知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．

钒\(\rm{(_{23}V)}\)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)钒价层电子排布图为 ______ ，比钒质子数大\(\rm{1}\)的元素原子的电子排布式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)钒的某种氧化物的晶胞结构如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{.}\)晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 ______ 、 ______ ．
\(\rm{(3)V_{2}O_{5}}\)常用作\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{SO_{3}}\)的催化剂\(\rm{.SO_{2}}\)分子\(\rm{VSEPR}\)模型是 ______ ，硫原子杂化类型为 ______ ；\(\rm{SO_{3}}\)气态为单分子，\(\rm{SO_{3}}\)的三聚体环状结构如图\(\rm{2}\)所示，该结构中\(\rm{S}\)原子的杂化轨道类型为 ______ ；该结构中\(\rm{S-O}\)键长有两类，一类键长约\(\rm{140pm}\)，另一类键长约为\(\rm{160pm}\)，较长的键为 ______ \(\rm{(}\)填图\(\rm{2}\)中字母\(\rm{)}\)，该分子中含有个 ______ \(\rm{σ}\)键．

\(\rm{(4)V_{2}O_{5}}\)溶解在\(\rm{NaOH}\)溶液中，可得到钒酸钠\(\rm{(Na_{3}VO_{4})}\)，该盐阴离子的立体构型为 ______ ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图\(\rm{3}\)所示的无限链状结构\(\rm{(}\)钒位于体心\(\rm{)}\)，则偏钒酸钠的化学式为 ______ ．

难度：较易

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2．
铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料\(\rm{.}\)请回答：
\(\rm{(1)}\)基态铜原子的电子排布式为 ______ ；从铜原子价层电子结构变化角度来看，高温时\(\rm{CuO}\)与\(\rm{Cu_{2}O}\)的稳定性是\(\rm{CuO}\) ______ \(\rm{Cu_{2}O(}\)填写“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为 ______ ，若“\(\rm{Si-H}\)”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为\(\rm{Se}\) ______ \(\rm{Si(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)SeO_{2}}\)常温下白色晶体，熔点为\(\rm{340～350℃}\)，\(\rm{315℃}\)时升华，则\(\rm{SeO_{2}}\)固体的晶体类型为 ______ ；\(\rm{SeO_{2}}\)分子中\(\rm{Se}\)原子的杂化类型为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)镓元素在元素周期表中的位置是 ______ ，该族元素都具有缺电子性\(\rm{(}\)价电子数少于价层轨道数\(\rm{)}\)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如\(\rm{BF_{3}}\)能与\(\rm{NH_{3}}\)反应生成\(\rm{BF_{3}⋅NH_{3}.BF_{3}⋅NH_{3}}\)的结构简式可表示为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)金刚砂\(\rm{(SiC)}\)的晶胞结构如图所示；则在\(\rm{SiC}\)中，每个\(\rm{C}\)原子周围紧邻的\(\rm{C}\)原子数目为 ______ 个；若晶胞的边长为\(\rm{apm}\)，则金刚砂的密度为 ______ \(\rm{g/cm^{3}}\)．

