\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)和\(\rm{Y}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)的还原性强弱________________。

\(\rm{(1)}\)以下反应：\(\rm{①}\)木炭与水制备水煤气\(\rm{②}\)氯酸钾分解\(\rm{③}\)炸药爆炸\(\rm{④}\)酸与碱的中和反应\(\rm{⑤}\)生石灰与水作用制熟石灰\(\rm{⑥Ba(OH)_{2}·H_{2}O}\)与\(\rm{NH_{4}Cl}\)，属于放热反应__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，写出反应\(\rm{⑥}\)的化学方程式______________。

\(\rm{(2)}\)下表中的数据是破坏\(\rm{(}\)或形成\(\rm{)1 mol}\)物质中的化学键所吸收\(\rm{(}\)或释放\(\rm{)}\)的能量\(\rm{(kJ)}\)。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，回答下列问题：

反应\(\rm{Br_{2} + H_{2}=2HBr}\)，当生成\(\rm{2 mol HBr}\)时放出_____________\(\rm{ kJ}\)能量。

\(\rm{(3)}\)某实验小组为探究\(\rm{ClO^{-}}\)、\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验\(\rm{①}\)：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验\(\rm{②}\)：向实验\(\rm{①}\)的溶液中加入\(\rm{4 mL 0.5 mol/L}\)的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

\(\rm{①}\)写出实验\(\rm{①}\)中发生反应的离子方程式：_______________________。

\(\rm{②}\)实验\(\rm{②}\)的化学反应中转移电子的物质的量是________________。

\(\rm{③}\)以上实验说明，在酸性条件下\(\rm{ClO^{-}}\)、\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的氧化性由弱到强的顺序是________。

向\(\rm{100mLFeI_{2}}\)溶液中逐渐通入\(\rm{Cl_{2}}\)，会依次生成\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{IO_{3}^{-}}\)，其中\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{I_{2}}\)的物质的量随\(\rm{n(Cl_{2})}\)的变化如图所示，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)由图可知，\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{I_{2}}\)还原性由强到弱的顺序为______\(\rm{ > }\)______\(\rm{ > }\)______；

\(\rm{(2)}\)当\(\rm{n(Cl_{2})=0.12mol}\)时，溶液中的离子主要为________，从开始通入\(\rm{Cl_{2}}\)到\(\rm{n(Cl_{2})=0.12mol}\)时的总反应的化学方程式为________________；

\(\rm{(3)}\)当溶液中\(\rm{n(C{{l}^{-}}):n(IO_{3}^{-})={8}:{1}}\)时，通入的\(\rm{Cl_{2}}\)在标准状况下的体积为_____________。

按要求填空。

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{S^{2-}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)中，只有氧化性的是_______，只有还原性的是_______，既有氧化性又有还原性的是_______。

\(\rm{(2)}\)某同学写出以下三个化学方程式\(\rm{(}\)未配平\(\rm{)}\)

\(\rm{①NO+HNO_{3}―→N_{2}O_{3}+H_{2}O}\)

\(\rm{②NH_{3}+NO―→HNO_{2}+H_{2}O}\)

\(\rm{③N_{2}O_{4}+H_{2}O―→HNO_{3}+HNO_{2}}\)

其中你认为一定不可能实现的是________。

\(\rm{(3)}\)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。

\(\rm{①2FeCl_{3}+2KI═2FeCl_{2}+2KCl+I_{2}}\)

\(\rm{②2FeCl_{2}+Cl_{2}═2FeCl_{3}}\)

\(\rm{③2KMnO_{4}+16HCl(}\)浓\(\rm{)═2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O}\)

若溶质中\(\rm{Cl^{-}}\)与\(\rm{I^{-}}\)共存，为了氧化\(\rm{I^{-}}\)而\(\rm{Cl^{-}}\)不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图，已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的质子数之和为\(\rm{34}\)。

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{X}\)元素原子的原子核内质子数比中子数少一个，写出该核素的符号____。

\(\rm{(2)w}\)的氢化物的还原性比\(\rm{z}\)的氢化物的还原性     。\(\rm{(}\)填“强”“弱”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)X}\)的阳离子半径比\(\rm{w}\)阴的离子半径______。\(\rm{(}\)填“大”“小”“相等”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4) X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)元素的非金属性由强到弱的顺序是                 \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)w}\)的最高价氧化物的水化物与其氢化物形成的盐的化学式是_________。\(\rm{w}\)的最高价氧化物的水化物的浓溶液与\(\rm{Y}\)单质反应的化学方程式                     。

二氧化硒\(\rm{(SeO_{2})}\)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)或浓\(\rm{HNO_{3}}\)反应生成\(\rm{SeO_{2}}\)以回收硒。

\(\rm{(1)Se}\)的原子序数为\(\rm{34}\)，元素\(\rm{Se}\)在元素周期表中的位置为___________________。

\(\rm{(2)Se}\)和浓\(\rm{HNO_{3}}\)反应的还原产物为\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)，且生成的\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量之比为\(\rm{1∶1}\)，写出\(\rm{Se}\)与浓\(\rm{HNO_{3}}\)反应的化学方程式______________________________。

\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{Se+2H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)=2SO_{2}↑+SeO_{2}+2H_{2}O}\)；

