\(\rm{NaNO_{2}(}\)亚硝酸钠\(\rm{)}\)常用作肉类食品的防腐剂，若添加过量，易导致人体中毒。亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力引起组织缺氧，导致中毒。成人摄入\(\rm{0.2～0.5g}\)就会引起中毒，摄入\(\rm{3g}\)即可致死。

\(\rm{(1)NaNO_{2}}\)的毒性源于\(\rm{NaNO_{2}}\)具有_______性。

\(\rm{(2)}\)设计实验验证\(\rm{NaNO_{2}}\)确实具有该性质\(\rm{(}\)已知： \(\rm{NaNO_{2}}\)与\(\rm{HI}\)反应生成\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{NO)}\)

   提供试剂：\(\rm{a.}\) 淀粉溶液  \(\rm{b. NaNO_{2}}\)溶液  \(\rm{c.}\) 醋酸  \(\rm{d.}\) 淀粉\(\rm{KI}\)试纸   \(\rm{e.}\) 硝酸

\(\rm{①}\)将离子方程式配平  \(\rm{□NO_{2}^{-}+ □H^{+} + □I^{-}=□I_{2} + □NO↑ + □}\)___

\(\rm{②}\)完成实验需要选用的试剂为_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)请从两个不同的角度进一步预测\(\rm{NaNO_{2}}\)还可能具有的化学性质，并说明预测的依据\(\rm{(}\)已知：\(\rm{HNO_{2}}\)是一种弱酸\(\rm{)}\)。

按照因为\(\rm{…}\)所以\(\rm{…}\)进行表述__________________。

\(\rm{(4)}\)救治\(\rm{NaNO_{2}}\)中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝\(\rm{(}\)一种有机物\(\rm{)}\)，其解毒原理是_________。

根据下列五种元素的第一至第四电离能数据\(\rm{(}\)单位：\(\rm{kJ/mol)}\)，回答下面各题：

\(\rm{(1)}\)在周期表中，最可能处于同一族的是___________

A.\(\rm{Q}\)和\(\rm{R}\)       \(\rm{B.S}\)和\(\rm{T}\)       \(\rm{C.T}\)和\(\rm{U}\)       \(\rm{D.R}\)和\(\rm{T}\)       \(\rm{E.R}\)和\(\rm{U}\)

\(\rm{(2)}\)如果\(\rm{R}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{T}\)是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________________________，  其中元素_______的第一电离能反常高的原因是_________________________________________________________。

\(\rm{(1)}\)已知常温下在溶液中可发生如下两反应：

\(\rm{Ce}\)\(\rm{{\,\!}^{4+}}\)\(\rm{+Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\) \(\rm{= Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{+Ce}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)   \(\rm{Sn}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+2Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{= 2Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+Sn}\)\(\rm{{\,\!}^{4+}}\)

由此可以确定\(\rm{Ce}\)\(\rm{{\,\!}^{4+}}\)、\(\rm{Sn}\)\(\rm{{\,\!}^{4+}}\)、\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)三种离子的氧化性由强到弱的顺序是_______。

\(\rm{(2)Mn^{2+}}\)、\(\rm{Bi^{3+}}\)、\(\rm{BiO_{3}^{-}}\)、\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)组成的一个氧化还原反应体系中，发生\(\rm{BiO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{-}}\)\(\rm{→Bi}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)的反应过程。

\(\rm{①}\)该反应中，被氧化的元素是_______，氧化剂是______。

\(\rm{②}\)将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个正确的离子方程式。

  _____\(\rm{+ }\)______\(\rm{+ }\)________\(\rm{= }\)______\(\rm{+ }\)________\(\rm{+ H_{2}O}\)

\(\rm{③}\)反应中若产生\(\rm{0.2mol}\)的还原产物，则有____\(\rm{mol}\)电子转移。

\(\rm{KClO_{3}}\)和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为\(\rm{2KClO_{3}+4HCl(}\)浓\(\rm{)═══2KCl+2ClO_{2}↑+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)。

\(\rm{(1)}\)请用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目：___________________________

\(\rm{(2)}\)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________\(\rm{(}\)填写编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)只有还原性　\(\rm{②}\)还原性和酸性　\(\rm{③}\)只有氧化性  \(\rm{④}\)氧化性和酸性

\(\rm{(3)}\)产生\(\rm{0.1 mol Cl_{2}}\)，则转移的电子的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

      \(\rm{(4)ClO_{2}}\)具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率\(\rm{(}\)以单位质量得到的电子数表示\(\rm{)}\)是\(\rm{Cl_{2}}\)的________倍。

某同学欲探究\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与水的反应，可供使用的试剂有：\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)、蒸馏水、酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液、\(\rm{MnO_{2}}\)。该同学取一定量\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液\(\rm{X}\)和一定量\(\rm{O_{2}}\)，该同学推测反应中可能生成了\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，并进行实验探究。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与水反应的离子方程式                                          。

