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          50条信息

            • 1.

              \(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)均为短周期元素且原子序数依次增大,元素\(\rm{X}\)和\(\rm{Z}\)同族。盐\(\rm{YZW}\)与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到\(\rm{YZW}\)的溶液。下列说法正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)


              A.原子半径大小为\(\rm{W < X < Y < Z}\) 
              B.\(\rm{X}\)的氢化物水溶液酸性强于\(\rm{Z}\)的

              C.\(\rm{Y_{2}W_{2}}\)与\(\rm{ZW_{2}}\)均含有非极性共价键 
              D.标准状况下\(\rm{W}\)的单质状态与\(\rm{X}\)的相同
            • 2.
              锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素,回答下列问题:
              \(\rm{(1)Zn}\)原子核外电子排布式为 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由\(\rm{Zn}\)和\(\rm{Cu}\)组成。
              第一电离能\(\rm{I_{1}(Zn)}\) ______ \(\rm{I_{1}(Cu)(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)。原因是 ______ 。
              \(\rm{(3)ZnF_{2}}\)具有较高的熔点\(\rm{(872℃)}\),其化学键类型是 ______ ,\(\rm{ZnF_{2}}\)不溶于有机溶剂而\(\rm{ZnCl_{2}}\)、\(\rm{ZnBr_{2}}\)、\(\rm{ZnI_{2}}\)能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是 ______ 。
              \(\rm{(4)《}\)中华本草\(\rm{》}\)等中医典籍中,记载了炉甘石\(\rm{(ZnCO_{3})}\)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。\(\rm{ZnCO_{3}}\)中,阴离子空间构型为 ______ ,\(\rm{C}\)原子的杂化形式为 ______ 。
              \(\rm{(5)}\)金属\(\rm{Zn}\)晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为 ______ 。六棱柱底边边长为\(\rm{acm}\),高为\(\rm{ccm}\),阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\),\(\rm{Zn}\)的密度为 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}(}\)列出计算式\(\rm{)}\)。
            • 3.
              \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\)为核电荷数依次增大的前\(\rm{20}\)号主族元素\(\rm{.X_{2}}\)是最轻的气体,\(\rm{Y}\)、\(\rm{L}\)与\(\rm{M}\)三种元素的质子数均为\(\rm{5}\)的倍数\(\rm{.}\)回答下列问题:
              \(\rm{(1)X}\)与\(\rm{L}\)组成的最简单化合物的电子式为 ______
              \(\rm{(2)X}\)与\(\rm{M}\)组成的物质为 ______ \(\rm{(}\)填“共价”或“离子”\(\rm{)}\)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为 ______
              \(\rm{(3)Y}\)在周期表中的位置是 ______ ,其含氧酸的化学式为 ______
              \(\rm{(4)L}\)与\(\rm{M}\)形成的化合物中\(\rm{L}\)的化合价是 ______
            • 4.
              短周期元素\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外电子数之和为\(\rm{21.}\)下列关系正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)


              \(\rm{W}\) \(\rm{X}\)
              \(\rm{Y}\)


              \(\rm{Z}\)
              A.氢化物沸点:\(\rm{W < Z}\)
              B.氧化物对应水化物的酸性:\(\rm{Y > W}\)
              C.化合物熔点:\(\rm{Y_{2}X_{3} < YZ_{3}}\)
              D.简单离子的半径:\(\rm{Y < X}\)
            • 5.

              下列物质中含有共价键的是(    )

              A.\(\rm{KCl}\)
              B.\(\rm{MgO}\)
              C.\(\rm{H2O}\)
              D.\(\rm{Na2O}\)
            • 6.
              陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与\(\rm{X}\)元素组成,其化学式为\(\rm{X_{3}N_{4}.}\)已知\(\rm{X}\)为第三周期元素且原子最外层有\(\rm{4}\)个电子,则\(\rm{X}\)元素为\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)
              A.\(\rm{C}\)
              B.\(\rm{Al}\)
              C.\(\rm{Si}\)
              D.\(\rm{O}\)
            • 7.
              下列物质中,只含共价键的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)
              A.\(\rm{NaCl}\)
              B.\(\rm{Na_{2}O}\)
              C.\(\rm{HCl}\)
              D.\(\rm{NaOH}\)
            • 8. A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素.A原子半径是周期表中原子半径最小的;B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙,且原子个数之比分别是1:1和1:2;C、D为同周期元索,C是所属周期的主族元素中电负性最小的;D的单质晶体是分子晶体,原子最外层有两个未成对电子;E位于周期表的ds区,E元素原子最外层有一个未成对电子.回答下列问题:
              (1)E2+的简化电子排布式是 ______ ;甲和乙,沸点较高的是 ______ (填化学式);
              (2)D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形;则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是 ______
              (3)同时由ABCD四种元素组成的两种盐M和W,写出这两种盐溶液反应的离子方程式 ______
              (4)由BDE三种元素组成常见盐溶液丙,向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E(OH)4]2-,不考虑空间构型,[E(OH)4]2-的结构可用示意图表示为 ______
              (5)根据周期表对角线规则,铍和铝的性质有相似性,则书写铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是 ______
            • 9. 有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A的电子式为,B原子L层的电子总数是K层的3倍;0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气(标准状况),同时它的电子层结构变得与氖原子的电子层结构相同;D离子的半径比C离子的小,D离子与B离子的电子层结构相同.
              (1)C元素在周期表中的位置 ______
              (2)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程: ______
              (3)A的单质和B的单质充分反应生成化合物的结构式是 ______
              (4)四种元素中,最高价氧化物的水化物既能溶于酸,又能溶于碱,其溶于NaOH溶液的化学方程式为: ______
            • 10. S2Cl2广泛用于橡胶工业,其分子结构如图所示.常温下,S2Cl2遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体.下列说法不正确的是(  )
              A.S2Cl2与H2O反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl
              B.S2Cl2分子中含有极性键和非极性键
              C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔、沸点:S2Br2>S2Cl2
              D.S2Cl2中S-S键键能大于S-Cl键
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