\(\rm{(1)}\)原子序数小于\(\rm{36}\)的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素，其中\(\rm{X}\)是元素周期表中原子半径最小的元素，\(\rm{Y}\)原子基态时最外层电子数是其内层电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{Z}\)原子基态时\(\rm{2p}\)原子轨道上有\(\rm{3}\)个未成对的电子，\(\rm{W}\)的原子序数为\(\rm{29.}\)回答下列问题：
\(\rm{①Y_{2}X_{2}}\)分子中\(\rm{Y}\)原子轨道的杂化类型为 ______ ，\(\rm{1mol}\) \(\rm{Y_{2}X_{2}}\)含有\(\rm{σ}\)键的数目为 ______ ．
\(\rm{②}\)元素\(\rm{Y}\)的一种氧化物与元素\(\rm{Z}\)的一种氧化物互为等电子体，元素\(\rm{Z}\)的这种氧化物的分子式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)铁元素能形成多种配合物，如：\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)
\(\rm{①}\)基态\(\rm{Fe^{3+}}\)的\(\rm{M}\)层电子排布式为 ______ ．
\(\rm{②}\)配合物\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为\(\rm{18}\)，则\(\rm{x=}\) ______ \(\rm{.}\)常温下呈液态，熔点为\(\rm{-20.5℃}\)，沸点为\(\rm{103℃}\)，易溶于非极性溶剂，据此可判断\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)晶体属于 ______ \(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)O}\)和\(\rm{Na}\)形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如下图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)下列有关的说法正确的是 ______ ．
A.第一电离能大小：\(\rm{S > P > Si}\) \(\rm{B.}\)电负性顺序：\(\rm{C < N < O < F}\)
C.因为晶格能\(\rm{CaO}\)比\(\rm{KCl}\)高，所以\(\rm{KCl}\)比\(\rm{CaO}\)熔点低
D.\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)的化学性质类似，分子结构也都呈直线形，相同条件下\(\rm{SO_{2}}\)的溶解度更大
E.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高．