氟在自然界中常以\(\rm{CaF_{2}}\)的形式存在。

\(\rm{(1)}\)下列有关\(\rm{CaF_{2}}\)的表述正确的是________。

\(\rm{a.Ca^{2+}}\)与\(\rm{F^{-}}\)间仅存在静电吸引作用

\(\rm{b.F^{-}}\)的离子半径小于\(\rm{Cl^{-}}\)，则\(\rm{CaF_{2}}\)的熔点高于\(\rm{CaCl_{2}}\)

\(\rm{c.}\)阴阳离子比为\(\rm{2︰1}\)的物质，均与\(\rm{CaF_{2}}\)晶体构型相同

\(\rm{d.CaF_{2}}\)中的化学键为离子键，因此\(\rm{CaF_{2}}\)在熔融状态下能导电

\(\rm{(2)CaF_{2}}\)难溶于水，但可溶于含\(\rm{Al^{3+}}\)的溶液中，原因是________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。已知\(\rm{AlF_{6}^{3-}}\)在溶液中可稳定存在。

\(\rm{(3)F_{2}}\)通入稀\(\rm{NaOH}\)溶液中可生成\(\rm{OF_{2}}\)，\(\rm{OF_{2}}\)分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。

\(\rm{(4)F_{2}}\)与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如\(\rm{ClF_{3}}\)、\(\rm{BrF_{3}}\)等。已知反应\(\rm{Cl_{2}(g)+3F_{2}(g)=2aF_{3}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-313kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{F-F}\)键的键能为\(\rm{159kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{Cl-Cl}\)键的键能为\(\rm{242kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{ClF_{3}}\)中\(\rm{Cl-F}\)键的平均键能为________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。\(\rm{CIF_{3}}\)的熔、沸点比\(\rm{BrF_{3}}\)的________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)依据第\(\rm{2}\)周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中\(\rm{B}\)、\(\rm{F}\)元素的位置，用小黑点标出\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的相对位置。

\(\rm{(2)NF_{3}}\)可由\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{F_{2}}\)在\(\rm{Cu}\)催化剂存在下反应直接得到：\(\rm{4NH_{3}+3F_{2} \underset{Cu}{\overset{}{=}} NF_{3}+3NH_{4}F}\)

\(\rm{①}\)上述化学方程式中的\(\rm{5}\)种物质所属的晶体类型有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)离子晶体

\(\rm{b.}\)分子晶体

C.原子晶体

\(\rm{d.}\)金属晶体

\(\rm{②}\)基态铜原子的核外电子排布式为________。

\(\rm{(3)BF_{3}}\)与一定量的水形成\(\rm{(H_{2}O)_{2}·BF_{3}}\)晶体\(\rm{Q}\)，\(\rm{Q}\)在一定条件下可转化为\(\rm{R}\)：

\(\rm{①}\)晶体\(\rm{Q}\)中各种微粒间的作用力不涉及________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)离子键    \(\rm{b.}\)共价键    \(\rm{c.}\)配位键

\(\rm{d.}\)金属键    \(\rm{e.}\)氢键    \(\rm{f.}\)范德华力

\(\rm{②R}\)中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。

\(\rm{(4)}\)已知苯酚\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)具有弱酸性，其\(\rm{K_{a}=1.1×10^{-10}}\)；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数\(\rm{K_{a2}(}\)水杨酸\(\rm{)}\)________\(\rm{K_{a}(}\)苯酚\(\rm{)(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，其原因是________。

氮化硼\(\rm{(BN)}\)晶体有多种相结构。

\(\rm{(1)}\)基态硼原子的电子排布式为________。

\(\rm{(2)}\)关于这两种晶体的说法，正确的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)立方相氮化硼含有\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键，所以硬度大

\(\rm{b.}\)六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

C.两种晶体中的\(\rm{B-N}\)键均为共价键

\(\rm{d.}\)两种晶体均为分子晶体

\(\rm{(3)}\)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为________，其结构与石墨相似却不导电，原因是________。

\(\rm{(4)}\)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为________。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约\(\rm{300 km}\)的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是________。

\(\rm{(5)NH_{4}BF_{4}(}\)氟硼酸铵\(\rm{)}\)是合成氮化硼纳米管的原料之一。\(\rm{1mol NH_{4}BF_{4}}\)含有________\(\rm{mol}\)配位键。

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由\(\rm{Al}\)、\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Fe}\)三种金属元素组成，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_____________________方法区分晶体、准晶体和非晶体．

\(\rm{(2)}\)基态\(\rm{Fe}\)原子有_____________个未成对电子，\(\rm{Fe^{3+}}\)的电子排布式为__________，可用硫氰化钾检验\(\rm{Fe^{3+}}\)，形成的配合物的颜色为____________．

\(\rm{(3)}\)新制备的\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)可将乙醛\(\rm{(CH_{3}CHO)}\)氧化成乙酸，而自身还原成\(\rm{Cu_{2}O}\)，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_____________；\(\rm{1mol}\)乙醛分子中含有的\(\rm{σ}\)键的数目为____________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是______________________\(\rm{.Cu_{2}O}\)为半导体材料，在其立方晶胞内部有\(\rm{4}\)个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个铜原子．

\(\rm{(4)Al}\)单质为面心立方晶体，其晶胞参数\(\rm{a=0.405nm}\)，晶胞中铝原子的配位数为___________，列式表示\(\rm{Al}\)单质的密度_________________ \(\rm{g⋅cm^{-3}(}\)不必计算出结果\(\rm{)}\)．