难度：较易

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3．
科学研究表明，铜锰氧化物\(\rm{(CuMn_{2}O_{4})}\)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛\(\rm{(HCHO)}\)
\(\rm{(1)}\)向一定物质的量浓度的\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)和\(\rm{Mn(NO_{3})_{2}}\)溶液中加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得\(\rm{CuMn_{2}O_{4}}\)．
\(\rm{①Mn^{2+}}\)基态的电子排布式可表示为 ______ ．
\(\rm{②NO_{3}^{-}}\)的空间构型是 ______ \(\rm{(}\)用文字描述\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)在铜锰氧化物的催化下，\(\rm{CO}\)被氧化为\(\rm{CO_{2}}\)，\(\rm{HCHO}\)被氧化为\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O.}\)
\(\rm{①}\)根据等电子体原理，\(\rm{CO}\)分子的结构式为 ______ ．
\(\rm{②}\)甲醛在\(\rm{Ni}\)催化作用下加氢可得甲醇\(\rm{(CH_{3}OH).}\)甲醇分子内\(\rm{C}\)原子的杂化方式为 ______ ，甲醇分子内的\(\rm{O-C-H}\)键角 ______ \(\rm{(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)}\)甲醛分子内的\(\rm{O-C-H}\)键角．
\(\rm{③1mol}\)甲醛分子中含有的\(\rm{σ}\)键数目为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)如果我们以一个硅原子为中心，设\(\rm{SiC}\)晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为\(\rm{d}\)，则与硅原子次近的第二层有 ______ 个原子，离中心原子的距离是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)向\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液中加入过量\(\rm{NaOH}\)溶液可生成\(\rm{[Cu(OH)_{4}]^{2-}.}\)不考虑空间构型，\(\rm{[Cu(OH)_{4}]^{2-}}\)的结构可用示意图表示为 ______ ．
\(\rm{(5)CuH}\)的晶体结构如图所示，若\(\rm{CuH}\)的密度为\(\rm{dg⋅cm^{-3}}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶胞的边长为 ______ \(\rm{cm(}\)用含\(\rm{d}\)和\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)．

难度：中等

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4．
从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律：以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质：从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质．
\(\rm{(1)}\)下列说法正确的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
A.元素电负性由大到小的顺序为\(\rm{O > N > C}\)
B.一个乙烯分子含\(\rm{2}\)个\(\rm{π}\)键和\(\rm{4}\)个\(\rm{σ}\)键
C.氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
D.第一电离能的大小为\(\rm{Al > Mg > Na}\)
\(\rm{(2)}\)根据等电子体原理，羰基硫\(\rm{(OCS)}\)分子的结构式为 ______ ；光气\(\rm{(COCl_{2})}\)各原子最外层都满足\(\rm{8}\)电子稳定结构，则光气分子的空间构型为 ______ \(\rm{(}\)用文字描述\(\rm{)}\)；
\(\rm{(3)Cu^{2+}}\)基态的电子排布式为 ______ ；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为 ______ ；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为 ______ ．

难度：较易

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5．
由\(\rm{Cu}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{B}\)等元素组成的新型材料有着广泛用途．
\(\rm{(1)}\)基态 \(\rm{Cu^{+}}\)的价电子排布式为 ______ \(\rm{.}\)在高温下\(\rm{CuO}\) 能分解生成\(\rm{Cu_{2}O}\)，试从原子结构角度解释其原因： ______ ．
\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{A}\) \(\rm{(H_{3}BNH_{3})}\) 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 \(\rm{(HB=NH)_{3}}\)通过\(\rm{3CH_{4}+2}\) \(\rm{(HB=NH)_{3}+6H_{2}O→3CO_{2}+6H_{3}BNH_{3}}\)制得．
\(\rm{①}\)与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 ______ \(\rm{.(}\)填标号\(\rm{)}\)
A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B.\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{CO_{2}}\)分子空间构型分别是：正四面体形、\(\rm{V}\)形、直线形
C.第一电离能：\(\rm{O > N > C > B}\)
D.化合物\(\rm{A}\)中存在配位键
\(\rm{②1}\)个 \(\rm{(HB=NH)_{3}}\)分子中有 ______ 个\(\rm{σ}\)键．
\(\rm{(3)}\)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式\(\rm{.}\)图\(\rm{(a)}\)是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为 ______ \(\rm{.}\)图\(\rm{(b)}\)是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为 ______ ．

\(\rm{(4)}\)立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其晶胞结构与金刚石类似，一个该晶胞中含有 ______ 个氮原子， ______ 个硼原子，设氮原子半径为\(\rm{a}\) \(\rm{pm}\)，硼的原子半径\(\rm{b}\) \(\rm{pm}\)，求该晶胞的空间利用率 ______ ．

