氧化还原是一类重要的反应。

\(\rm{(1)}\)已知反应：\(\rm{①Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}\)，\(\rm{②2Fe^{3+}+S^{2-}= S+2Fe^{2+}}\)，通过两个反应可知\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{S}\)的氧化性从强到弱的顺序是____________________。若除去\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中少量的\(\rm{Fe^{2+}}\)可向溶液中通入___________气体。

\(\rm{(2)}\)在反应\(\rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S+2H_{2}O}\)中，被氧化的硫元素和被还原的硫元素质量比为：_________

\(\rm{(3)}\)已知反应： \(\rm{3Cu+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O}\)。若反应中生成标况下\(\rm{2.24LNO}\)气体，则该反应转移电子数为：_________\(\rm{NA}\)个\(\rm{(NA}\)表示阿伏伽德罗常数的值\(\rm{)}\)；该反应中被还原的硝酸的物质的量为：_____________\(\rm{mol}\)

某一反应体系有反应物和生成物共七种：\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{MnSO_{4}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)，已知\(\rm{H_{2}O_{2}}\)只发生\(\rm{H_{2}O_{2}→O_{2}}\)的反应过程。
\(\rm{(1)}\)该反应的氧化剂是：_______________；
\(\rm{(2)}\)发生还原反应的过程是：_____________________________；
\(\rm{(3)}\)氧化产物与还原产物的物质的量之比为：__________________；
\(\rm{(4)}\)当反应转移了\(\rm{0.3 mol}\)电子时，则在标况下生成\(\rm{O_{2}}\)的体积为：_____________________；
\(\rm{(5)}\)写出该反应的离子方程式______________________________________________________。

含氮化合物是工业上重要的一类物质，回答下列问题

\(\rm{(1)}\)氨气制备：实验室用如图所示装置制取氨气。

实验室制备氨气的化学方程式为：_______________________________________________

碱石灰的作用是：____________________________________。多余的氨气可通入水中吸收，但应加防___________________装置，否则将会出现实验事故。

\(\rm{(2)}\)氨的催化氧化

写出氨与氧气发生的催化氧化反应的化学方程式：__________________________________

该反应中氨气体现了__________________________\(\rm{(}\)填氧化性或还原性\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)硝酸的性质

   \(\rm{HNO_{3}}\)是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的______________性；但金属铁可溶于稀硝酸，写出铁溶于足量稀硝酸的离子方程式：________________________________________

\(\rm{(4)}\)铵盐的检验

   写出检验某盐溶液中是否存在\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的操作具体方法：____________________________

  ____________________________________________________________________________

  ____________________________________________________________________________

\(\rm{(I)}\)化学与健康 营养均衡是人体健康的保证。紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是\(\rm{100 g}\)紫薯粉的营养成分含量表：

\(\rm{①}\) 在糖类、油脂、蛋白质、维生素这四种营养素中，不能为人的生命活动提供能量的有__________。蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸的结构可表示为\(\rm{R—CH(NH_{2})—X}\)，则\(\rm{X}\)的名称为__________。

\(\rm{②}\)紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和________。

\(\rm{③}\)紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有_____性\(\rm{(}\)选填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)，可用于抗衰老。

\(\rm{④}\)在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖再转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式_______________________________

\(\rm{(II)}\)化学与材料

\(\rm{①}\)用于包装食品的塑料袋，应选用___________\(\rm{(}\)填“聚乙烯塑料”或“聚氯乙烯塑料”\(\rm{)}\)，合成该塑料的化学方程式为_____________________。

\(\rm{②}\)钢铁容易在潮湿空气中发生______腐蚀，其负极的电极反应式是_______。

\(\rm{③}\)锂电池为动力的新能源汽车可实现汽车低碳排放，锂电池属于________电池\(\rm{(}\)选填“一次”或“二次”\(\rm{)}\)。

在\(\rm{Fe_{3}O_{4}+4CO \overset{高温}{=} 3Fe+4CO_{2}}\)的反应中

\(\rm{(1)}\)被还原的元素是________，被氧化的元素是________，氧化剂是___________，还原剂是_______，氧化产物是________，还原产物是__________

\(\rm{(2)}\)这一反应说明_________的氧化性比\(\rm{CO_{2}}\)强。

\(\rm{(3)}\)每当有\(\rm{1molCO_{2}}\)生成时，总共转移了电子_________

\(\rm{(3)}\)工业上从海水中提取溴的主要反应是：\(\rm{C1_{2}+2Br^{-} = 2Cl^{-} + Br_{2}}\)。下列说法错误的是(    )

A.海水中溴元素主要以形式\(\rm{Br^{-}}\)存在     \(\rm{B.}\)上述反应属于离子反应

C.溴单质比氯单质活泼                 \(\rm{D.}\)上述反应属于氧化还原反应

为测定\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)的氧化性强弱，设计了如下实验：

\(\rm{(}\)可供选择的试剂有：氯水、溴水、\(\rm{NaCl}\)溶液、\(\rm{NaBr}\)溶液、酒精、四氯化碳、苯\(\rm{)}\)

实验步骤如下：

\(\rm{(1)2ml}\)试剂是     ，加入少量     试剂，再加入     试剂。

\(\rm{(2)}\)现象是                。

\(\rm{(3)}\)此实验可以证明\(\rm{Cl_{2}}\)的氧化性             \(\rm{(}\)填强于、弱于\(\rm{)Br_{2}}\)的氧化性，此反应的离子反应方程式为：                。

将少量\(\rm{Cl_{2}}\)通入\(\rm{FeBr_{2}}\)的溶液中，反应的离子方程式为：\(\rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Fe^{3+}+2Cl^{-}}\)，这个事实说明\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)三种粒子还原性由强到弱的排列顺序为：______．