氮的化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列相关问题：

\(\rm{(1)}\)基态氮原子的价层电子排布式为_______________，碳、氮、氧元素的第一电离能由小到大的顺序为_______________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)NH_{4}Cl}\)中氮原子的杂化方式为__________，与\(\rm{{NH}_{4}^{+}}\)互为等电子体的一种非极性分子的化学式为_______________。

\(\rm{(3)NH_{4}Cl}\)受热易分解产生氨气，向\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液中通入氨气至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，该溶液中存在配离子的结构式\(\rm{(}\)用“\(\rm{→}\)”表示配位键\(\rm{)}\)为________________。

\(\rm{(4)}\)氨\(\rm{(NH_{3})}\)和膦\(\rm{(PH_{3})}\)是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为\(\rm{107^{\circ}}\)和\(\rm{93.6^{\circ}}\)，试分析\(\rm{PH_{3}}\)的键角小于\(\rm{NH_{3}}\)的原因：____________。

\(\rm{(5)}\)第\(\rm{VA}\)族气态氢化物沸点如图所示，试解释沸点\(\rm{PH_{3} < NH_{3}}\)，\(\rm{PH_{3} < AsH_{3} < SbH_{3}}\)的原因：_________________________。

\(\rm{(6)}\)氮化镓是具有重要应用价值的半导体，其部分晶体结构如图所示，每个晶胞中\(\rm{Ga}\)原子个数为______个，若晶胞底边长为\(\rm{a}\) \(\rm{nm}\)，高为\(\rm{c}\) \(\rm{nm}\)，则氮化镓的晶体密度为________\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{c}\)的代数式表示，用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏伽德罗常数的值\(\rm{)g/cm^{3}}\)。

有\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有\(\rm{b}\)为金属元素，则下列有关说法中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：

\(\rm{2Cr_{2}O_{7}^{2-}+3CHCH_{2}OH+16H+13H_{2}O→4[Cr(H_{2}O)_{6}]^{3+}+3CH_{3}COOH}\)

\(\rm{(1)Cr^{3+}}\)基态核外电子排布式为________；配合物\(\rm{[Cr(H_{2}O)_{6}]^{3+}}\)中，与\(\rm{Cr^{3+}}\)形成配位键的原子是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)CH_{3}COOH}\)中\(\rm{C}\)原子轨道杂化类型为________；\(\rm{1molCH_{3}COOH}\)分子含有\(\rm{σ}\)键的数目为________。

\(\rm{(3)}\)与\(\rm{H_{2}O}\)互为等电子体的一种阳离子为_______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{);H_{2}O}\)与\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH}\)可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________。

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐\(\rm{(N_{5})_{6}(H_{3}O)_{3}(NH_{4})_{4}Cl(}\)用\(\rm{R}\)代表\(\rm{)}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)氮原子价层电子的轨道表达式\(\rm{(}\)电子排布图\(\rm{)}\)为________。

\(\rm{(2)}\)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能\(\rm{(E)}\)。第二周期部分元素的\(\rm{E_{1}}\)变化趋势如图\(\rm{(a)}\)所示，其中除氮元素外，其他元素的\(\rm{E_{1}}\)自左而右依次增大的原因是________；氮元素的\(\rm{E_{1}}\)呈现异常的原因是________。

\(\rm{(3)}\)经\(\rm{X}\)射线衍射测得化合物\(\rm{R}\)的晶体结构，其局部结构如图\(\rm{(b)}\)所示。

\(\rm{①}\)从结构角度分析，\(\rm{R}\)中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

A.中心原子的杂化轨道类型

B.中心原子的价层电子对数

C.立体结构

D.共价键类型

\(\rm{②R}\)中阴离子\(\rm{N_{5}^{-}}\)中的\(\rm{σ}\)键总数为________个。分子中的大\(\rm{π}\)键可用符号\(\rm{\prod\nolimits_{m}^{n}{{}}}\)：表示，其中\(\rm{m}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的原子数，\(\rm{n}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的电子数\(\rm{(}\)如苯分子中的大\(\rm{π}\)键可表示为\(\rm{\prod\nolimits_{6}^{6}{{}})}\)，则\(\rm{N5-}\)中的大\(\rm{π}\)键应表示为________。

\(\rm{③}\)图\(\rm{(b)}\)中虚线代表氢键，其表示式为\(\rm{(NH_{4}^{+})N-H…Cl}\)、________、________。

\(\rm{(4)R}\)的晶体密度为\(\rm{dg·cm^{-3}}\)，其立方晶胞参数为\(\rm{anm}\)，晶胞中含有\(\rm{y}\)个\(\rm{[(N_{5})_{6}(H_{3}O)_{3}(NH_{4})_{4}Cl]}\)单元，该单元的相对质量为\(\rm{M}\)，则\(\rm{y}\)的计算表达式为________。

下列关于化学键的叙述错误的是(    )

下列物质的性质可以用“键能”来解释的是