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            • 1． （1）氟化氢水溶液中存在的氢键有 ______ 种；分子（CN）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ______ ，1个分子中含有 ______ 个π键；
              （2）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数均为 ______ ；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有 ______ （填物质编号），HCHO分子的立体构型为 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）
              选项 实验事实 理论解释
              A SO2溶于水形成的溶液能导电 SO2是电解质
              B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P-P键的键角是109.5°
              C 1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且由于有氢键的影响
              D HF的沸点高于HCI H-F的键长比H-CI的键长短
              A．SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质
              B．白磷为正四面体分子白磷分子中P-P键的键角是109.5°
              C．1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响
              D．HF的沸点高于HCIH-F的键长比H-CI的键长短
              难度：较易
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            • 3． 能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是（　　）
              A．甲烷的4个碳氢键的键能相等
              B．甲烷的4个碳氢键的键长相等
              C．甲烷的一氯代物只有1种
              D．甲烷的二氯代物只有1种
              难度：较易
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            • 4． （1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 ______
              A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
              B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
              C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
              D．两个CH3-或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3
              （2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
              葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式 ______ ；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3COOH]中碳原子杂化方式有 ______ ．
              （3）Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+，Zn2+位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，试在图1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．
              （4）如图2表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ______ ．
              难度：中等
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            • 5． 在以下的分子或离子中，VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是（　　）
              A．NF3
              B．C
              C．SO3
              D．H3O+
              难度：较易
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            • 6． 用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（　　）
              A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子
              B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
              C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子
              D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子
              难度：较易
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            • 7． 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（　　）
              A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形
              B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形
              C．CS2中C原子sp杂化，为直线形
              D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形
              难度：较易
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            • 8． 掺杂微量铜、硼、钾、硒等元素的单晶硅太阳能电池是第三代太阳能电池之一．
              （1）Cu2+的电子排布式为 ______ ．
              （2）已知铜转化为水合离子过程如下：

              已知I1=745.5kJ•mol-1，I2=1957.3kJ•mol-1．在水溶液中Cu2+比Cu+更稳定的原因是 ______ ．
              （3）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2．1mol（SCN）2含有π键的数目为 ______ ．HSCN有两种结构，H-S-C=N（硫氰酸）的沸点低于H-N=C=S（异硫氰酸）的沸点，其原因是 ______ ．
              （4）BF3能与NH3坟茔生成配合物BF3•NH3，该配合物中B原子的杂化方式为 ______ ．
              （5）铜和硒可形成的半导体团簇分子的球棍模型如甲所示，其分子式为 ______ ．
              （6）镓与某有机物形成的配合物过程如图，在图上画出产物中的配位键．

              （7）与Si同周期部分元素的电离能如图所示，其中a、b、c分别代表 ______ ．

              A．a为I1、b为I2、c为I3            B．a为I2、b为I3、c为I1
              C．a为I3、b为I2、c为I1 D．a为I1、b为I3、c为I2．
              难度：较易
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            • 9． PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5•AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]-构成．下列有关该加合物的叙述正确的是（　　）
              A．属于分子晶体
              B．[PCl4]+空间构型为正四面体
              C．阴阳离子均含有配位键
              D．固态可导电
              难度：较易
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            • 10． 下面对SO2和CO2的描述正确的是（　　）
              A．SO2为原子晶体，CO2为分子晶体
              B．中心原子采取的杂化方式：SO2为sp2杂化，CO2为sp杂化
              C．都是直线形结构
              D．S原子和C原子上都没有孤电子对
              难度：较易
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