\(\rm{298 K}\)时，将\(\rm{20 mL 3x mol·L^{-1} Na_{3}AsO_{3}}\)、\(\rm{20 mL 3x mol·L^{-1} I_{2}}\)和\(\rm{20 mL NaOH}\)溶液混合，发生反应：\(\rm{AsO\rlap{_{3}}{^{3-}}(aq)+I_{2}(aq)+2OH^{-}(aq)⇌ AsO\rlap{_{4}}{^{3-}}(aq)+2I^{-}(aq)+H_{2}O(l)}\)。溶液中\(\rm{c(AsO\rlap{_{4}}{^{3-}})}\)与反应时间\(\rm{(t)}\)的关系如图所示。

\(\rm{(1)}\)下列可判断反应达到平衡的是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)溶液的\(\rm{pH}\)不再变化

\(\rm{b.v(I^{-})=2v(AsO\rlap{_{3}}{^{3-}})}\)

\(\rm{c.c(AsO\rlap{_{4}}{^{3-}})/c(AsO\rlap{_{3}}{^{3-}})}\)不再变化

\(\rm{d.c(I^{-})=y mol·L^{-1}}\)

\(\rm{(2)t_{m}}\)时，\(\rm{v_{正}}\)________\(\rm{v_{逆}(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)t_{m}}\)时\(\rm{v_{逆}}\)________\(\rm{t_{n}}\)时\(\rm{v_{逆}(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)，理由是________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)若平衡时溶液的\(\rm{pH=14}\)，则该反应的平衡常数\(\rm{K}\)为________。

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

\(\rm{(1)}\)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_________\(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)侯氏制碱法    \(\rm{b.}\)海水提镁    \(\rm{c.}\)海水晒盐    \(\rm{d.}\)海带提碘  \(\rm{e.}\)接触法制硫酸

\(\rm{(2)}\)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。 

试写出有水参加且符合反应类型 \(\rm{IV}\)的一个化学反应方程式：______________________。

\(\rm{(3)}\)氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：    ___\(\rm{CuO+}\)____\(\rm{NH_{4}Cl→}\)____\(\rm{Cu+}\)____\(\rm{CuCl_{2}+}\)____\(\rm{N_{2}↑+}\)____\(\rm{H_{2}O}\)。

\(\rm{①}\)配平此氧化还原反应方程式\(\rm{(}\)配平时系数为“\(\rm{1}\)”必须写出\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)反应中若产生\(\rm{0.2mol N_{2}}\)，则转移电子数目为_______。

\(\rm{(4)}\)工业制\(\rm{CuSO_{4}}\)时，不是直接用铜跟浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，再不断由容器下部吹入细小的热空气泡。

  \(\rm{①}\)写出所发生反应的化学方程式 _____________________________________；    

  \(\rm{②}\)这样做的好处是______________________、_____________________ 。

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中\(\rm{CO_{2}}\)的含量及有效地开发利用\(\rm{CO_{2}}\)，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

\(\rm{(1)}\)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒\(\rm{(}\)杂质\(\rm{)}\)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

___\(\rm{ C+ }\)___\(\rm{ KMnO_{4}+ }\)____\(\rm{ H_{2}SO_{4}→}\)____\(\rm{CO_{2}↑+ }\)____\(\rm{MnSO_{4} + }\)____\(\rm{K_{2}SO_{4}+ }\)____\(\rm{H_{2}O}\) 

 \(\rm{(2)}\)已知在常温常压下：

\(\rm{① 2CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(l)+ 3O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) = 2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) + 4H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)  \(\rm{ΔH= -1275.6 kJ/mol}\)

\(\rm{② 2CO (g)+ O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)= 2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)  \(\rm{ΔH= -566.0 kJ/mol}\)

\(\rm{③ H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g) = H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)  \(\rm{ΔH= -44.0 kJ/mol}\)

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：   ______________________________________________

\(\rm{(3)}\)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

\(\rm{①}\)该电池正极的电极反应为___________________________。

\(\rm{②}\)工作一段时间后，测得溶液的\(\rm{pH}\)减小，该电池总反应的化学方程式为 _____________________________________。

对于反应\(\rm{O_{3}+I^{-}+H^{+}―→I_{2}+O_{2}+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)，下列说法正确的是

回答下列问题

\(\rm{(1)}\)下列物质\(\rm{①H_{2}O}\)， \(\rm{②CuSO_{4}}\)， \(\rm{③NaOH}\)，\(\rm{④}\)氨水，其中属于氧化物的是________，  \(\rm{(}\)请填序号，下同\(\rm{)}\)属于盐的是________，属于混合物的是_________

