请按要求，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)漂白粉有效成分的化学式为______；其能消毒杀菌是因有强_________性。

\(\rm{(2)}\)新制氯水在阳光照射下产生的无色气体该反应的化学方程式是_____________。

\(\rm{(3)}\)小苏打的化学式为__________，可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为_______。

\(\rm{(4)\rlap{_{1}}{^{2}}H}\)和\(\rm{\rlap{_{1}}{^{3}}H}\)  互称为_____________\(\rm{ ; F}\)在周期表中位于第______ 周期_______ 族

在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{KBr}\)溶液、\(\rm{KI(}\)含淀粉\(\rm{)}\)溶液、\(\rm{NaOH(}\)含酚酞\(\rm{)}\)溶液、\(\rm{FeCl_{2}(}\)含\(\rm{KSCN)}\)溶液各\(\rm{1}\)滴，每个液滴彼此分开\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)，在该圆圆心\(\rm{e}\)处放置\(\rm{2}\)粒\(\rm{KMnO_{4}}\)晶体，向\(\rm{KMnO_{4}}\)晶体上滴加几滴浓盐酸，再立即用表面皿将玻璃片盖好。\(\rm{(e}\)处发生反应：\(\rm{2KMnO_{4}+16HCl=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O)}\)

\(\rm{(1)e}\)处所发生的反应中被氧化的\(\rm{HCl}\)与参加反应的\(\rm{HCl}\)的物质的量之比为________。

\(\rm{(2)b}\)处的实验现象为\(\rm{\_}\)_______________________________________________。

\(\rm{(3)c}\)处所发生反应的化学方程式为_____________________________________\(\rm{\_}\)，标准状况下，当有\(\rm{0.224 L Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)被\(\rm{NaOH}\)溶液吸收后，转移电子的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{d}\)处\(\rm{FeCl_{2}}\)被氧化，可观察到的现象为__________，通过该实验可得出\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)三种物质氧化性由强到弱的顺序是________________________。

判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)具有氧化性的物质一定是氧化剂。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，物质的氧化性越强。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(7)}\)难失电子的物质一定易得电子。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(8)}\)锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中，锌首先与硝酸铁反应置换出铁。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)实验室用高锰酸钾跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：

\(\rm{2KMnO_{4} + 16HCl \overset{∆}{=} 2KCl + 2MnCl_{2} + 5Cl_{2}↑ + 8H_{2}O}\)的反应中，

\(\rm{①}\)  用双线桥表示该反应电子的转移情况；

\(\rm{2KMnO_{4} + 16HCl ═ 2KCl + 2MnCl_{2} + 5Cl_{2}↑ + 8H_{2}O}\)

\(\rm{②}\)__________是氧化剂，__________是氧化产物；

\(\rm{③}\)写出该反应的离子方程式_________________________________________。

\(\rm{④}\)若消耗\(\rm{0.5mol}\)氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2)}\)根据以下三个反应　　

A.\(\rm{CuCl_{2}}\)　　　\(\rm{B.FeCl_{2}}\)　　　\(\rm{C.FeCl_{3}}\)　　　

___________________________\(\rm{(}\)用字母表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)请将\(\rm{5}\)种物质：\(\rm{N_{2}O}\)、\(\rm{FeSO_{4}}\)、\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)、\(\rm{HNO_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

        \(\rm{+}\)           \(\rm{→}\)          \(\rm{+}\)          \(\rm{+}\)           \(\rm{+ H_{2}O}\)

\(\rm{(2)}\)反应物中发生氧化反应的物质是         ；被还原的元素是         。

\(\rm{(3)}\)反应中\(\rm{1}\)分子氧化剂          \(\rm{(}\)填“得到”或“失去”\(\rm{)}\)        个电子。

\(\rm{(4)}\)根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则，判定在离子反应\(\rm{xR^{+}+yH^{+}+O_{2}=mR^{3+}+nH_{2}O}\)中，\(\rm{n}\)的数值为          ，\(\rm{m}\)的数值为         。

