储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一。

\(\rm{(1)}\)某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构”，而可成为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{CH_{4}}\)           \(\rm{B.H_{2}O C.HF}\)           \(\rm{D.CO(NH_{2})_{2}}\)

\(\rm{(2)Ti(BH_{4})_{3}}\)是一种储氢材料，\(\rm{Ti(BH_{4})_{3}}\)由\(\rm{Ti^{3+}}\)和\(\rm{BH_{4}^{-}}\)构成。

\(\rm{①Ti^{3+}}\)的未成对电子数有______个。

\(\rm{②Ti}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{H}\)元素的电负性由大到小的顺序为_______________________。

    \(\rm{③BH_{4}^{-}}\)离子的结构式为______________\(\rm{(}\)用“\(\rm{→}\)”标出配位键\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

\(\rm{① LiH}\)中，离子半径：\(\rm{Li^{+}}\)______\(\rm{H^{-}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)某储氢材料是短周期金属元素\(\rm{M}\)的氢化物。\(\rm{M}\)的部分电离能如下表所示：

\(\rm{M}\)是___________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)Mg-Cu}\)合金可用作储氢材料，具有大容量、寿命高耐低温等特点。其晶胞如下图所示：已知\(\rm{Mg-Cu}\)合金的密度为\(\rm{d g·cm^{-3}}\)，则晶胞参数\(\rm{a=}\)________\(\rm{cm(}\)用含\(\rm{d}\)、\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)。

硼\(\rm{(B)}\)、铝及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)与\(\rm{B}\)的基态原子电子排布式中成单电子数相同的第二周期元素还有______。

\(\rm{(2)}\)硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)是白色片状晶体\(\rm{(}\)层状结构如图\(\rm{)}\)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

\(\rm{①}\)硼酸分子以范德华力、共价键和________\(\rm{(}\)填作用力类型\(\rm{)}\)形成环状结构，每个含有\(\rm{B}\)的环中平均含有\(\rm{B}\)个数为____个。其中\(\rm{B}\)杂化类型为_________，为________晶体。

\(\rm{②}\)加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是___________________________。

\(\rm{③}\)硼酸是一元弱酸，眼科医院常用作消毒剂，在实验中不小心被碱溶液灼伤后清洗伤口后可涂上少量的硼酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的\(\rm{OH^{-}}\)而呈酸性。写出硼酸的电离方程式______________________。

\(\rm{(3)}\)硼氢化钠\(\rm{(NaBH_{4})}\)是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理____________________________。\(\rm{LiAlH_{4}}\)也是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：\(\rm{CH_{3}COOH\dfrac{LiA1{H}_{4}}{乙醚} }\) \(\rm{CH_{3}CH_{2}OH}\) \(\rm{CH_{3}COOH}\)分子中\(\rm{π}\)键和\(\rm{σ}\)键的数目之比为________，分子中键角\(\rm{α}\)________键角\(\rm{β(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)硼化镁晶体在\(\rm{39 K}\)时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为__________________。在下边的方框里画出硼化镁的一个晶胞，标出该晶胞内面、棱、顶角上可能存在的所有硼原子和镁原子\(\rm{(}\)镁原子用大白球，硼原子用小黑球表示\(\rm{)}\)。

已知该晶胞边长分别为\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)，晶胞的密度可为：______________\(\rm{(}\)列计算表达式\(\rm{)}\)

原子序数小于\(\rm{36}\)的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{Q}\) 、\(\rm{W}\)五种元素，其中\(\rm{X}\)是原子半径最小的元素，\(\rm{Y}\)原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{Z}\)原子基态时\(\rm{2p}\)原子轨道上有\(\rm{3}\)个未成对的电子，\(\rm{Q}\)是电负性最大的元素，\(\rm{W}\)的原子序数为\(\rm{29}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)Y_{2}X_{2}}\)分子中\(\rm{Y}\)原子轨道的杂化类型为_____，\(\rm{1 mol Y_{2}X_{2}}\)含有\(\rm{σ}\)键的数目为___。\(\rm{Y_{2}X_{2}}\)的\(\rm{Y—Y}\)的键长比\(\rm{Y_{2}X_{4}}\)中\(\rm{Y—Y}\)的键长__________，\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)长\(\rm{"}\)或者\(\rm{"}\)短\(\rm{")}\)实验室制备\(\rm{Y_{2}X_{2}}\)的化学方程式___________________________________；

