知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
超细氧化镍\(\rm{(NiO)}\)是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面\(\rm{.}\)工业上常以\(\rm{Ni(NO_{3})_{2}⋅6H_{2}O}\)和尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)为原料制备．
\(\rm{(1)Ni^{2+}}\)的基态核外电子排布式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)与\(\rm{NO_{3}^{-}}\)离子互为等电子体的一种分子的分子式为 ______ ，该分子的空间几何构型为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)尿素分子中碳原子的杂化方式为 ______ ，\(\rm{1mol}\)尿素分子中含有的\(\rm{σ}\)键数为 ______ ．
\(\rm{(4)NiO(}\)氧化镍\(\rm{)}\)晶体的结构与\(\rm{NaCl}\)相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种\(\rm{NiO}\)晶体中就存在如图所示的缺陷：一个\(\rm{Ni^{2+}}\)空缺，另有两个\(\rm{Ni^{2+}}\)被两个\(\rm{Ni^{3+-}}\)所取代\(\rm{.}\)其结果晶体仍呈电中性，但化合物中\(\rm{Ni}\)和\(\rm{O}\)的比值却发生了变化\(\rm{.}\)经测定某氧化镍样品中\(\rm{Ni^{3+}}\)与\(\rm{Ni^{2+}}\)的离子数之比为\(\rm{6}\)：\(\rm{91.}\)若该晶
体的化学式为\(\rm{Ni_{X}O}\)，则\(\rm{X=}\) ______ ．

难度：较易

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2．

以下有关物质结构的描述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．甲苯分子中的所有原子可能共平面

B．

分子中的所有原子可能共平面

C．乙烷分子中的所有原子可能共平面

D．二氯甲烷分子为正四面体结构

难度：较易

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3．

下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{CH_{4}}\)

B．\(\rm{CS_{2}}\)

C．\(\rm{H_{2}O}\)

D．\(\rm{SO_{2}}\)

难度：较易

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4．

下列物质的立体结构与\(\rm{NH_{3}}\)相同的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{H_{3}O^{+}}\)

B．\(\rm{H_{2}O}\)

C．\(\rm{CH_{4}}\)

D．\(\rm{CO_{2}}\)

难度：较易

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5．

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用\(\rm{.NF_{3}}\)是一种三角锥型分子，键角\(\rm{102^{\circ}}\)，沸点\(\rm{-129℃}\)；可在铜的催化作用下由\(\rm{F_{2}}\)和过量\(\rm{NH_{3}}\)反应得到：\(\rm{2NH_{3}+3F_{2} \dfrac { \overset{\;Cu\;}{ .}}{\;}NF_{3}+3NH_{4}F}\)
\(\rm{(1)}\)上述化学方程式中的\(\rm{5}\)种物质所含的化学键类型有 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)离子键\(\rm{b.}\)共价键\(\rm{c.}\)配位键\(\rm{d.}\)金属键
\(\rm{(2)}\)与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为 ______ ．
\(\rm{(3)NF_{3}}\)的沸点比\(\rm{NH_{3}}\)的沸点\(\rm{(-33℃)}\)低得多的主要原因是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)理论上\(\rm{HF}\)、\(\rm{NaAlO_{2}}\)和\(\rm{NaCl}\)按\(\rm{6}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)的物质的量之比恰好反应生成\(\rm{HCl}\)、\(\rm{H_{2}O}\)和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用\(\rm{.}\)该物质为配合物，其中心离子是 ______ ，配位数为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据\(\rm{(}\)单位：\(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\) \(\rm{)}\)，回答下面各题：

元素代号	\(\rm{I_{1}}\)	\(\rm{I_{2}}\)	\(\rm{I_{3}}\)	\(\rm{I_{4}}\)
\(\rm{Q}\)	\(\rm{2080}\)	\(\rm{4000}\)	\(\rm{6100}\)	\(\rm{9400}\)
\(\rm{R}\)	\(\rm{500}\)	\(\rm{4600}\)	\(\rm{6900}\)	\(\rm{9500}\)
\(\rm{S}\)	\(\rm{740}\)	\(\rm{1500}\)	\(\rm{7700}\)	\(\rm{10500}\)
\(\rm{T}\)	\(\rm{580}\)	\(\rm{1800}\)	\(\rm{2700}\)	\(\rm{11600}\)
\(\rm{U}\)	\(\rm{420}\)	\(\rm{3100}\)	\(\rm{4400}\)	\(\rm{5900}\)

\(\rm{①}\)在周期表中，最可能处于同一族的是 ______ 和 ______ ．
\(\rm{②T}\)元素最可能是 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{s}\)”、“\(\rm{p}\)”、“\(\rm{d}\)”、“\(\rm{ds}\)”等\(\rm{)}\)区元素\(\rm{.}\)若\(\rm{T}\)为第二周期元素，\(\rm{F}\)是第三周期元素中原子半径最小的元素，则\(\rm{T}\)、\(\rm{F}\)形成化合物的空间构型为 ______ ，其中心原子的杂化轨道类型为 ______ ．

难度：中等

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6．
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
\(\rm{(1)}\)卤族元素位于元素周期表的 ______ 区；溴的价电子排布式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合\(\rm{(HF)_{2}}\)形式存在的\(\rm{.}\)使氢氟酸分子缔合的作用力是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)请根据表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 ______ \(\rm{(}\)写出名称\(\rm{)}\)．

氟氯溴碘

第一电离能\(\rm{(kJ/mol)}\) \(\rm{1681}\) \(\rm{1251}\) \(\rm{1140}\) \(\rm{1008}\)

\(\rm{(4)}\)已知碘酸\(\rm{(HIO_{3})}\)和高碘酸\(\rm{(H_{5}IO_{6})}\)的结构分别如图\(\rm{1I}\)、\(\rm{II}\)所示：

请比较二者酸性强弱：\(\rm{HIO_{3}}\) ______ \(\rm{H_{5}IO_{6}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{ClO_{2}^{-}}\)为角型，中心氯原子周围有四对价层电子\(\rm{.ClO_{2}^{-}}\)中心氯原子的杂化轨道类型为 ______ ，写出一个\(\rm{ClO_{2}^{-}}\)的等电子体 ______ ．
\(\rm{(6)}\)图\(\rm{2}\)为碘晶体晶胞结构\(\rm{.}\)有关说法中正确的是 ______ ．
A.碘分子的排列有\(\rm{2}\)种不同的取向，\(\rm{2}\)种取向不同的碘分子以\(\rm{4}\)配位数交替配位形成层结构
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有\(\rm{4}\)个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
\(\rm{(7)}\)已知\(\rm{CaF_{2}}\)晶体\(\rm{(}\)见图\(\rm{3)}\)的密度为\(\rm{ρg/cm^{3}}\)，\(\rm{N_{A}}\)为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个\(\rm{Ca^{2+}}\)的核间距为\(\rm{a}\) \(\rm{cm}\)，则\(\rm{CaF_{2}}\)的相对分子质量可以表示为 ______ ．

难度：较易

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