\(\rm{2SO_{2}+SeO_{2}+2H_{2}O=Se+2SO_{4}^{2-}+4H^{+}}\)。则\(\rm{SeO_{2}}\)、浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性由强到弱的顺序是_________________________。

\(\rm{(4)}\)回收得到的\(\rm{SeO_{2}}\)的含量，可以通过下面的方法测定：

\(\rm{①SeO_{2}+KI+HNO_{3}→Se+I_{2}+KNO_{3}+H_{2}O}\)    \(\rm{②I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI}\)

配平反应方程式\(\rm{①}\)________________________________________。

实验中，准确称取\(\rm{SeO_{2}}\)样品\(\rm{0.15g}\)，消耗了\(\rm{0.2mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{25.00mL}\)，则所测定的样品中\(\rm{SeO_{2}}\)的质量分数为____________。

工业上用软锰矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MnO_{2})}\)制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：

\(\rm{(1)}\)高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。下列酸能用于酸化高锰酸钾溶液的是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

   \(\rm{a.}\)盐酸        \(\rm{b.}\)稀硫酸       \(\rm{c.}\)硝酸        \(\rm{d.}\)氢硫酸

\(\rm{(2)}\)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称分别是______________、_______________、_______________。

\(\rm{(3)}\)软锰矿与过量固体\(\rm{KOH}\)和\(\rm{KClO_{3}}\)在熔融状态下反应时的氧化剂是_______________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。反应后加水溶解得到的滤液中主要含有\(\rm{KCl}\)和\(\rm{K_{2}MnO_{4}}\)，写出则滤液酸化时发生反应的离子方程式为_______________________________。反应中生成\(\rm{8.7g}\)沉淀，转移电子数为__________。

 \(\rm{(4)}\)已知\(\rm{KMnO_{4}}\)能与热的经硫酸酸化的\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)反应生成\(\rm{Mn^{2+}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)。取上述制得\(\rm{KMnO_{4}}\)产品\(\rm{0.33 g}\)，恰好与\(\rm{0.67 g Na_{2}C_{2}O_{4}}\)完全反应，则\(\rm{KMnO_{4}}\)的纯度为___________\(\rm{％}\)

\(\rm{[}\)选修\(\rm{3}\)：物质结构与性质\(\rm{]}\)

Ⅰ 下列叙述正确的有

A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的\(\rm{5}\)倍，则其最高正价为\(\rm{+7[}\)\(\rm{]}\)

B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能

C.高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性                                

D.邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点

Ⅱ Ⅳ\(\rm{A}\)族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)碳的一种单质的结构如图\(\rm{(a)}\)所示。该单质的晶体类型为___________，该单质的晶体具有导电性原因是      

\(\rm{(2)SiCl_{4}}\)分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子的立体构型为________。

\(\rm{(3)}\)四卤化硅\(\rm{SiX_{4}}\)的沸点和二卤化铅\(\rm{PbX_{2}}\)的熔点如图\(\rm{(b)}\)所示。

\(\rm{①SiX_{4}}\)的沸点依\(\rm{F}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I}\)次序升高的原因是_________________。

\(\rm{②}\)结合\(\rm{SiX_{4}}\)的沸点和\(\rm{PbX_{2}}\)的熔点的变化规律，可推断：依\(\rm{F}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I}\)次序，\(\rm{PbX_{2}}\)中的化学键的离子性______________。\(\rm{(}\)填“增强”“不变”或“减弱”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)碳的另一种单质\(\rm{C_{60}}\)可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图\(\rm{(c)}\)所示。\(\rm{K}\)位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______________；其晶胞参数为\(\rm{1.4 nm}\)，晶体密度为_______\(\rm{g·cm^{-3}}\)。

\(\rm{[}\)选修\(\rm{5}\)：有机化学基础\(\rm{]}\)

Ⅰ

香茅醛\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有

A.分子式为\(\rm{C_{10}H_{18}O}\)                                           \(\rm{B.}\)不能发生银镜反应

C.可使酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色                              \(\rm{D.}\)分子中有\(\rm{7}\)种不同化学环境的氢

Ⅱ当醚键两端的烷基不相同时\(\rm{(R_{1}-O-R_{2},R_{1}\neq R_{2})}\)，通常称其为“混醚”。若用醇脱水的常规方法制备混醚，会生成许多副产物：

\(\rm{R_{1}—OH+ R_{2}—OH \xrightarrow[\triangle ]{浓硫酸} R_{1}—O—R_{2}+ R_{1}—O—R_{1}+ R_{2}—O—R_{2}+H_{2}O}\)

一般用\(\rm{Williamson}\)反应制备混醚：\(\rm{R_{1}—X+ R_{2}—ONa→R_{1}—O—R_{2}+NaX}\)，某课外研究小组拟合成\(\rm{(}\)乙基苄基醚\(\rm{)}\)，采用如下两条路线进行对比：

Ⅰ：  Ⅱ：\(\rm{①}\)

   \(\rm{②}\)                 \(\rm{③}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)路线Ⅰ的主要副产物有____________、_________。

\(\rm{(2)A}\)的结构简式为______________。

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)生成乙基苄基醚的反应类型为______________。

\(\rm{(4)}\)苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有________种。

\(\rm{(5)}\)某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线Ⅱ，写出合成路线

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