\(\rm{(5)}\)已知氧化性\(\rm{Ag^{+} > Fe^{3+} > Cu^{2+,}}\)将铁粉投入到盛有\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的溶液中，反应完毕时：

若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含的金属离子是                     ；

若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是                    ；

若溶液中不含有\(\rm{Cu^{2+}}\)时，则一定不含有的金属离子是                        。

Ⅰ\(\rm{.}\)根据反应\(\rm{3Cu+8HNO_{3}(}\)稀\(\rm{)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O}\)，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：

\(\rm{3Cu+8HNO_{3}(}\)稀\(\rm{)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O}\)

\(\rm{(2)}\)还原产物是________，氧化剂与氧化产物的物质的量之比是________。

\(\rm{(3)}\)当有\(\rm{2molHNO_{3}}\)被还原时，反应中转移的电子数为________。

Ⅱ\(\rm{.}\)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，且溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有\(\rm{KCl}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、\(\rm{MnSO_{4}}\)、\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)七种物质：

\(\rm{(1)}\)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式\(\rm{(}\)需配平\(\rm{)}\)：________。

\(\rm{(2)}\)将黄绿色气体通入\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液中，可以氧化\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液。请设计实验证明\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液被氧化了\(\rm{(}\)试剂任选\(\rm{)}\)________。

\(\rm{(3)}\)如果在反应后的溶液中加入\(\rm{NaBiO_{3}}\)，溶液又变为紫红色。体现了\(\rm{NaBiO_{3}}\)具有________的化学性质。

过氧化氢\(\rm{H_{2}O_{2}(}\)氧的化合价为\(\rm{-1}\)价\(\rm{)}\)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列\(\rm{A～D}\)涉及\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的反应，填写空白：

A.\(\rm{Na_{2}O_{2} +2HCl= 2NaCl+H_{2}O_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)B.\(\rm{Ag_{2}O+ H_{2}O_{2}=2Ag+O_{2}+ H_{2}O}\)

C.\(\rm{2 H_{2}O_{2}=2 H_{2}O+O_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)D.\(\rm{3 H_{2}O_{2}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+10KOH=2K_{2}CrO_{4}+3K_{2}SO_{4}+8 H_{2}O}\)

\(\rm{(1)H_{2}O_{2}}\)仅体现氧化性的反应是\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)_________________。

\(\rm{(2)H_{2}O_{2}}\)既体现氧化性又体现还原性的反应是\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)_____________。

\(\rm{(3)}\)上述反应说明\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{Ag_{2}O}\)、\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)氧化性由强到弱的顺序是：_______________________。

\(\rm{(3)}\)请写出铝热反应两个方面用途 ____           __、 __          ____

\(\rm{(4)}\)铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定：

\(\rm{③}\)\(\rm{ii}\)中生成\(\rm{O_{2}}\)的化学方程式是 \(\rm{\_}\)                            __                                          进一步的实验表明，上述固体样品中\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)元素的存在形式有：\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)、\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}}\)、\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{3}O_{4}}\)．

乙同学预利用下图装置探究\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I}\)的非金属性强弱。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

\(\rm{(1)}\)请在横线上填写物质的化学式：\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)分别是沾有____________溶液的棉花、湿润的淀粉\(\rm{KI}\)试纸。

\(\rm{(2)A}\)处发生反应的化学方程式是_________________________。

\(\rm{(3)}\) \(\rm{B}\)处的实验现象是__________________________________。

\(\rm{(4)}\)你认为利用该装置是否能完成实验目的的探究并说明理由__________________________________________________________________。

用重铬酸钾可以测定铁矿石中铁的含量，反应原理如下：

\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}+6FeSO_{4}+7H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+3Fe_{2}(SO_{4})_{3}+7H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目。

\(\rm{(2)}\)氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。反应消耗\(\rm{0.05}\) \(\rm{mol·L^{-1}}\) \(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液\(\rm{20}\) \(\rm{mL}\)，则转移的电子数为________。