化学探究学习小组的同学用下图所示装置制取氯气并探究氯气的某些性质。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装罝\(\rm{A}\)中制取\(\rm{Cl_{2}}\)的化学方程式为_____________________________________，该反应中体现了\(\rm{HCl}\)的____________________性质。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中饱和食盐水的作用是_______________________________；装罝\(\rm{C}\)中发生反应的离子方程式为__________________，反应后溶液中含有的具有氧化性的含\(\rm{Cl}\)元素的粒子有______________________________。

\(\rm{(3)}\)实验结束后，测得装罝\(\rm{D}\)溶液中存在大量\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)。\(\rm{Cl_{2}}\)通过装置\(\rm{D}\)溶液时发生反应的离子方程式为___________________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{F}\)的作用是______________________________，该装罝中发生反应的化学方程式为__________________________。

某化学兴趣小组欲用以下试剂\(\rm{(}\)试剂：铁粉、\(\rm{FeCl3}\) 溶液、\(\rm{FeCl2}\) 溶液、酸性高锰酸钾溶液、锌片、铜片。\(\rm{)}\)探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\) 请帮他们完成以下实验报告：

实验结论：\(\rm{Fe}\) 只有还原性；\(\rm{Fe}\)\(\rm{3+}\)只有氧化性；\(\rm{Fe}\)\(\rm{2+}\)既有氧化性，又有还原性。

\(\rm{(2)}\) 除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是________。

\(\rm{(3)}\)根据以上结论，完成下列问题：

\(\rm{①}\)下列物质中既有氧化性，又有还原性的有_______\(\rm{ (}\)填字母序号\(\rm{)}\)  。

A.\(\rm{Cl2}\)              \(\rm{B.Na}\)                 \(\rm{C.Na}\)\(\rm{+}\)                \(\rm{D.Cl}\)\(\rm{-}\)                \(\rm{E.SO2}\)

\(\rm{②}\)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么，保存亚铁盐溶液时可以在溶液中加入少量________以防止 \(\rm{Fe}\)\(\rm{2}\)\(\rm{+}\)盐被氧化。

\(\rm{③}\)某同学为制备氢氧化亚铁并观察其颜色，取亚铁盐与氢氧化钠溶液反应，实验中发现白色沉淀迅速变为红褐色，请写出该反应的化学方程式________。                                              

实验室用密度为\(\rm{1.25 g·mL^{-1}}\)，质量分数为\(\rm{36.5\%}\)的浓盐酸配制\(\rm{250 mL 0.1 mol· L^{-1}}\)的盐酸，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)浓盐酸的物质的量浓度为______________。

\(\rm{(2)}\)配制\(\rm{250 mL 0.1 mol·L^{-1}}\)的盐酸应量取浓盐酸体积________\(\rm{ mL}\)。

\(\rm{(3)}\)配制步骤如下，将\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)步骤填完整

A.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水\(\rm{(}\)约\(\rm{30 mL)}\)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

B.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

C.用\(\rm{30 mL}\)水洗涤 _____   ___\(\rm{ 2～3}\)次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

D.距离刻线\(\rm{1-2cm}\)改用____  ____加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

E.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

C.量取浓盐酸时仰视刻度线                \(\rm{D.}\)转移溶液前容量瓶中有少量水

 \(\rm{( 5 )}\)硒元素能提高人体免疫力，有延年益寿、抗衰老、抗癌的作用。但是硒单质是一种环境污染物，可通过与浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应生成\(\rm{SeO_{2}}\)以回收\(\rm{Se}\)。在回收过程当中涉及到两个化学反应已知：\(\rm{Se + 2H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{) → 2SO_{2}↑ + SeO_{2}+ 2H_{2}O 2SO_{2}+ SeO_{2}+ 2H_{2}O → Se + 2SO_{4}^{2-}+ 4H^{+\;\;,}SeO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)}\)、\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。

\(\rm{(6)}\)回收得到的\(\rm{SeO_{2}}\)的含量，可以通过下面的方法测定：

\(\rm{① SeO_{2}+ KI + HNO_{3}→ Se + I_{2}+ KNO_{3}+ H_{2}O}\)   

\(\rm{② I_{2}+ 2Na_{2}S_{2}O_{3}→ Na_{2}S_{4}O_{6}+ 2NaI}\) 配平方程式\(\rm{①}\)，用单线桥标出电子转移的方向和数目_____________________________。

\(\rm{I .}\) 脱硝：催化剂存在下，\(\rm{H_{2}}\)还原\(\rm{NO_{2}}\)生成水蒸气和无毒无污染气体单质，该单质的电子式为___________________．

