知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（1）基态铜原子的核外未成对电子数目为 ______ ．
（2）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图1B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．

（3）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH₃+3F₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0Cu%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ NF₃+3NH₄F，上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有 ______ ．
（4）BF₃与一定量水形成（H₂O）₂•BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：（如图2所示）
①晶体Q中各种微粒间的强相互作用力包括 ______ （填序号）．
a．离子键 b．共价键　 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为 ______ ，阴离子的中心原子轨道采用1个2s原子轨道与 ______ 个 ______ 原子轨道杂化．
（5）将铜粉加入浓氨水中．再通入氧气，充分反应后溶液呈深盔色（一种铜离子的配位化合物）．
该反应的离子方程式为 ______ ．
（6）金属铁为体心立方晶胞结构（钾型）．则晶体中的配位数为 ______ ；若晶体的密度为ρg/cm³，铁原子半径为 ______ cm（用含ρ和N_A的代数式表示，不必化简）．

难度：较易

解析收藏试题篮
2．金属Ti性能优越，被誉为继Fe、Al后广泛应用的“第三金属”．
（1）Ti基态原子的电子排布式为 ______ ．
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．电负性：C ______ B（填“＞”或“＜”，下同；第一电离能：N ______ O，原因是 ______ ．N₂O的沸点（-88.49℃）比NH₃的沸点（-33.34℃）低，其主要原因是 ______ ．
（3）月球岩石--玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃）．FeTiO₃与80%的浓硫酸反应生成TiSO₄．SO₄^2-的空间构型为 ______ ，SO₃^2-的键角比SO₄^2-的键角小的原因是 ______ ．写出SO₄^2-的一种等电子体的化学式： ______ ．
（4）Ti氧化物和CaO相互作用形成钛酸盐，其晶胞结构如图所示．该晶胞中Ca²⁺的配位数是 ______ ，该晶胞的化学式为 ______ ．
（5）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型．晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体的缺陷对晶体的性质会产生重大影响．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1，若测得某FexO晶体的密度为5.71g/cm^-3，晶体边长为4.28×10^-10m，则FexO中X= ______ ．（结果保留两位有效数字）

难度：较易

解析收藏试题篮
3．磷元素在生产和生活中有广泛的应用．
（1）P原子价电子排布图为 ______ ．
（2）四（三苯基膦）钯分子结构如图1：

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为 ______ ；判断该物质在水中溶解度并加以解释 ______ ．该物质可用于图2所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为 ______ ；一个A分子中手性碳原子数目为 ______ ．
（3）在图1中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：
（4）PCl₅是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为 ______ ；正四面体形阳离子中键角小于PCl₃的键角原因为 ______ ；该晶体的晶胞如图3所示，立方体的晶胞边长为a pm，N_A为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为 ______ g/cm³．
（5）PBr₅气态分子的结构与PCl₅相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr₅熔体能导电的原因 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
4．磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得．画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式．三溴化硼 ______ ；三溴化磷 ______ ．

难度：易

解析收藏试题篮
5．氮、硫、氯、钠、铝、铁及其化合物是研究基本概念和基本理论的重要载体．
（1）角“＞”“＜”或“=”填空：
性质第一电离能熔点半径键能
对象 S ______ Cl Na ______ Al N^3-______ Al³⁺ N=N ______ N≡N
（2）在N、S、Cl的含氧酸的阴离子中，空间构型呈三角锥形的有 ______ （填离子符号）；在NH₃、H₂S中，键角较大的是 ______ ，理由是 ______ ．
（3）（SCN）₂分子中每个原子最外层都达到稳定结构，（SCN）₂分子中σ键和π键数目之比为 ______ ．
（4）某种磁性氮化铁晶胞如图所示．
①该晶体的化学式为 ______ ．
②已知该晶胞体积为V cm³，该晶胞的密度为 ______ g•cm^-3（N_A表示阿伏加德罗常数的值）．

难度：较易

解析收藏试题篮
6．开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和BH₄反应制得．
①Ti的基态原子外围电子排布式为 ______ ．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的空间构型是 ______ ，BH₄^-中B原子的杂化类型为 ______ ，LiBH₄中存在的作用力有 ______ ．
③LiBH₄元素的电负性由大到小排列顺序为 ______ ．
（2）MgH₂也是一种储氢材料，其晶胞结构如图所示．
已知该晶胞的体积为V cm³，则该晶体的密度为 ______ [用V、N_A表示（其中N_A为阿伏加德罗常数的值）]．MgH₂要密封保存，通水会缓慢反应．反应的化学方程式为 ______ ．
（3）金属晶体中存在一种堆积方式叫立方最密堆积，其配位数为 ______ ，空间利用率为 ______ ．一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氧后的晶胞结构与CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

7．分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是（　　）

A．C₂H₂、HClO、C₂H₆

B．CO₂、N₂O、HC≡CH

C．C₆H₅CH₃、C₃H₄、CH₄

D．C₆H₆、C₂H₄、HCN

难度：较易

解析收藏试题篮

8．根据杂化轨道理论判断下列分子的空间构型是V形的是（　　）（填写序号）

A．BeCl₂

B．H₂O

C．HCHO

D．CS₂

难度：较易

解析收藏试题篮

9．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．
镓（₃₁Ga）的基态电子排布式是 ______ ；
₃₁Ga的第一电离能却明显低于₃₀Zn，原因是 ______ ；
Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
（1）CO和NH₃可以和很多过渡金属形成配合物．CO与N₂互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为 ______ ．NH₃分子中N原子的杂化方式为 ______ 杂化，NH₃分子的空间立体构型是 ______ ．
（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是： ______
（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）
（3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX₃的是 ______ ．

（4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm³，则阿伏加德罗常数可表示为 ______ mol^-1（用含a、ρ的代数式表示）．

难度：较易

解析收藏试题篮

10．下列各组物质中，都是极性分子的一组是（　　）

A．NH₃ H₂O

B．CO₂ HCl

C．NO H₂

D．CH₄ Br₂

难度：较易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

性质	第一电离能	熔点	半径	键能
对象	S ______ Cl	Na ______ Al	N^3-______ Al³⁺	N=N ______ N≡N