知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
某学生社团根据老师的指导进行实验研究：一块下衬白纸的玻璃片上有\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四个位置，分别滴加浓度为\(\rm{0.1mol/L}\)的四种溶液各\(\rm{1}\)滴，每种彼此分开，形成一个个小液滴。在圆心\(\rm{e}\)处放置\(\rm{2}\)粒芝麻粒大小的\(\rm{KMnO_{4}}\)晶体，然后向\(\rm{KMnO_{4}}\)晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)五个位置均有明显反应。
完成下列填空：
\(\rm{(1)e}\)处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目。
______ \(\rm{KMnO_{4}+}\) ______ \(\rm{HCl(}\)浓\(\rm{)→}\) ______ \(\rm{KCl+}\) ______ \(\rm{MnCl_{2}+}\) ______ \(\rm{Cl_{2}↑+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{(2)}\)在元素周期表中\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I}\)位于 ______ 族，它们最高价氧化物所对应水化物酸性最强的是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)b}\)处实验现象为 ______ 。\(\rm{d}\)处反应的离子方程式为 ______ ，通过此实验 ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)比较\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)常温下，向饱和氯水中逐滴滴入\(\rm{0.1mol/L}\)的氢氧化钠溶液，\(\rm{pH}\)变化如图所示，下列有关叙述正确的是 ______

A.\(\rm{①}\)处所示溶液中存在的电离平衡不止一个
B.由\(\rm{①}\)到\(\rm{②}\)的过程中，溶液由酸性逐渐变为碱性
C.由\(\rm{①}\)到\(\rm{②}\)的过程中，水的电离程度逐渐减弱
D.\(\rm{②}\)处所示溶液中：\(\rm{c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})}\)

难度：较易

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2．
按要求填空：
\(\rm{(1)}\)请用双线桥法表示下列反应电子转移情况：
\(\rm{3NaClO+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+10NaOH=2Na_{2}CrO_{4}+3Na_{2}SO_{4}+3NaCl+5H_{2}O}\)
氧化剂是 ______ ，氧化产物是 ______ ，
\(\rm{(2)}\)配平下列氧化还原反应，并回答问题：
\(\rm{①}\) ______ \(\rm{C+}\) ______ \(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}+}\) ______ \(\rm{H_{2}SO_{4}(}\)稀 \(\rm{)=}\) ______ \(\rm{CO_{2}↑+}\) ______ \(\rm{K_{2}SO_{4}+}\) ______ \(\rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{②}\)上述反应若产生\(\rm{11}\)克气体物质，则转移电子的数目是 ______ 。

难度：中等

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3．

近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

\(\rm{(1)}\)反应Ⅰ：\(\rm{2H_{2}SO_{4}(l)=2SO_{2}(g)+2H_{2}O(g)+O_{2}(g)+\triangle H_{1}=+551kJ⋅mol^{-1}}\)
反应Ⅲ：\(\rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)\triangle H_{3}=-297}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
反应Ⅱ的热化学方程式： ______ 。
\(\rm{(2)}\)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示，\(\rm{p_{2}}\) ______ \(\rm{p_{1}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，得出该结论的理由是 ______ 。

\(\rm{(3)I^{-}}\)可以作为水溶液中\(\rm{SO_{2}}\)歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将\(\rm{ii}\)补充完整。
\(\rm{i.SO_{2}+4I^{-}+4H^{+}=S↓+2I_{2}+2H_{2}O}\)
\(\rm{ii.I_{2}+2H_{2}O+}\) ______ \(\rm{═}\) ______ \(\rm{+}\) ______ \(\rm{+2I^{-}}\)
\(\rm{(4)}\)探究\(\rm{i}\)、\(\rm{ii}\)反应速率与\(\rm{SO_{2}}\)歧化反应速率的关系，实验如下：分别将\(\rm{18 mLSO_{2}}\)饱和溶液加入到\(\rm{2mL}\)下列试剂中，密闭放置观察现象，\(\rm{(}\)已知：\(\rm{I_{2}}\)易溶解在\(\rm{KI}\)溶液中\(\rm{)}\)

