氟在自然界中常以\(\rm{CaF_{2}}\)的形式存在。

\(\rm{(1)}\)下列关于\(\rm{CaF_{2}}\)的表述正确的是_______。

\(\rm{a.Ca^{2+}}\)与\(\rm{F^{-}}\)间仅存在静电吸引作用

\(\rm{b.F^{-}}\)的离子半径小于\(\rm{Cl^{-}}\)，则\(\rm{CaF_{2}}\)的熔点高于\(\rm{CaCl_{2}}\)

\(\rm{c.}\)阴阳离子比为\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)的物质，均与\(\rm{CaF_{2}}\)晶体构型相同

\(\rm{d.CaF_{2}}\)中的化学键为离子键，因此\(\rm{CaF_{2}}\)在熔融状态下能导电

\(\rm{(2)CaF_{2}}\)难溶于水，但可溶于含\(\rm{Al^{3+}}\)的溶液中，原因是________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。已知\(\rm{AlF_{6}^{3-}}\)在溶液中可稳定存在。

\(\rm{(3)F_{2}}\)通入稀\(\rm{NaOH}\)溶液中可生成\(\rm{OF_{2}}\)，\(\rm{OF_{2}}\)分子构型为______________，其中氧原子的杂化方式为_________。

\(\rm{(4)F_{2}}\)与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如\(\rm{ClF_{3}}\)、\(\rm{BrF_{3}}\)等。已知反应\(\rm{Cl_{2}(g)+3F_{2}(g)=2ClF_{3}(g)}\)  \(\rm{\triangle H=-313kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{F-F}\)键的键能为\(\rm{159kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{Cl-Cl}\)键的键能为\(\rm{242kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{ClF_{3}}\)中\(\rm{Cl-F}\)键的平均键能为______\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。\(\rm{ClF_{3}}\)的熔、沸点比\(\rm{BrF_{3}}\)的________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)。

有下列分子或离子：\(\rm{①CS_{2}}\)，\(\rm{②PCl_{3}}\)，\(\rm{③H_{2}S}\)，\(\rm{④CH_{2}O}\)，\(\rm{⑤H_{3}O^{+}}\)，\(\rm{⑥\mathrm{NH}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{+}}}\)，\(\rm{⑦BF_{3}}\)，\(\rm{⑧SO_{2}}\)．

粒子的立体构形为直线形的有________；粒子的立体构性为三角锥形的有________；粒子的立体构型为平面形的有________；粒子的立体构型为三角锥形的有________；粒子的立体构型为正四面体形的有________．

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{W}\)均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；\(\rm{X^{2-}}\)和\(\rm{Y^{+}}\)有相同的核外电子排布；\(\rm{Z}\)的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；\(\rm{R}\)的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；\(\rm{W}\)为金属元素，\(\rm{X}\)与\(\rm{W}\)形成的某种化合物与\(\rm{Z}\)的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取\(\rm{Z}\)的气体单质。回答下列问题\(\rm{(}\)相关回答均用元素符号表示\(\rm{)}\)：

     \(\rm{(1)R}\)的基态原子的核外电子排布式是________。

      \(\rm{(2)Z}\)的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是_____________________________________________________________。

      \(\rm{(3)X}\)与\(\rm{Z}\)中电负性较大的是________。\(\rm{Z}\)的某种含氧酸盐常用于实验室制取\(\rm{X}\)形成的单质，此酸根离子的空间构型为________，此离子中所含化学键的类型是________，\(\rm{X—Z—X}\)的键角________\(\rm{109.5^{\circ}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”，已知：孤电子对之间的斥力\(\rm{ > }\)孤电子对与成键电子对之间的斥力\(\rm{ > }\)成键电子对之间的斥力\(\rm{)}\)。

      \(\rm{(5)}\)已知该化合物的晶胞边长为\(\rm{a pm}\)，则该化合物的密度为________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为\(\rm{N_{A})}\)。

下列叙述中正确的是 (    )

\(\rm{(1)}\)维生素\(\rm{B_{1}}\)由多种元素组成，这些元素可形成多种二元化合物，其中这些二元化合物有多种是非极性分子，试举三例。

\(\rm{(2)CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)均为酸性氧化物，均可与水反应生成含氧酸，但\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的溶解度远大于\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，试解释原因。

下列描述正确的是 (    )

  \(\rm{①CS_{2}}\)为\(\rm{V}\)形的极性分子

    \(\rm{②{ClO}_{3}^{-}}\)的立体构型为平面三角形

    \(\rm{③SF_{6}}\)中有\(\rm{6}\)对完全相同的成键电子对

    \(\rm{④SiF_{4}}\)和\(\rm{{SO}_{3}^{2-}}\)的中心原子均采用\(\rm{sp^{3}}\)杂化