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            • 1． 雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．
              （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．上述反应中的氧化剂是    ，反应产生的气体可用    吸收．
              （2）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
              若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为    ．若将该反应生成的气体用烧碱溶液吸收，则该反应的离子方程式为    ．
              （3）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，反应的化学方程式为    ，所产生的CO2的量    （选填编号）．
              a．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．无法确定．
              难度：中等
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            • 2． 黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
              2KNO 3+3C+S 
               点燃 
              .
               
              A+N 2↑+3CO 2↑（已配平）．
              （1）生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A，则A的电子式为    ，A属于    化合物．
              （2）黑火药中位于元素周期表短周期的元素有    种．其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂，该元素在周期表中的位置是    ．
              （3）黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是    （用元素符号表示）．
              （4）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有    ．
              A．氢化物的稳定性：H 2S＞CH4  
              B．酸性：H 2SO 3＞H 2CO 3
              C．CS 2中碳元素为+4价，硫元素为-2价．
              难度：中等
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            • 3． 市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
              产品标准GB5461
              产品等级一级
              配料食盐、碘酸钾、抗结剂
              碘含量（以I计）20～50mg/kg
              分装日期
              分装企业
              （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，
              kI O3+5KI+3H2 SO4=3K2 SO4+3I2+3H2O
              上述反应生成的I2可用四氯化碳检验：确认有I2生成的现象是    
              利用Na2SO3稀溶液，将I2还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式为    ．
              （2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
              a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：
              b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
              c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
              ①判断c中恰好完全反应依据的现象是    ．
              ②b中反应所产生的I2的物质的量是多少？（写出计算过程）
              ③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘（I）含量（以含w的代数式表示，单位为mg/kg）．（写出计算过程）
              难度：中等
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            • 4． 浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的黄绿色气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构．2mol M加热分解生成1mol氧化产物X和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色．
              （1）镁与气体X反应产物的电子式    ．
              （2）浓硝酸与浓盐酸反应的化学方程式为    ．
              （3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 5． 过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等．
              试回答下列问题：
              （1）写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式    ．
              （2）Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得．则上述最适合的过氧化物是    ．
              （3）甲酸钙[Ca（HCOO）2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入质量分数为30%～70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 6． （2016春•成都月考）化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学．
              （1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为    ；漂白液的主要成分是    ．
              （2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式；而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是    ．若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式    ．检验棕黄色溶液是否有Fe2+，涉及的离子方程式为    
              （3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是    （填选项字母）．
              A．铜和浓硫酸反应                B．铜和稀硫酸反应
              C．氧化铜和硫酸反应              D．铜与Fe（SO4）3溶液反应
              （4）MgO与碳粉和氯气在一定的条件下反应可制备氯化镁．若尾气可用足量氢氧化钠溶液完全吸收．制备氯化镁的化学方程式    ，尾气吸收后生成盐的化学式    
              （5）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是    ．
              （6）向盛有10mL1mol•L-1NH4Al（SO4）2，溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物质
              的量随NaOH溶液体积变化示意如图：
              ①写出m点反应的离子方程式    ．
              ②若NH4Al（SO4）2溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为    mol．
              难度：中等
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            • 7． 在Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2+NO↑+H2O 反应中，完成下列问题．
              （1）该反应中    是氧化剂；    是氧化产物．
              （2）该反应中硝酸表现了    性．（选择填“A、氧化性   B、还原性  C、酸性”）；
              （3）该反应中有32g铜参加反应时，转移电子为    个（用NA表示）；被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比是    ．
              难度：中等
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            • 8． （2016•铜鼓县模拟）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾．
              （1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为2SO2（g）+O2（g）
              催化剂
              △
              2SO3（g），在一密闭容器中一定时间内达到平衡．
              ①该反应的平衡常数表达式为    ．
              ②该反应达到平衡状态的标志是    ．
              A．v（SO2）=v（SO3）  　　　　　　　　
              B．混合物的平均相对分子质量不变
              C．混合气体质量不变 　　　　　　
              D．各组分的体积分数不变
              （2）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
              ①B电极的电极反应式为    ；
              ②溶液中H+的移动方向由    极到    极（用A、B表示）；
              （3）测定绿矾产品中含量的实验步骤：
              a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL溶液
              b．量取25 mL待测液于锥形瓶中
              c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL
              根据上述步骤回答下列问题：
              ①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）．
                  Fe2++    MnO4-+    --    Fe3++    Mn2++    
              ②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是    ．
              ③计算上述产品中FeSO4•7H2O的质量分数为    ．
              难度：中等
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            • 9． 雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
              （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为    ．
              （2）上述反应中的氧化剂是    ，反应产生的气体可用    吸收．
              （3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O．若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为    ．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在    （填“正极”或“负极”）附近逸出．
              难度：中等
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            • 10． 某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
              乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
              （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为    ．
              （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有    （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
                   MnO4-+     H2C2O4+     H+═     Mn2++     CO2↑+     H2O
              （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：

              实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色．据此回答：
              上述装置中，D的作用是    ．乙二酸分解的化学方程式为    ．
              只根据G中澄清石灰水变浑浊能否得出“草酸分解产物中一定有CO”的结论    （填“能或不能”）
              若不能应怎样改进？    ．
              （4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）．则下列关系合理的是    
              A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
              B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol•L-1
              C．c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
              D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
              难度：中等
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