氟在自然界中常以\(\rm{CaF_{2}}\)的形式存在。

\(\rm{(1)}\)下列有关\(\rm{CaF_{2}}\)的表述正确的是________。

\(\rm{a.Ca^{2+}}\)与\(\rm{F^{-}}\)间仅存在静电吸引作用

\(\rm{b.F^{-}}\)的离子半径小于\(\rm{Cl^{-}}\)，则\(\rm{CaF_{2}}\)的熔点高于\(\rm{CaCl_{2}}\)

\(\rm{c.}\)阴阳离子比为\(\rm{2︰1}\)的物质，均与\(\rm{CaF_{2}}\)晶体构型相同

\(\rm{d.CaF_{2}}\)中的化学键为离子键，因此\(\rm{CaF_{2}}\)在熔融状态下能导电

\(\rm{(2)CaF_{2}}\)难溶于水，但可溶于含\(\rm{Al^{3+}}\)的溶液中，原因是________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。已知\(\rm{AlF_{6}^{3-}}\)在溶液中可稳定存在。

\(\rm{(3)F_{2}}\)通入稀\(\rm{NaOH}\)溶液中可生成\(\rm{OF_{2}}\)，\(\rm{OF_{2}}\)分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。

\(\rm{(4)F_{2}}\)与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如\(\rm{ClF_{3}}\)、\(\rm{BrF_{3}}\)等。已知反应\(\rm{Cl_{2}(g)+3F_{2}(g)=2aF_{3}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-313kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{F-F}\)键的键能为\(\rm{159kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{Cl-Cl}\)键的键能为\(\rm{242kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{ClF_{3}}\)中\(\rm{Cl-F}\)键的平均键能为________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。\(\rm{CIF_{3}}\)的熔、沸点比\(\rm{BrF_{3}}\)的________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)依据第\(\rm{2}\)周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中\(\rm{B}\)、\(\rm{F}\)元素的位置，用小黑点标出\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的相对位置。

\(\rm{(2)NF_{3}}\)可由\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{F_{2}}\)在\(\rm{Cu}\)催化剂存在下反应直接得到：\(\rm{4NH_{3}+3F_{2} \underset{Cu}{\overset{}{=}} NF_{3}+3NH_{4}F}\)

\(\rm{①}\)上述化学方程式中的\(\rm{5}\)种物质所属的晶体类型有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)离子晶体

\(\rm{b.}\)分子晶体

C.原子晶体

\(\rm{d.}\)金属晶体

\(\rm{②}\)基态铜原子的核外电子排布式为________。

\(\rm{(3)BF_{3}}\)与一定量的水形成\(\rm{(H_{2}O)_{2}·BF_{3}}\)晶体\(\rm{Q}\)，\(\rm{Q}\)在一定条件下可转化为\(\rm{R}\)：

\(\rm{①}\)晶体\(\rm{Q}\)中各种微粒间的作用力不涉及________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)离子键    \(\rm{b.}\)共价键    \(\rm{c.}\)配位键

\(\rm{d.}\)金属键    \(\rm{e.}\)氢键    \(\rm{f.}\)范德华力

\(\rm{②R}\)中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。

\(\rm{(4)}\)已知苯酚\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)具有弱酸性，其\(\rm{K_{a}=1.1×10^{-10}}\)；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数\(\rm{K_{a2}(}\)水杨酸\(\rm{)}\)________\(\rm{K_{a}(}\)苯酚\(\rm{)(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，其原因是________。

氮化硼\(\rm{(BN)}\)晶体有多种相结构。

\(\rm{(1)}\)基态硼原子的电子排布式为________。

\(\rm{(2)}\)关于这两种晶体的说法，正确的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)立方相氮化硼含有\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键，所以硬度大

\(\rm{b.}\)六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

C.两种晶体中的\(\rm{B-N}\)键均为共价键

\(\rm{d.}\)两种晶体均为分子晶体

\(\rm{(3)}\)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为________，其结构与石墨相似却不导电，原因是________。

\(\rm{(4)}\)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为________。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约\(\rm{300 km}\)的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是________。

\(\rm{(5)NH_{4}BF_{4}(}\)氟硼酸铵\(\rm{)}\)是合成氮化硼纳米管的原料之一。\(\rm{1mol NH_{4}BF_{4}}\)含有________\(\rm{mol}\)配位键。

Ⅰ\(\rm{.}\)下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是________。

A.\(\rm{CaC_{2}}\)    \(\rm{B.N_{2}H_{4}}\)    \(\rm{C.Na_{2}S_{2}}\)   \(\rm{D.NH_{4}NO_{3}}\)

Ⅱ\(\rm{.}\)图\(\rm{A}\)所示的转化关系中\(\rm{(}\)具体反应条件略\(\rm{)}\)，\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)和\(\rm{d}\)分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，\(\rm{i}\)的溶液为常见的酸。\(\rm{a}\)的一种同素异形体的晶胞如图\(\rm{B}\)所示。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)图\(\rm{B}\)对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体的类型为________。

\(\rm{(2)d}\)中元素的原子核外电子排布式为________。

\(\rm{(3)}\)图\(\rm{A}\)中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。

\(\rm{(4)}\)图\(\rm{A}\)中的双原子分子中，极性最大的分子是________。

\(\rm{(5)k}\)的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)。

东晋\(\rm{《}\)华阳国志\(\rm{·}\)南中志\(\rm{》}\)卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜\(\rm{(}\)铜镍合金\(\rm{)}\)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)镍元素基态原子的电子排布式为________，\(\rm{3d}\)能级上的未成对电子数为________。

\(\rm{(2)}\)硫酸镍溶于氨水形成\(\rm{[Ni(NH)_{6}]SO_{4}}\)蓝色溶液。

\(\rm{①[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)中阴离子的立体构型是________。

\(\rm{②}\)在\(\rm{[Ni(NH_{3})_{6}]^{2+}}\)中\(\rm{Ni^{2+}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。

\(\rm{③}\)氨的沸点________\(\rm{(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)膦\(\rm{(PH_{3})}\)，原因是________；氨是________分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)，中心原子的轨道杂化类型为________。

\(\rm{(3)}\)单质铜及镍都是由_______键形成的晶体\(\rm{;}\)元素铜与镍的第二电离能分别为：\(\rm{I_{cu}=1958kJ·mol^{-1}}\)、\(\rm{I_{Ni}=1753kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{Cu} > I_{Ni}}\)的原因是________。

\(\rm{①}\)晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。

\(\rm{②}\)若合金的密度为\(\rm{d g·cm^{-3}}\)，晶胞参数\(\rm{a=}\)________\(\rm{nm}\)。