\(\rm{(2)}\)试设计实验证明溶液\(\rm{X}\)中含过氧化氢                                        。

\(\rm{(3)}\)通过上述实验证明溶液中确实存在\(\rm{H_{2}O_{2。\;}}\)取少量\(\rm{X}\)于试管中，滴加\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：  \(\rm{H_{2}O_{2} +}\)  \(\rm{Fe^{2+} +}\)  \(\rm{OH^{-}—}\)    \(\rm{Fe(OH)_{3}}\)，该反应中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)表现了        性\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)已知溶液\(\rm{X}\)可使酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色，已知高锰酸钾产物为\(\rm{Mn^{2+}}\)，此时\(\rm{H_{2}O_{2}}\)表现了        性\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)。该反应的离子方程式为                         ．

维生素\(\rm{C}\)的结构简式是，分子式为_________；其中的\(\rm{-OH}\)叫_______\(\rm{(}\)填官能团名称\(\rm{).}\)在维生素\(\rm{C}\)溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是蓝色褪去，说明维生素\(\rm{C}\)有_________性\(\rm{(}\)填氧化性或还原性\(\rm{)}\)。

用序号填空

\(\rm{(1)}\) 对于反应\(\rm{2NH_{4}ClO_{4}═══N_{2}↑+4H_{2}O+Cl_{2}↑+2O_{2}↑}\)，下列分类正确的是______。

\(\rm{①}\)氧化还原反应  \(\rm{②}\)复分解反应    \(\rm{③}\)置换反应  \(\rm{④}\)分解反应

\(\rm{(2)}\)已知下列\(\rm{3}\)个反应：

\(\rm{①C+H_{2}O\overset{高温}{\!=\!=\!=\!=\!=}CO+H_{2}}\)         \(\rm{②2F_{2}+2H_{2}O═══4HF+O_{2}}\)

\(\rm{③Cl_{2}+H_{2}O═══HCl+HClO}\)       \(\rm{④2H_{2}O\overset{通电}{\!=\!=\!=\!=\!=}O_{2}+2H_{2}}\)

水只作氧化剂、水只作还原剂、水既作氧化剂又作还原剂、水既不作氧化剂又不作还原剂的反应依次是______________________。

\(\rm{(3)}\)已知下列\(\rm{4}\)个反应：

\(\rm{①Na_{2}O_{2}+2HCl═══H_{2}O_{2}+2NaCl}\)   

\(\rm{②Ag_{2}O+H_{2}O_{2}═══2Ag+O_{2}↑+H_{2}O}\)

\(\rm{③2H_{2}O_{2}\overset{MnO_{2}}{\!=\!=\!=\!=\!=}2H_{2}O+O_{2}↑}\)

\(\rm{④3H_{2}O_{2}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+10KOH═══2K_{2}CrO_{4}+3K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}\)

\(\rm{H_{2}O_{2}}\)仅体现氧化性、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)只体现还原性、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)既体现氧化性又体现还原性的的反应依次是______________________。

\(\rm{(4)}\)“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿废液中的氰化物\(\rm{(}\)如：\(\rm{KCN)}\)，化学方程式：\(\rm{KCN+H_{2}O_{2}+H_{2}O═══A+NH_{3}↑}\)。下列说法正确的是

\(\rm{①}\)生成物\(\rm{A}\)的化学式为\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)

\(\rm{②}\)在标准状况下有\(\rm{0.448 L}\)氨气生成，则转移的电子数为\(\rm{2.4×10^{22}}\)

\(\rm{③}\)反应中被氧化的元素为碳元素

\(\rm{④H_{2}O_{2}}\)被称为绿色氧化剂的理由是其还原产物一般是\(\rm{H_{2}O}\)，没有毒性及污染性

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{Al}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{S^{2-}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)五种微粒中，只有氧化性的是           ，只有还原性的是           ，既有氧化性又有还原性的是           。

\(\rm{(2)}\)有下列反应：\(\rm{Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu}\)；\(\rm{2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}\)；在\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)中，其氧化性由强到弱顺序为           。      

\(\rm{(3)}\)根据反应\(\rm{MnO_{2}+4HCl \overset{∆}{=} MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)，回答下列问题：

\(\rm{①}\)用双线桥表示上述反应电子转移的方向和数目。

\(\rm{②}\)该反应中盐酸的作用是             \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A.只氧化性\(\rm{B.}\)只有酸性\(\rm{C.}\)只有还原性\(\rm{D.}\)有氧化性也有酸性\(\rm{E.}\)有还原性也有酸性

\(\rm{③}\)在该反应中：还原产物为           ，氧化剂与还原剂物质的量之比为           ，若该反应转移电子\(\rm{1mol}\)，则生成标准状况下的气体体积为           \(\rm{L}\)。

\(\rm{④}\)该反应的离子方程式为           。