知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

3． K₄[Fe（CN）₆]强热可发生反应：3K₄[Fe（CN）₆]
高温
.

2（CN）₂↑+12KCN+N₂↑+Fe₃C+C
（1）基态铁原子价层电子排布式为    ，组成K₄[Fe（CN）₆]的几种元素第一电离能由大到小的顺序为    ，K₄[Fe（CN）₆]中配离子组成为    ．
（2）（CN）₂分子中各原子均达到稳定的电子层结构，则碳原子杂化轨道类型为    ，分子中含有σ键与π键数目比为    ，分子构型为    ．
（3）KCN沸点1497℃，熔点563℃，则其晶体类型为    ，与NaCN相比，熔点较高的物质是    ．
（4）碳可形成多种单质，下图是碳的三种单质与氧化石墨烯的结构示意图．

①若将10nm石墨烯与氧化石墨烯粒子在相同条件下分散到水中，所得到的分散系中，后者的稳定性强于前者，可能的原因是    ．
②12g石墨烯含有的6元环有    N_A，上述四种物质中，     的化学性质明显不同于另外几种物质．

难度：中等

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4．氮、磷、砷是原子序数依次增大的第VA族元素，它们的化合物有着独特的性质和重要用途．
（1）基态砷原子的核外电子排布式为    ．氮、磷、砷的第一电离能顺序为    ＞    ＞    （填元素符号）．
（2）已知N₂O为直线形结构，结构式为N=N=O．则N₂O是    （填“极性”或“非极性”）分子．中间的氮原子的杂化轨道类型为    杂化．
（3）已知下列数据：
物质熔点/K 沸点/K 分解温度/K
NH₃ 195.3 239.7 1073
PH₃ 139.2 185.4 713.2
NH₃的熔、沸点均高于PH₃的原因是    ；PH₃的分解温度高于其沸点，其原因是    ．
（4）根据价层电子对互斥理论，氨分子中的键角    （填“＞”、“＜”或“=”）109°28′；PO₄^3-离子的空间构型为    ．
（5）磷化铝的结构与金刚石相似，其结构单元如图所示：

①经过计算，该晶体的化学式是    ．
②该晶体中    （填“是”或“否”）存在配位键．

难度：中等

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5．（2016•邯郸校级模拟）（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NO_x、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ键数目为    ，PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为    ．
②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄，该配合物中中心离子的配位数为    ，中心离子的核外电子排布式为    ．
③相同压强下，HCOOH的沸点比CH₃OCH₃    （填“高”或“低”），其原因是    ．
（2）PM2.5微细粒子包含（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃等．
①（NH₄）₂SO₄晶体中各种微粒间的作用力不涉及    （填序号）．
a．离子键  b．共价键   c．配位键  d．范德华力  e．氢键
②NH₄NO₃中阳离子的空间构型为    ，阴离子的中心原子轨道采用sp²    杂化．
（3）把氯气通入黄血盐（K₄[Fe（CN）₆]）溶液中，得到赤血盐（K₃[Fe（CN）₆]），写出该变化的化学方程式    ．
（4）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe²⁺配位数为    ，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为    ．

难度：较难

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6．白磷（P₄）在氯气中燃烧有白色的烟雾生成，其产物为PCl₃和PCl₅的混合物，试回答下列问题．
（1）P元素基态原子3P能级上电子排布图为    ；
（2）P₄分子的空间结构是正四面体形，每个分子中含    个σ键，键角为    ；
（3）PCl₃分子中P原子的杂化类型为    ；
（4）PCl₅是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为    ；
（5）PBr₅气态分子的结构与PCl₅相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr₅熔体能导电的原因    ．

难度：较难

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7．下列叙述正确的是（　　）

A．在晶体硅中，Si原子与Si-Si键数目比为1：2

B．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键

C．HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高

D．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型

难度：中等

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8．（2016•湖北模拟）太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
（1）基态硅原子的电子排布式：    ．
（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷．硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷的通式为    ，硅烷中硅采取    杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是    ．
（3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为    ．（用元素符号表示）
（4）气态SeO₃分子的立体构型为    ，与SeO₃互为等电子体的一种离子为    （填化学式）．
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为    ；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为    g/cm³．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为N_A）

难度：较难

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