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          共50条信息

            • 1． 根据反应①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序中，正确的是（　　）
              A．SO2＞I-＞Fe2+
              B．Fe2+＞SO2＞I-
              C．Fe2+＞I-＞SO2
              D．I-＞Fe2+＞SO2
              难度：易
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            • 2． 根据反应式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）
              A．Br-、Fe2+、I-
              B．I-、Fe2+、Br-
              C．Br-、I-、Fe2+
              D．Fe2+、I-、Br-
              难度：较难
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            • 3． 已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（　　）
              A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br-
              B．如果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），则＜＜1
              C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I-+3Br2→2Fe3++2I2+6Br-
              D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）＞c（Fe2+）
              难度：较易
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            • 4． 氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2+H2O⇌HCl+HClO    K=4.5×10-4
              次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答
              （1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为 ______
              （2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 ______
              （3）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
              ①下列溶液能吸收Cl2的是 ______ （填字母序号）．
              A．饱和食盐水 B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaOH溶液   D．浓硫酸
              ②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是 ______ ．
              ③Cl2中含有少量HCl气体，可用 ______ 试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因 ______ ．
              难度：中等
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            • 5． 已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：
              Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
              Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+
              由此可以确定Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序（　　）
              A．Sn4+、Fe3+、Ce4+
              B．Ce4+、Fe3+、Sn4+
              C．Sn4+、Ce4+、Fe3+
              D．Fe3+、Sn4+、Ce4+
              难度：中等
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            • 6． SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（　　）
              A．上述过程中，最终被还原的是NO3-
              B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸
              C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
              D．假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1：1
              难度：较易
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            • 7． 根据下列事实：①A+B2+═A2++B；②D+2H2O═D（OH）2↓+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-═E，B-2e-═B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（　　）
              A．D2+＞A2+＞B2+＞E2+
              B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+
              C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+
              D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+
              难度：中等
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            • 8． 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（　　）
              A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
              B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
              C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
              D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
              难度：较易
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            • 9． 某同学完成如下探究实验：
              实验目的：比较Cl2、Br2、I2三种单质的氧化性强弱
              实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液
              实验记录：
              实验步骤 实验现象 实验结论
              溶液变为黄色 氧化性：Cl2＞Br2
              溶液变为黄色 氧化性：
              Br2＞I2
              溶液的颜色由黄色变为蓝色
              反思与评价：
              （1）步骤①反应的离子方程式为： ______ ．
              （2）检验②中所得黄色溶液含I2的另一种方法是（简述实验操作和相应的实验现象）
              ______ ．
              （3）你认为上述实验设计（填“能”或“不能”） ______ 达到实验目的，理由是 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（　　）
              ①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；
              ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
              ③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
              A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2
              B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
              C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2
              D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
              难度：中等
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