序号	\(\rm{A}\)	\(\rm{B}\)	\(\rm{C}\)	\(\rm{D}\)
试剂组成	\(\rm{0.4}\) \(\rm{mol⋅L^{-1} KI}\)	\(\rm{amol⋅L^{-1} KI}\) \(\rm{0.2mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)	\(\rm{0.2mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)	\(\rm{0.2}\) \(\rm{mol⋅L^{-1} KI}\) \(\rm{0.0002 molI_{2}}\)
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较\(\rm{A}\)快	无明显现象象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较\(\rm{A}\)快

\(\rm{①B}\)是\(\rm{A}\)的对比实验，则\(\rm{a=}\) ______ 。
\(\rm{②}\)比较\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)，可得出的结论是 ______ 。
\(\rm{③}\)实验表明，\(\rm{SO_{2}}\)的歧化反应速率\(\rm{D > A.}\)结合\(\rm{i}\)，\(\rm{ii}\)反应速率解释原因： ______ 。

难度：较难

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4．
\(\rm{(1)}\)已知草酸\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}\)可使\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)酸化的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色，请回答以下问题：
\(\rm{①}\)在该反应中\(\rm{0.2mol}\)高锰酸钾可得到\(\rm{1mol}\)电子，该反应的还原产物为 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)请补全并配平该反应方程式：
______ \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}+}\) ______ \(\rm{KMnO_{4}+}\) ______ \(\rm{H_{2}SO_{4}→}\) ______ \(\rm{K_{2}SO_{4}+}\) ______ \(\rm{+}\) ______ \(\rm{CO_{2}↑+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{(2)}\)某溶液中可能含有以下离子：\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)，现进行如下实验：
根据实验现象回答：

该溶液中一定含有的离子是 ______ ；一定不含有的离子是 ______ ；无法确定的离子是 ______ 。

难度：较易

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5．
硫化物是一类重要的化工原料，具有广泛的用途。完成下列填空：
\(\rm{(1)Na_{2}S}\)溶液中，水的电离程度会 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；微热该溶液，\(\rm{pH}\) 会 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)Na_{2}S}\) 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： ______ 。
\(\rm{(3)}\)向 \(\rm{Na_{2}S}\) 和 \(\rm{Na_{2}SO_{3}}\) 的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生以下反应：
______ \(\rm{Na_{2}S+}\) ______ \(\rm{Na_{2}SO_{3}+}\) ______ \(\rm{H_{2}SO_{4}→}\) ______ \(\rm{Na_{2}SO_{4}+}\) ______ \(\rm{S↓+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{①}\)配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目 ______ 。
\(\rm{②}\)反应中被氧化的元素是 ______ 。
\(\rm{(4)CuS}\)和\(\rm{FeS}\)都是难溶于水的固体，工业上可用 \(\rm{FeS}\) 将废水中的 \(\rm{Cu^{2+}}\)转化为\(\rm{CuS}\)除去，请结合相关原理进行解释： ______ 。

难度：较易

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6．
在我国的资源储备中，铬是重要的战略金属资源。以下是以某铬渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\)，杂质主要是\(\rm{FeO}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等\(\rm{)}\)为原料生产\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\)的工艺流程如图\(\rm{1}\)：

已知：\(\rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=1.2×10^{-11}}\)，\(\rm{K_{sp}[Cr(OH)_{3}]=6.4×10^{-31}}\)
\(\rm{(1)}\)若以氧化物形式表示矿物的组成，\(\rm{Fe_{2}SiO_{4}}\)可表示为______。
\(\rm{(2)}\)焙烧时通入氧气的作用是 ______。
\(\rm{(3)}\)如图\(\rm{2}\)，“除杂”时加入\(\rm{MgSO_{4}-(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)混合物与溶液中少量的\(\rm{PO_{4}^{3-}}\)、\(\rm{AsO_{4}^{3-}}\)、\(\rm{SiO_{3}^{2-}}\)反应，分别转化为\(\rm{NH_{4}MgPO_{4}}\)、\(\rm{NH_{4}MgAsO_{4}}\)、\(\rm{MgSiO_{3}}\)沉淀除去。
\(\rm{①}\)反应过程控制溶液\(\rm{pH}\)为\(\rm{9}\)，若\(\rm{pH > 9}\)除杂率降低的原因是______。
\(\rm{②}\)反应的温度控制在\(\rm{80℃}\)左右，温度不宜太高的主要原因是______。
\(\rm{(4)}\)“还原”时先调节溶液\(\rm{pH}\)，再加入焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)
\(\rm{①}\)完成“还原”反应的离子方程式：
______\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+}\)______\(\rm{S_{2}O_{5}^{2-}+}\)______\(\rm{=}\)______\(\rm{Cr^{3+}+}\)______\(\rm{SO_{4}^{2-}+}\)______
\(\rm{②}\)已知铬液中\(\rm{c(Cr_{2}O_{7}^{2-})=0.32mol⋅L^{-1}}\)，为了不使还原过程产生\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)沉淀，应控制反应过程\(\rm{pH}\)不大于______ 。
\(\rm{(5)}\)“沉铬”主要副产物为______。