\(\rm{II .}\) 脱硫：燃烧烟气脱硫方法之一是：石灰石\(\rm{——}\)石膏法，具体做法是用石灰乳吸收\(\rm{SO_{2}}\)得到石膏\(\rm{(}\)主要成分为硫酸钙\(\rm{)}\)，此过程利用了\(\rm{SO_{2}}\)的_________性\(\rm{(}\)填“酸性”、“氧化性”、“还原性”、或“漂白性”\(\rm{)}\)，写出该反应的化学方程式________________________________．

\(\rm{III .}\) 脱碳：向\(\rm{2L}\)的密闭容器中加入\(\rm{2molCO_{2}}\)、\(\rm{6molH_{2}}\)，恒温条件下，发生如下反应

\(\rm{(1)}\) 该反应过程中部分数据见下表

\(\rm{①20min}\)时，反应是否达到平衡状态？___________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)

简述理由______________________________________________________________________

\(\rm{②}\)前\(\rm{10min}\)内\(\rm{H_{2}}\)的平均反应速率为________________________

平衡时\(\rm{CH_{3}OH}\)的物质的量浓度为_____________________

平衡时\(\rm{CO_{2}}\)的转化率为________________________

\(\rm{③ 0～10min}\)内和\(\rm{10～20min}\)内\(\rm{CO_{2}}\)的平均反应速率相比，前者________后者\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)，最有可能的原因是____________________

\(\rm{(2)}\) 下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________．

\(\rm{.}\)单位时间内生成\(\rm{nmolCH_{3}OH}\)的同时生成\(\rm{nmolH_{2}O}\)

\(\rm{b. CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的物质的量分数保持不变

\(\rm{c.}\) 混合气体平均相对分子质量保持不变

\(\rm{d.}\)混合气体的密度保持不变

\(\rm{e.CH_{3}OH}\)和\(\rm{H_{2}O}\)的浓度相等

铁作为重要的金属元素与人类生产、生活密切相关，某课外活动小组在学习了氧化剂和还原剂后，要利用实验验证铁及其化合物的性质。

请你帮助他们完成以下实验报告：

\(\rm{(1)}\)实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。

\(\rm{(2)}\)试剂：铁粉、\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液、\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液、氯水、锌片、铜片。

\(\rm{(3)}\)仪器：胶头滴管，       \(\rm{(}\)你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(4)}\)实验记录：

 \(\rm{(5)}\)实验结论：\(\rm{Fe}\)只有还原性，\(\rm{Fe^{3+}}\)只有氧化性，\(\rm{Fe^{2+}}\)既有氧化性，又有还原性。

\(\rm{①}\)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有                \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。 

A.\(\rm{Cl_{2}}\) B.\(\rm{Na C.Na^{+}}\)     \(\rm{D.Cl^{-}}\)                 \(\rm{E.SO_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)F.\(\rm{NO_{2}}\)

\(\rm{②}\)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该            防止亚铁盐被氧化。 

某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置\(\rm{(}\)部分夹持装置已略去\(\rm{)}\)进行实验。\(\rm{[}\)制取氨气的反应原理：\(\rm{2NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl + Ca(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{ \overset{∆}{=} }\) \(\rm{CaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{+ 2NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{↑+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O ]}\)

【实验探究】

 \(\rm{(1)}\)利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中_______发生装置进行实验。

\(\rm{(2)B}\)装置中的干燥剂可选用_______\(\rm{(}\)填“碱石灰”或“浓硫酸”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{5.35 g NH_{4}Cl}\)固体与足量\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为___

\(\rm{L}\)。\(\rm{(NH_{4}Cl}\)的摩尔质量为\(\rm{53.5 g·mol^{—1})}\)

\(\rm{(4)}\)气体通过\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)装置时，试纸颜色会发生变化的是___\(\rm{(}\)填“\(\rm{C}\)”或“\(\rm{D}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)当实验进行一段时间后，挤压\(\rm{E}\)装置中的胶头滴管，滴入\(\rm{1～2}\)滴浓盐酸，可观察到的现象是____________________________。

\(\rm{(6)F}\)装置中倒置漏斗的作用_______________________________________________。

【拓展应用】

\(\rm{(7)}\)某同学用下图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有_______性质\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

  \(\rm{a.}\)还原性    \(\rm{b.}\)极易溶于水    \(\rm{c.}\)与水反应生成碱性物质

\(\rm{(8)}\)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：\(\rm{8NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) \(\rm{+ 6NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{══7N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{+ 12H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

该反应中氨气体现_______\(\rm{(}\)填“氧化性”或“还原性”\(\rm{)}\)。

请你列举出氨气的另一种用途____________________________________________。