7．
周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍；B的价电子层中的未成对电子有3个；C与B同族；D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸．请回答下列问题：
（1）C的基态原子的电子排布式为
______
；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是
______
．
（2）杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在．A、B、C都能与D形成中心原子杂化方式为
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的两元共价化合物．其中，属于不等性杂化的是
______
（写化学式）．以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为
______
，分子立体构型为
______
．
（3）以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角
______
（填“大于”、“等于”或“小于”）等性杂化的化合物成键轨道间的夹角．由于C核外比B多一层电子，C还可以和D形成另一种两元共价化合物．此时C的杂化轨道中没有孤对电子，比起之前C和D的化合物，它的杂化轨道多了一条．其杂化方式为
______
．
（4）A和B能形成多种结构的晶体．其中一种类似金刚石的结构，硬度比金刚石还大，是一种新型的超硬材料．其结构如图所示（图1为晶体结构，图2为切片层状结构），其化学式为
______
．实验测得此晶体结构属于六方晶系，晶胞结构见图3．已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a=0.64nm，c=0.24nm．其晶体密度为
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（已知：
=1.414，
=1.732，结果精确到小数点后第2位）．
图1是A和B形成的一种晶体结构图，图2是切片层状结构，图3是晶胞结构 （图2和图3中○为N原子●为C原子）．