难度：较难

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7．烟气中主要污染物为\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)，可用如下工艺进行脱硫脱硝及产物回收。

\(\rm{(1)}\)空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为____________________________。

\(\rm{(2)}\)洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体是_____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)充分曝气氧化过程中，发生反应的化学方程式为___________________。

\(\rm{(4)}\)完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁\(\rm{[MgCO_{3}⋅Mg(OH)_{2}]}\)的离子方程式：__\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+}\)_____________\(\rm{= MgCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{⋅Mg(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↓+}\)__\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+}\)__\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(5)}\)沉镁过程中加入碳铵需要控制反应温度是由于铵盐_________________性质而应对

\(\rm{(6)}\)碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为____________________。

难度：难

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8．

一定条件下，在水溶液中\(\rm{1molCl^{-}}\)和\(\rm{Cl_{x}^{-}(x=1,2,3,4)}\)的能量\(\rm{(kJ)}\)相对大小如图所示。则反应\(\rm{B→A+C}\)中生成\(\rm{1molC}\)时热量的变化为

A．吸收\(\rm{3kJ}\)热量

B．释放\(\rm{3kJ}\)热量

C．吸收\(\rm{117kJ}\)热量

D．释放\(\rm{117kJ}\)热量

难度：较易

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9．
排出的废水中含有大量的\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)、\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)和\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)．

Ⅰ\(\rm{.}\)某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁\(\rm{.}\)请回答：

\(\rm{(1)}\)原料\(\rm{①}\)与工业废水反应的离子方程式为______________。
\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{①}\)中用到的玻璃仪器是________\(\rm{(}\) 填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)烧杯 \(\rm{b.}\)漏斗 \(\rm{c.}\)玻璃棒 \(\rm{d.}\)酒精灯

\(\rm{(3)}\)固体成份是_____________________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)原料\(\rm{②}\)的名称为_________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)回收的铜可用于制备胆矾\(\rm{(CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：\(\rm{Cu+{H}_{2}S{O}_{4}+{O}_{2} \xrightarrow[]{∆}CuS{O}_{4}+{H}_{2}O(未配平) }\)。制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾。

\(\rm{(5)①}\)请分析上述反应中，氧化剂是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)请配平上述反应方程式，并用双线桥标出电子的得失：________________

Ⅲ\(\rm{.Fe^{2+}}\)置于空气中，易被氧化而变质。若要检验某\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液是否变质，应该选择____________试剂。完整的检验操作为：取少量该\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液于一试管中， ____________

难度：中等

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10．通过下列方法可以测定磁铁矿中铁的含量：将磁铁矿溶于较浓的盐酸中，用\(\rm{SnCl_{2}}\)将\(\rm{Fe^{3+}}\)还原为\(\rm{Fe^{2+}}\)，最后用已知浓度的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液滴定生成的\(\rm{Fe^{2+}}\)。

\(\rm{①}\)磁铁矿中\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)溶于盐酸时发生反应的离子方程式为___________________________。

\(\rm{②}\) 配平\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液与\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液时发生反应的离子方程式：___\(\rm{Fe^{2+}+}\)__ \(\rm{Cr_{2}O{}^{^{2-}}_{_{7}}+}\)___\(\rm{H^{+}——}\)___\(\rm{Fe^{3+}+}\)___\(\rm{Cr^{3+}+}\)__\(\rm{H_{2}O}\)

\(\rm{③}\)现有磁铁矿样品\(\rm{0.500}\) \(\rm{g}\)，经上述各步反应后，共用去\(\rm{0.0200}\) \(\rm{mol/L}\)的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液\(\rm{24.5}\) \(\rm{mL}\)。计算该样品中铁的质量分数\(\rm{(}\)写出计算步骤，计算结果保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)。

难度：较难

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