\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{ZX_{3}}\)的沸点比化合物\(\rm{YX_{4}}\)的高，其主要原因是________________。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{Y}\)的一种氧化物与元素\(\rm{Z}\)的一种氧化物互为等电子体，元素\(\rm{Z}\)的这种氧化物的分子式是______。

\(\rm{(4)ZQ_{3}}\)的配位能力比\(\rm{ZX_{3}}\)要弱，原因_______________________，\(\rm{Q_{2}}\)和\(\rm{ZX_{3}}\)反应生成\(\rm{ZQ_{3}}\)，写出该反应的化学方程式_________________________ ；

\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{W}\)的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物\(\rm{H_{n}WCl_{3}}\)，反应的化学方程式为_______。

\(\rm{⑴}\)金属钛称为太空金属，基态钛原子的价电子排布式是_________。

\(\rm{⑵}\)丁二酮肟常用于检验\(\rm{Ni^{2+}}\)，在稀氨水介质中，丁二酮肟与\(\rm{Ni^{2+}}\)形成鲜红色沉淀，该沉淀的结构如图所示\(\rm{(}\)其中，成单键的两个氧原子上各带一个负电荷\(\rm{)}\)：该结构中，\(\rm{C}\)原子的杂化方式有___________，\(\rm{N}\)原子与\(\rm{Ni^{2+}}\)之间的共价键类型是_______，成单键的氧负离子与邻近的氢原子之间还能形成________键。

\(\rm{⑶}\)铁及其合金，是日常生活、工农业生产中使用量最大的金属。

\(\rm{①}\)从电子层结构分析，\(\rm{Fe^{2+}}\)易被氧化成\(\rm{Fe^{3+}}\)的原因是__________。用配合物\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)检验溶液中含有\(\rm{Fe^{2+}}\)的实验现象是________，写出与配合物\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)中配体为等电子体的两种分子的化学式______________。

\(\rm{②Fe}\)元素形成的单质有\(\rm{δ}\)，\(\rm{γ}\)，\(\rm{α}\)三种结构，三种晶胞\(\rm{(}\)如下图所示\(\rm{)}\)中\(\rm{Fe}\)原子的配位数之比为_______________。

比较下列各组化合物的沸点，前者低于后者的是(    )

下列客观事实与氢键无关的是(    )

由下列物质构成的晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是(    )

目前工业上制备丙烯腈\(\rm{(CH_{2}=CHC≡N)}\)有乙炔法、丙烯氨氧化法等。

乙炔法：\(\rm{H-C ≡C-H+HCN \xrightarrow[80-{90}^{∘}C]{CuC{1}_{2}-N{H}_{4}C1-HC1} C{H}_{2}=CHCN }\)

丙烯氨氧化法：\(\rm{C{H}_{2}=CHC{H}_{3}+N{H}_{3}+3/2{O}_{2} \xrightarrow[]{催化剂} C{H}_{2}=CHCN+3{H}_{2}O }\)

\(\rm{(1)Cu^{2+}}\)基态核外电子排布式为               。

\(\rm{(2)}\)下列说法正确的是          \(\rm{(}\)不定项选择\(\rm{)}\)。

\(\rm{a. NH_{4}^{+}}\)空间构型呈正四面体

\(\rm{b.}\) \(\rm{CH_{2}=CHCN}\)分子中所有原子位于同一平面

\(\rm{c. C_{2}H_{2}}\)、\(\rm{HCN}\)分子中所有原子均位于同一直线

\(\rm{d.}\) \(\rm{NH_{3}}\)极易溶于\(\rm{H_{2}O}\)，除因为它们都是极性分子外，还因为\(\rm{NH_{3}}\)能与\(\rm{H_{2}O}\)分子间形成氢键

\(\rm{(3)H_{3}O^{+}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)的空间构型             \(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)相同，原因是           

\(\rm{(4)}\)丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为          ；

\(\rm{(5)HCN}\)的钾盐晶胞结构可如图所示，则该晶胞中\(\rm{CN^{-}}\)的配位数是       ，每个\(\rm{K^{+}}\)紧邻的\(\rm{K^{+}}\)数目为             \(\rm{(}\)填数字\(\rm{)}\)。

下列化合物的沸点前者低于后者的是(    )