeO_{4}}\)的酸性比\(\rm{H_{2}SeO_{3}}\)强，原因是 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)气态\(\rm{SeO_{3}}\)分子的立体构型为 ______ ，与\(\rm{SeO_{3}}\)互为等电子体的一种离子为 ______ \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(4)}\)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为 ______ ，若该晶胞密度为\(\rm{ρg⋅cm^{-3}}\)，硒化锌的摩尔质量为\(\rm{Mg⋅mol^{-1}.}\)用\(\rm{N_{A}}\)代表阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞参数\(\rm{ɑ}\)为 ______ \(\rm{nm}\)。
              难度：较易
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            • 8．
              属于极性分子的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{CO_{2}}\)
              B．\(\rm{H_{2}O}\)
              C．\(\rm{CCl_{4}}\)
              D．\(\rm{N_{2}}\)
              难度：易
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            • 9．
              \(\rm{(1)}\)福州大学王新晨教授以氨基氰\(\rm{(CH_{2}N_{2})}\)为原料制得类石墨相氮化碳\(\rm{(g-C_{3}N_{4})}\)，其单层结构如图\(\rm{1}\)。

              \(\rm{①}\)氨基氰\(\rm{CH_{2}N_{2})}\)分子中\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\) 原子均满足\(\rm{8}\)电子稳定结构，则该分子的结构式为 ______ ；该分子为 ______ \(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子。
              \(\rm{②}\)氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是 ______ 。
              \(\rm{③}\)关于\(\rm{g-C_{3}N_{4}}\)的叙述正确的是 ______ 。
              A.电负性：\(\rm{C > N}\)               \(\rm{B.}\)该物质的熔点比石墨更高
              C.该物质属于原子晶体        \(\rm{D.}\)该物质中\(\rm{C}\)和\(\rm{N}\)原子均采取\(\rm{SP^{2}}\)杂化
              \(\rm{(2)NH_{3}}\)与\(\rm{Zn^{2+}}\)可形成\(\rm{[Zn(NH_{3})_{6}]^{2+}}\)离子，部分结构如图\(\rm{2}\)。
              \(\rm{①NH_{3}}\)的空间构型为 ______ 。
              \(\rm{②[Zn(NH_{3})_{6}]^{2+}}\)离子中存在的化学键类型有 ______ ；\(\rm{NH_{3}}\)分子中\(\rm{H-N-H}\)键角为\(\rm{107.3^{\circ}}\)，判断\(\rm{[Zn(NH_{3})_{6}]^{2+}}\)离子中\(\rm{H-N-H}\) 键角 ______ \(\rm{107.3^{\circ}(}\) 填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。
              \(\rm{③}\)肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)可视为\(\rm{NH_{3}}\)分子中的一个氢原子被\(\rm{-NH_{2}(}\)氨基\(\rm{)}\)取代形成的另一种氮的氢化物。与\(\rm{N_{2}H_{4}}\)互为等电子体的分子有 ______ 。\(\rm{(}\)写一种\(\rm{)}\)
              \(\rm{(3)N}\)元素形成的简单离子\(\rm{N^{3-}}\)与\(\rm{X^{n+}}\)形成的晶体的是立方体结构，边长为\(\rm{anm}\)，如图\(\rm{3}\)所示。
              \(\rm{①X^{n+}}\)中所有的电子恰好充满\(\rm{K}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\) 三个电子层，则基态\(\rm{X}\)原子的价电子的轨道表示式为 ______ 。
              \(\rm{②}\)已知该晶体的密度为\(\rm{5.84g⋅cm^{-3}}\)，则阿伏加德罗常数\(\rm{N_{A}}\)的计算表示式为 ______ \(\rm{(}\)含\(\rm{a)}\)。
              难度：较易
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            • 10．
              下列各组物质中，由极性键构成的极性分子是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{CH_{4}}\)
              B．\(\rm{NH_{3}}\)
              C．\(\rm{C_{2}H_{2}}\)
              D．\(\rm{CO_{2}}\)
              难度：易
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