【化学\(\rm{—}\)选修\(\rm{3}\)：物质结构与性质】

氮、磷、砷\(\rm{(As)}\)等\(\rm{VA}\)族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{As}\)原子的核外电子排布式________。

\(\rm{(2)NH_{3}}\)、\(\rm{PH_{3}}\)、\(\rm{AsH_{3}}\)熔沸点由高到低的顺序为________。

\(\rm{(3)}\)水合肼\(\rm{(N_{2}H_{4}·H_{2}O)}\)又名水合联氨，是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：\(\rm{CO(NH_{2})_{2}+ 2NaOH + NaClO ══ Na_{2}CO_{3}+ N_{2}H_{4}·H_{2}O + NaCl}\)，该反应中所涉及的第二周期元素第一电离能大小顺序是________。晶体\(\rm{N_{2}H_{4}·H_{2}O}\)中各种微粒间的作用力不涉及____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 离子键   \(\rm{b.}\) 共价键　  \(\rm{c.}\) 金属键   \(\rm{d.}\) 氢键　 \(\rm{e.}\) 范德华力

\(\rm{(4)NO_{3}^{-}}\)的\(\rm{VSEPR}\)模型是_______ ，\(\rm{H_{3}AsO_{3}}\)分子中\(\rm{As}\)的杂化方式为_________。

\(\rm{(5)GaAs}\)以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于电子计算机、人造卫星等尖端技术。它的熔点为\(\rm{1238℃}\)，密度为\(\rm{ρ g·cm^{−3}}\)，其晶胞结构如下图所示。\(\rm{GaAs}\)为________晶体，晶胞结构与\(\rm{NaCl}\)晶胞_______\(\rm{(}\)填“相同”或“不同”\(\rm{)}\)。\(\rm{Ga}\)和\(\rm{As}\)的摩尔质量分别为\(\rm{M_{Ga} g·mol^{−1}}\)和\(\rm{M_{As}g·mol^{−1}}\)，原子半径分别为\(\rm{r_{Ga} pm}\)和\(\rm{r_{As} pm}\)，阿伏加德罗常数值为\(\rm{N_{A}}\)，则\(\rm{GaAs}\)晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。

随原子序数递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{x}\)等表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

\(\rm{(1)yd_{2}}\)由固态变为气态需要克服微粒间的作用力__________。

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)常见离子的半径由大到小顺序\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)__________。

\(\rm{(3)}\)气体分子\(\rm{(yz)_{2}}\)称为拟卤素，性质与卤素相似，其与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式是_________。

\(\rm{(4)z}\)和\(\rm{h}\)形成的二元化合物中各原子都满足最外层\(\rm{8}\)电子的稳定结构，该物质的化学式为________。该物质极易和水发生反应生成一种具有杀菌消毒作用的产物，试写出该反应的化学方程式__________________。

\(\rm{(5)}\)上述元素可组成盐\(\rm{R}\)：\(\rm{zx_{4}f(gd_{4})_{2}.}\)若在\(\rm{10mL1mol/L R}\)的溶液中逐滴加\(\rm{mL1.2mol/LBa(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀为______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(6)d}\)和\(\rm{g}\)的氢化物中沸点较高的是________。

判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)共价化合物中一定只存在共价键。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)在离子化合物中一定存在金属元素，而共价化合物中一定不存在金属元素。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)氢化物一定是共价化合物。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)H_{2}O}\)的稳定性大于\(\rm{H_{2}S}\)，是因为\(\rm{H_{2}O}\)分子间存在氢键。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

下列说法中正确的是(    )

下列物质的沸点由高到低排列顺序正确的是(    )

\(\rm{①}\)正丁烷     \(\rm{②}\)异丁烷     \(\rm{③}\)戊烷     \(\rm{④}\)己烷

\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)为前四周期元素，且原子序数依次增大。已知\(\rm{W}\)基态原子中，电子占据的最高能层符号为\(\rm{L}\)，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子，\(\rm{X}\)核外电子共有\(\rm{15}\)种运动状态，\(\rm{Y}\)为短周期元素、最高正价为\(\rm{+7}\)，\(\rm{Z}\)与\(\rm{Y}\)能形成两种常见化合物\(\rm{ZY_{2}}\)，\(\rm{ZY_{3}}\)。

\(\rm{(1)Z^{3+}}\)的核外电子排布式为   ，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种元素第一电离能由大到小的顺序为                          \(\rm{(}\)用具体的元素符号填写\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)XY_{3}}\)分子的空间构型是___________，其中心原子采取_______杂化。

\(\rm{(3)WY_{4}}\)属于_____分子\(\rm{(}\)填极性或非极性\(\rm{)}\)，与\(\rm{WY_{4}}\)互为等电子体的一种离子是________。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{ZY_{3}}\)的沸点：\(\rm{319℃}\)，熔点：\(\rm{306℃}\)，则\(\rm{ZY_{3}}\)的晶体类型为          ，\(\rm{W}\)与氢元素能形成\(\rm{W_{n}H_{2n+2}(n}\)为正整数\(\rm{)}\)的一系列物质，这一系列物质沸点的变化规律是         。

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{Z}\)的单质有如图所示的两种常见堆积方式：其中属于面心立方最密堆积的是                 \(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)；若单质\(\rm{Z}\)按\(\rm{a}\)方式紧密堆积，\(\rm{Z}\)原子半径为\(\rm{a pm}\)，\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值，则单质\(\rm{Z}\)晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率为   \(\rm{(}\)提示：晶胞面上对角线长度为原子半径的\(\rm{4}\)倍\(\rm{)}\)。