我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：

\(\rm{KIO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+ 5 KI+ 3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{═3K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+ 3I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+ 3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(1)}\)该反应的氧化剂是_______，被氧化的是_________元素，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；如果反应中转移\(\rm{0.5mol}\)电子，则生成\(\rm{I_{2}}\)的物质的量为_______；

\(\rm{(2)}\)若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)水       \(\rm{②}\)酒精       \(\rm{③}\)淀粉溶液       \(\rm{④}\)四氯化碳

\(\rm{(3)}\)配制\(\rm{90ml 0.1mol/L}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)需要\(\rm{4mol/L}\)的硫酸的体积为_____定容时仰视容量瓶的刻度线，会使配得的硫酸溶液浓度_________\(\rm{(}\)“偏大”或者“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)写出红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式_______。

过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A.\(\rm{Na_{2}O_{2}+2HCl=2NaCl+H_{2}O_{2}}\)  

B.\(\rm{Ag_{2}O+H_{2}O_{2}=2Ag+O_{2}↑+H_{2}O}\)

C.\(\rm{2H_{2}O_{2}=2H_{2}O+O_{2}↑}\)

D.\(\rm{3H_{2}O_{2}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+10KOH=2K_{2}CrO_{4}+3K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}\)

  \(\rm{(1)}\)上述反应中，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)仅体现氧化性的反应是\(\rm{(}\)填代号，下同\(\rm{)}\)          ，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)体现酸性的反应是           。

  \(\rm{(2)}\)上述反应说明\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{Ag_{2}O}\)、\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)的氧化性由强到弱的顺序是                 。

  \(\rm{(3)}\)保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是            \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：

\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{H^{+}}\)。已知该反应中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)只发生了如下过程：\(\rm{H_{2}O_{2}→O_{2}}\)。

\(\rm{①}\)反应体系选择的酸是：        \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.盐酸  \(\rm{B.}\)浓硫酸 \(\rm{C.}\)稀硫酸  \(\rm{D.}\)醋酸

\(\rm{②}\)如果上述反应中有\(\rm{6.72L(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体生成，转移的电子为                \(\rm{mol}\)。

氧化还原反应是化学基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{2{BrO}_{3}^{-}+Cl_{2=}}\) \(\rm{Br_{2}+2{ClO}_{3}^{-}}\)；\(\rm{5Cl_{2}+I_{2}+6H_{2}O=}\) \(\rm{2HIO_{3}+10HCl}\)；\(\rm{{ClO}_{3}^{-}+5Cl^{−}+6H^{+=}}\) \(\rm{3Cl_{2}+3H_{2}O}\)，则\(\rm{{ClO}_{3}^{-}}\)、\(\rm{{BrO}_{3}^{-}}\)、\(\rm{{IO}_{3}^{-}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)的氧化性由弱到强的排序为                           。

\(\rm{(2)}\)二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的\(\rm{NaBH_{4}}\)。在强碱性条件下，常用\(\rm{NaBH_{4}}\)处理含\(\rm{Au^{3+}}\)的废液生成单质\(\rm{Au}\)，已知，反应后硼元素以\(\rm{BO_{2}^{−}}\)形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为                    。

\(\rm{(3)}\)某强氧化剂\(\rm{[RO(OH)_{2}]^{+}}\)能将\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)氧化。已知含\(\rm{2.0×10^{−3}mol [RO(OH)_{2}]^{+}}\)离子的溶液，恰好跟\(\rm{25.0 mL 0.2 mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液完全反应，则反应后\(\rm{R}\)的化合价为               价。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{32 g}\)铜与\(\rm{140 mL}\)一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)混合气体在标准状况下的体积为\(\rm{11.2 L}\)。请回答：

\(\rm{①}\)待产生的气体全部释放后，向溶液加入\(\rm{V}\)\(\rm{mL}\) \(\rm{a}\) \(\rm{mol·L^{−1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，恰好使溶液中的\(\rm{Cu^{2+}}\)全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为          \(\rm{mol/L}\)。\(\rm{(}\)用含\(\rm{V}\)、\(\rm{a}\)的式子表示\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)欲使铜与硝酸反应生成的气体在\(\rm{NaOH}\)溶液中全部转化为\(\rm{NaNO_{3}}\)，至少需要\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的质量为_______\(\rm{g}\)。

三氟化氮\(\rm{(NF_{3})}\)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。

\(\rm{(1)}\)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：\(\rm{4NH_{3}+3F_{2}=NF_{3}+3NH_{4}F}\)。\(\rm{NH_{3}}\)的电子式为________，反应中氨气显示的化学性质有________，当有\(\rm{17.0g}\)氨气发生反应时，转移电子的物质的量为________。

\(\rm{(2)}\)在潮湿的空气中，\(\rm{NF_{3}}\)能与水蒸气发生反应，产物有\(\rm{HF}\)、\(\rm{NO}\)和一种酸，则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为________，\(\rm{NF_{3}}\)、\(\rm{F_{2}}\)、\(\rm{NO}\)三种气体氧化性由弱到强的顺序为________。

\(\rm{(3)}\)三氟化氮在空气中泄露时，很易被发现，依据的现象是________。

\(\rm{(4)NCl_{3}}\)结构类似\(\rm{NF_{3}}\)，但\(\rm{NCl_{3}}\)中\(\rm{N}\)元素显\(\rm{-3}\)价，\(\rm{NCl_{3}}\)遇水发生反应，且反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为________。

\(\rm{①}\)该反应中，当有\(\rm{8mol}\) \(\rm{NH_{3}}\)反应时，转移电子总量是______\(\rm{mol.}\) 

\(\rm{(3)}\)已知反应，\(\rm{3Cu+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO+4H_{2}O}\)，其中参与反应的硝酸与作为氧化剂的硝酸的物质的量之比为_________，硝酸表现出__________\(\rm{(}\)填“氧化性”“还原性”“酸性”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)配平化学方程式  \(\rm{KMnO_{4\;}+}\)  \(\rm{HCl (}\) 浓 \(\rm{) —— KCl+}\)  \(\rm{MnCl_{2}+}\)  \(\rm{Cl_{2}+}\)  \(\rm{H_{2}O(}\)写出完整的化学方程式\(\rm{)}\)__________________________________________

高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

\(\rm{①}\) \(\rm{MnO_{4}^{-}+5e^{-}+8H^{+}=Mn^{2+}+4H_{2}O}\)   \(\rm{②}\) \(\rm{MnO_{4}^{-}+3e^{-}+2H_{2}O=MnO_{2}↓+4OH^{-}}\)

\(\rm{(1)}\)从上述两个反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的      影响。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{SO_{2}}\)通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为          \(\rm{→}\)       。\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{PbO_{2}}\)投入到酸性\(\rm{MnSO_{4}}\)溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法不正确的是         。

A.氧化性，\(\rm{PbO_{2} > KMnO_{4}}\)    \(\rm{B.}\)还原性：\(\rm{PbO_{2} > KMnO_{4}}\)    \(\rm{C.}\)该反应可以用盐酸酸化

该实验用于比较物质氧化性和还原性的强弱，可得出如下结论：

氧化性：__________________；还原性：__________________。

___________________________________________________________________________。