A.光导纤维型    \(\rm{B.}\)半导体材料  \(\rm{C.}\)混凝剂，用于净水

\(\rm{(3)}\)画出下列各粒子的结构示意图

\(\rm{②}\)与\(\rm{Ne}\)原子电子层结构相同的\(\rm{+2}\)价阳离子：_________________

\(\rm{(4)}\)氯、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：

\(\rm{①}\)瑞典化学家舍勒将软锰矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{MnO_{2})}\)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。其反应的化学方程式为\(\rm{MnO_{2} + 4HCl(}\)浓\(\rm{)\overset{∆}{=} ＭnCl_{2}+ Cl_{2} ↑+ 2H_{2}O}\)其中，氧化剂是_______。若实验室制得标准状况下\(\rm{4.48L}\)氯气，则转移电子的数目为_____个。

\(\rm{②}\)请配平浓硫酸在加热时与碳发生反应的化学方程式：____\(\rm{C+}\)____\(\rm{H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)\overset{∆}{=} }\)__\(\rm{CO_{2}↑+}\)_____\(\rm{SO_{2}↑+}\)____\(\rm{H_{2}O}\)。在该反应中，浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)表现出__________\(\rm{(}\)填“吸水”、“脱水”或“强氧化”\(\rm{)}\)性。

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验，所用仪器如下图：

\(\rm{(1)}\)连接上述仪器的正确顺序为\(\rm{(}\)填各接口处的字母\(\rm{)}\)：\(\rm{E}\)接_________________。

\(\rm{(2)}\)装置中饱和食盐水的作用是____________________。

\(\rm{(3)}\)化学实验中常用湿润的淀粉\(\rm{-}\)碘化钾试纸检验是否有氯气产生，如果有氯气产生，可观察到_______________________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{④}\)中发生反应的化学方程式___________________________。

A.\(\rm{\geqslant 1.68L B. > 1.68L C.\leqslant 1.68L D < 1.68L}\)

\(\rm{(6)}\)高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强得多，实验室可以用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下，配平并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：

__\(\rm{KMnO_{4}+}\)__\(\rm{HCl(}\)浓\(\rm{)=}\)__\(\rm{KCl+}\)__\(\rm{MnCl_{2}+}\)__\(\rm{Cl_{2}↑+ H_{2}O}\)。

氧化钴\(\rm{(Co_{2}O_{3})}\)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有\(\rm{CoO(OH)}\) 、\(\rm{CoCO_{3}}\)、\(\rm{Xv_{2}(OH)_{2}XO_{3}}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)，其中还含有一定量的\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{MgO}\)和\(\rm{CaO}\)等。由该矿石制备\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)的部分工艺过程如下：

Ⅰ\(\rm{.}\)将粉碎的矿石用过量的稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液浸泡。

Ⅱ\(\rm{.}\)浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液，再加入一定浓度的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，过滤，分离除去沉淀\(\rm{a [}\)主要成分是\(\rm{Na_{2}Fe_{6}(SO_{4})_{4}(OH)_{12}]}\)。                     

    Ⅲ\(\rm{.}\)向上述滤液中加入足量\(\rm{NaF}\)溶液，过滤，分离除去沉淀\(\rm{b}\)。                                              

    Ⅳ\(\rm{.}\)Ⅲ中滤液加入浓\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，获得\(\rm{CoCO_{3}}\)沉淀。                                             

    Ⅴ\(\rm{.}\)将\(\rm{CoCO_{3}}\)溶解在盐酸中，再加入\(\rm{(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，产生 \(\rm{XoX_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)沉淀。分离出沉淀，将其在\(\rm{400 ℃～600 ℃}\)煅烧，即得到\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)。

    请回答：                                                       

   \(\rm{(1)}\)Ⅰ中，稀硫酸溶解\(\rm{CoCO_{3}}\)的化学方程式是________，加入\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液的主要作用是________。

   \(\rm{(2)}\)根据图\(\rm{1}\)、图\(\rm{2}\)分析：

 \(\rm{②}\)图\(\rm{2}\)中铜、钴浸出率下降的可能原因是________。                                   

\(\rm{(3)}\)Ⅱ中，浸出液中的金属离子与\(\rm{NaClO_{3}}\)反应的离子方程式： \(\rm{ClO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{−}}\) \(\rm{+}\)_____ \(\rm{+ }\)______ \(\rm{══ Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{−}}\) \(\rm{+ }\)______\(\rm{+ }\)______

  \(\rm{(4)}\)Ⅱ中，检验铁元素完全除去的试剂是________，实验现象是________。

\(\rm{(5)}\)Ⅱ、Ⅳ中，加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\) 的作用分别是________、________。

\(\rm{(6)}\)Ⅲ中，沉淀\(\rm{b}\)的成分是\(\rm{MgF_{2}}\) 、________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(7)}\)Ⅴ中，分离出纯净的\(\rm{CoC_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)的操作是________。

火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝\(\rm{(KNO_{3})}\)和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：\(\rm{S+2KNO_{3}+3C═N↑+3CO_{2}↑+X(}\)已配平\(\rm{)}\)，则物质\(\rm{X}\)是