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          共50条信息

            • 1． 根据反应（1）～（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（　　）
              （1）Cl2+2KI=2KCl+I2
              （2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
              （3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
              （4）H2S+I2=S+2HI．
              A．H2S＞I2＞Fe3+＞Cl2
              B．Cl2＞Fe3+＞I2＞H2S
              C．Fe3+＞Cl2＞H2S＞I2．
              D．Cl2＞I2＞Fe3+＞H2S
              难度：中等
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            • 2． 已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列有关氧化（还原）能力强弱顺序正确的是（　　）
              A．还原性：Cl-＞I2＞Br2＞Cl2
              B．还原性：Cl-＞I2＞Cl2＞Br2
              C．氧化性：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-
              D．氧化性：Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-
              难度：难
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            • 3． 下列实验操作能够达到实验目的是（　　）
              A．实验室采用图①所示装置收集SO2
              B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
              C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca（OH）2溶液后过滤
              D．称取0.40g NaOH，放入100 mL容量瓶中，配制0.10 mol/L NaOH溶液
              难度：较易
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            • 4． 在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色．过滤，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末（NaBiO3），溶液变紫红色．另取少量酸性KMnO4溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失．下列推断不正确的是（　　）
              A．氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2＞H2O2
              B．用标准浓度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2+浓度
              C．在KMnO4和双氧水的反应中，KMnO4作氧化剂
              D．在铋酸钠粉末中滴加双氧水，一定会产生氧气
              难度：较易
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            • 5． 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（　　）
              A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+
              B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
              C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3
              D．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-
              难度：较易
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            • 6． 已知，下列反应均能发生
              ①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
              ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
              ③I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
              判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）
              A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2
              B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
              C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2
              D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
              难度：易
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            • 7． 氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义．
              （1）已知：2BrO3-+C12=Br2+2C1O3-； 5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1；
              C1O3-+5C1-+6H+=3C12+3H2O
              则C1O3-、BrO3-、IO3-、C12的氧化性由弱到强的排序为 ______
              （2）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．（提示：请写出实验步骤、现象及结论）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液 ______
              （3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4．在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2-形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为 ______
              （4）某强氧化剂[RO（OH）2]+能将Na2SO3氧化．已知含2.0×10-3mol[RO（OH）2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为
              ______  价．
              （5）将32g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
              ①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 ______ mol/L．（用含V、a的式子表示）
              ②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H202的质量为 ______ g．
              难度：中等
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            • 8． 已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是（　　）
              A．2W-+Z2=2Z-+W2
              B．2X-+Y2=2Y-+X2
              C．2Y-+W2=2W-+Y2
              D．2Z-+X2=2X-+Z2
              难度：中等
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            • 9． 锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
              ①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS           ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑
              关于反应①、②的说法正确的是（　　）
              A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
              B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
              C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强
              D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3
              难度：较易
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            • 10． 已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，下列反应不能发生的是（　　）
              A．2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2++SO42-+2H+
              B．I2+SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+
              C．2Fe2++I2→2Fe3++2I-
              D．Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+
              难度：较易
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