下列说法不正确的是

Ⅰ\(\rm{.}\)第四周期过渡元素常与\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{NH_{3}}\)等形成配合物。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Cu}\)元素基态原子的核外电子排布式_________________________________；

\(\rm{(2)}\)已知铜离子可形成配位数为\(\rm{4}\)的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式________________________；

Ⅱ\(\rm{.}\)雷尼镍\(\rm{(Raney-Ni)}\)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍\(\rm{-}\)铝合金为原料制得。

\(\rm{(3)}\)元素第一电离能：\(\rm{Al}\)_____\(\rm{Mg(}\)选填：“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)雷尼镍催化的一实例为：化合物\(\rm{b}\)中进行\(\rm{sp}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)杂化的原子有_________。

\(\rm{(5)}\)一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是___________\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)氯化铯    \(\rm{b.}\)氯化钠    \(\rm{c.}\)石英    \(\rm{d.}\)金刚石

\(\rm{(6)}\)实验室检验\(\rm{Ni^{2+}}\)可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力\(\rm{(}\)镍的配位数为\(\rm{4)}\)。

\(\rm{(1)Cu^{2+}}\)基态核外电子排布式为_____________。

\(\rm{(2)3}\)一氨基丙酸分子中碳原子的杂化类型是_____________。

\(\rm{(3)C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_____________。

\(\rm{(4)3-}\)氨基丙酸易溶于\(\rm{H_{2}O}\)，除因为它们都是极性分子外，还因为_____________。

\(\rm{(5)3-}\)氨基丙酸充分燃烧产物之一为\(\rm{CO_{2}}\)。写出与\(\rm{CO_{2}}\)互为等电子体的一种分子的化学式_________。

\(\rm{(6)}\)某种铜、铁与硫形成物质的晶胞结构如图乙所示，该晶体的化学式为____________。

\(\rm{(1)Co}\)、\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Zn}\)都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物，下列不能作为配合物配位体的是______；

A.\(\rm{H_{2}O}\)                            \(\rm{B.NH_{3}}\)                                   \(\rm{C.CH_{4}}\)                            \(\rm{D.Cl^{-}}\)

\(\rm{(2)}\)用氢键表示式写出氨水中\(\rm{NH_{3}}\)分子与水分子间可能存在的氢键____；

\(\rm{(3)Cu}\)元素可形成\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)，其中存在的化学键类型有______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{①}\)配位键　        \(\rm{②}\)氢键　            \(\rm{③}\)极性共价键　       \(\rm{④}\)非极性共价键            \(\rm{⑤}\)离子键　

\(\rm{(4)}\)甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法正确的是_______。

A.甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体

B.晶体中\(\rm{1}\)个\(\rm{CH_{4}}\)分子有\(\rm{12}\)个紧邻的甲烷分子

\(\rm{(5)}\)下图表示的是\(\rm{SiO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的晶胞结构\(\rm{(}\)白圈代表硅原子，黑点代表氧原子\(\rm{)}\)，判断在\(\rm{30g}\)二氧化硅晶体中含_____\(\rm{mol Si-O}\)键。如果该立方体的边长为\(\rm{a cm}\)，用\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\) 表示阿伏加德罗常数，则\(\rm{SiO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)晶体的密度表达式为_________________\(\rm{g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\) 。

储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一。

\(\rm{(1)}\)某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构”，而可成为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{CH_{4}}\)           \(\rm{B.H_{2}O C.HF D.CO(NH_{2})_{2}}\)

\(\rm{(2)Ti(BH_{4})_{3}}\)是一种储氢材料，\(\rm{Ti(BH_{4})_{3}}\)由\(\rm{Ti^{3+}}\)和\(\rm{BH_{4}^{-}}\)构成。

\(\rm{①Ti^{3+}}\)的未成对电子数有______个。

\(\rm{②Ti}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{H}\)元素的电负性由大到小的顺序为_______________________。

    \(\rm{③BH_{4}^{-}}\)离子的结构式为______________\(\rm{(}\)用“\(\rm{→}\)”标出配位键\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

\(\rm{①Li}\)是最轻的固体金属，采用\(\rm{Li}\)作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，下列\(\rm{Li}\)原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.                    \(\rm{B}\)．

C.                     \(\rm{D}\)．

\(\rm{② LiH}\)中，\(\rm{Li^{+}}\)与\(\rm{H^{−}}\)具有相同的电子构型，\(\rm{r(Li^{+})}\)小于\(\rm{r(H^{−})}\)，原因是_______________________。

\(\rm{③}\)某储氢材料是短周期金属元素\(\rm{M}\)的氢化物。\(\rm{M}\)的部分电离能如下表所示：

\(\rm{M}\)是___________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)Mg-Cu}\)合金可用作储氢材料，具有大容量、寿命高耐低温等特点。其晶胞如图所示； 已知\(\rm{Mg-Cu}\)合金的密度为\(\rm{d g·cm^{-3}}\)，则晶胞参数\(\rm{a=}\)___________\(\rm{cm(}\)用含\(\rm{d}\)、\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)。

下列说法正确的是

已知三角锥形分子\(\rm{E}\)和直线形分子\(\rm{G}\)反应，生成两种直线形分子\(\rm{L}\)和\(\rm{M(}\)组成\(\rm{E}\)，\(\rm{G}\)，\(\rm{L}\)， \(\rm{M}\)分子的元素原子序数均小于\(\rm{10)}\)如下图，则下列判断错误的是

\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)是五种短周期主族元素，\(\rm{b}\)原子的最外层电子数为\(\rm{x}\)，次外层电子数为\(\rm{y}\)，\(\rm{c}\)原子\(\rm{L}\)层电子数为\(\rm{x+y}\)，\(\rm{M}\)层电子数为\(\rm{x-y}\)，\(\rm{e}\)原子与\(\rm{b}\)原子质子数之比为\(\rm{2:1}\)，\(\rm{d}\)元素与\(\rm{c}\)元素同主族，\(\rm{a}\)元素与\(\rm{c}\)元素同周期，且\(\rm{a}\)的简单离子半径是同周期简单离子半径中最小的，则下列叙述错误的是

下列说法正确的是

下列叙述正确的是(    )