难度：较易

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6．
已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种短周期元素的核电荷数依次增大\(\rm{.A}\)原子\(\rm{s}\)轨道电子数是\(\rm{p}\)轨道电子数的两倍，\(\rm{C}\)原子的\(\rm{L}\)能层中有两对成对电子，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同主族\(\rm{.E}\)、\(\rm{F}\)是第四周期元素，且\(\rm{E}\)位于周期表第\(\rm{9}\)列，\(\rm{F}\)原子核外有\(\rm{33}\)种不同运动状态的电子\(\rm{.}\)根据以上信息用相应的元素符号填空：
\(\rm{(1)E}\)在周期表中的位置 ______ ，\(\rm{FC_{4}^{3-}}\)离子的空间构型为 ______ ，与其互为等电子体的一种有机分子为 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)B}\)元素所在周期第一电离能最大的元素是 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{).B}\)的简单氢化物分子中，原子间形成\(\rm{σ}\)键时，发生重叠的轨道分别为 ______ 、\(\rm{(}\)填轨道名称\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)A}\)与氢可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是\(\rm{A_{8}H_{8}}\)，分子中只有\(\rm{σ}\)键，该分子的结构简式是；该化合物中\(\rm{A}\)的杂化轨道类型是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)用\(\rm{KCN}\)处理含\(\rm{E^{2+}}\)的盐溶液，有红色的\(\rm{E(CN)_{2}}\)析出，将它溶于过量的\(\rm{KCN}\)溶液后，可生成紫色的\(\rm{[E(CN)_{6}]^{4-}}\)，该离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色\(\rm{[E(CN)_{6}]^{3-}}\)，写出该反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(5)E}\)的一种氧化物的晶胞如图\(\rm{1}\)所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有 ______ 个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 \(\rm{5K}\) 下呈现超导性的晶体，该晶体具有\(\rm{EO_{2}}\)的层状结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{2}\)所示，小球表示\(\rm{E}\)原子，大球表示\(\rm{O}\)原子\(\rm{).}\)下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述\(\rm{EO_{2}}\)的化学组成的是 ______

难度：较易

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7．
金属钛性能优越，被誉为继\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Al}\)后应用广泛的“第三金属”．
\(\rm{(1)Ti}\)基态原子的电子排布式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)钛能与\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)等非金属元素形成稳定的化合物\(\rm{.}\)电负性：\(\rm{C}\) ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”，下同\(\rm{)B}\)；第一电离能：\(\rm{N}\) ______ \(\rm{O}\)，原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)月球岩石--玄武岩的主要成分为钛酸亚铁\(\rm{(FeTiO_{3}).FeTiO_{3}}\)与\(\rm{80\%}\)的硫酸反应可生成\(\rm{TiOSO_{4}.SO_{4}^{2-}}\)的空间构型为 ______ 形，其中硫原子采用 ______ 杂化，写出\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的一种等电子体的化学式： ______ ．
\(\rm{(4)Ti}\)的氧化物和\(\rm{CaO}\)相互作用能形成钛酸盐\(\rm{CaTiO_{3}}\)，\(\rm{CaTiO_{3}}\)的晶体结构如图所示\(\rm{(Ti^{4+}}\)位于立方体的顶点\(\rm{).}\)该晶体中，\(\rm{Ti^{4+}}\)和周围 ______ 个\(\rm{O^{2-}}\)相紧邻．
\(\rm{(5)Fe}\)能形成多种氧化物，其中\(\rm{FeO}\)晶胞结构为\(\rm{NaCl}\)型\(\rm{.}\)晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响\(\rm{.}\)由于晶体缺陷，在晶体中\(\rm{Fe}\)和\(\rm{O}\)的个数比发生了变化，变为\(\rm{Fe_{x}O(x < 1)}\)，若测得某\(\rm{Fe_{x}O}\)晶体密度为\(\rm{5.71g⋅cm^{-3}}\)，晶胞边长为\(\rm{4.28×10^{-10}}\) \(\rm{m}\)，则\(\rm{Fe_{x}O}\)中\(\rm{x=}\) ______ \(\rm{(}\)用代数式表示，不要求算出具体结果\(\rm{)}\)．

难度：中等

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8．

已知火箭所用燃料为肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)，氧化剂为过氧化氢，火箭部分构件采用钛合金材料\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)N_{2}H_{4}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的组成元素中第一电离能最大的元素是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)钛的原子序数是\(\rm{22}\)，其基态原子的核外电子排布式为 ______ ．
\(\rm{(3)1molN_{2}H_{4}}\)分子中所含极性键的数目为 ______ ．
\(\rm{(4)H_{2}O_{2}}\)受热易分解为\(\rm{H_{2}O}\)，\(\rm{H_{2}O}\)的空间构型为 ______ \(\rm{.}\)其中心原子的杂化轨道类型为 ______ ．
\(\rm{(5)H_{2}S}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的主要物理性质如表所示：

物质	熔点\(\rm{/K}\)	沸点\(\rm{/K}\)	水中溶解度\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)
\(\rm{H_{2}S}\)	\(\rm{187}\)	\(\rm{202}\)	每升水中溶解\(\rm{2.6L}\)
\(\rm{H_{2}O_{2}}\)	\(\rm{272}\)	\(\rm{423}\)	以任意比互溶

造成上述物质的物理性质存在差异的主要原因是 ______ ．
\(\rm{(6)}\)氧化镁和氮化硼均可用作返回舱的热屏蔽材料，晶格能：氧化镁 ______ 氧化钙\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(7)}\)立方氮化硼的晶胞如图所示，则处于晶胞顶点的原子的配位数为 ______ ，若晶胞边长为\(\rm{a}\) \(\rm{pm}\)，则立方氮化硼晶胞的密度是 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}(}\)只要求列算式，阿伏伽德罗常数为\(\rm{N_{A}).}\)

难度：较易

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9．
现有前四周期六种元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)，它们的原子序数依次增大，除\(\rm{G}\)外，其它五种元素都是短周期元素\(\rm{.X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{E}\)三种元素组成的化合物是实验室常用燃料\(\rm{.}\)取\(\rm{F}\)的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，\(\rm{G}\)的单质是生活中常见的一种金属，\(\rm{GE}\)是黑色固体\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{G}\)原子电子排布式： ______ ；\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)的第一电离能最大的是 ______ \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)形成\(\rm{3}\)原子分子\(\rm{M}\)，每个原子价层电子均达到稳定结构\(\rm{.M}\)分子的结构式为 ______ \(\rm{.1molM}\)含\(\rm{π}\)键数目为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)根据价层电子对互斥理论\(\rm{(VESPR)}\)推测：\(\rm{ZE_{2}^{-}}\)的立体构型为 ______ ，\(\rm{YE_{3}^{2-}}\)的中心原子杂化类型为 ______ ．
\(\rm{(4)Z}\)与\(\rm{X}\)形成的简单化合物极易溶解在\(\rm{E}\)与\(\rm{X}\)形成的简单化合物的原因是 ______ ．
\(\rm{(5)G}\)晶胞结构如图所示\(\rm{.}\)已知立方体的棱长为\(\rm{apm}\)，\(\rm{G}\) 晶体密度为\(\rm{bg⋅cm^{-3}}\)，则阿伏加德罗常数\(\rm{N_{A}=}\) ______ \(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．

难度：较易

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10．
含有\(\rm{NaOH}\)的\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)悬浊液可用于检验醛基，其反应如下：\(\rm{2CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{4}^{2-}}\) \(\rm{ \xrightarrow{\triangle }2CH_{3}COO^{-}+Cu_{2}O↓+5H_{2}O}\)
\(\rm{(1)Cu^{2+}}\)基态核外电子排布式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)乙醛中碳原子的轨道杂化类型是 ______ ；\(\rm{1mol}\)乙酸分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)与\(\rm{H_{2}O}\)互为等电子体的一种阴离子为 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{).H_{2}O}\)与\(\rm{CH_{3}CHO}\)能够互溶，除了它们都是极性分子外，还因为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)画出配离子\(\rm{Cu(OH)_{4}^{2-}}\)的结构式 ______ \(\rm{(}\)不考虑空间构型\(\rm{)}\)．

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