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          共50条信息

            • 1．

              \(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥\(\rm{X}\)和\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)的工艺流程如下：


                  请回答下列问题：


                  \(\rm{(1)}\)几种盐的溶解度见图甲。化肥\(\rm{X}\)的化学式为__________；为获得固体\(\rm{X}\)，加入\(\rm{KCl}\)溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应__________\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)，再洗涤、干燥晶体。

                  \(\rm{(2)}\)检验\(\rm{X}\)样品是否含有氯化物杂质的实验操作是____________________________。

                  \(\rm{(3)}\)图乙是隔绝空气条件煅烧\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)时剩余固体质量与温度的变化曲线，请写出\(\rm{A→B}\)的化学方程式：________________________________________。

                  \(\rm{(4)}\)为了测定产品中\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)的纯度，取\(\rm{2.500 g}\)样品与浓盐酸共热\(\rm{(}\)杂质不与盐酸反应\(\rm{)}\)，将产生的气体通入足量淀粉碘化钾溶液中，稀释至\(\rm{250 mL}\)，从中取\(\rm{25.00 mL}\)用\(\rm{0.1000 mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点时，消耗\(\rm{20.00 mL}\)标准溶液\(\rm{(2Na_{2}S_{2}O_{3}+I_{2}═══2NaI+}\)\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{)}\)。

                  \(\rm{①}\)样品与浓盐酸发生反应的离子方程式为___________________________________。

              \(\rm{②}\)该样品的纯度为__________。

              难度：难
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            • 2． 氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源．请回答下列问题
              （1）若用水制取氢气，以下研究方向不正确的是 ______
              A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可以研究在水不分解的情况下，使氢元素成为一种能源
              B．设法使太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
              C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
              D．寻找特殊化学物质用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
              （2）氢氧燃料电池是符合绿色化学概念的新型发电装置．其构造如图所示：a、b两个极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．在导线中电子流动方向为 ______ （用a、b表示）．B电极发生的电极反应式为 ______ ．若消耗标准状况下5.6LH2，则通过导向中的电子数为 ______
              （3）若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1molO2中的化学键为Q2KJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是 ______
              A．Q1+Q2＞Q 3                  B．Q1+Q2＜Q 3
              C.2Q1+Q2＞2Q 3                D.2Q1+Q2＜2Q 3．
              难度：较易
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            • 3．

              根据所学知识填空

              \(\rm{(1)}\)某阴离子的中子数为\(\rm{N}\)，若\(\rm{{\,\!}^{A}X^{a-}}\)共有\(\rm{x}\)个电子，则\(\rm{x=}\)________\(\rm{.}\)  

              \(\rm{(2)}\)已知拆开\(\rm{1molH-H}\)键、\(\rm{1molN≡N}\)、\(\rm{1molN-H}\)键分别需要吸收的能量为\(\rm{436KJ}\)、\(\rm{946KJ}\)、\(\rm{391KJ.}\)则由\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)反应生成\(\rm{2mol NH_{3}}\)需要________\(\rm{(}\)选填“放出”或“吸收”\(\rm{)}\)________\(\rm{KJ}\)的热量\(\rm{.}\)   

              \(\rm{(3)}\)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系\(\rm{(X}\)为核电荷数，\(\rm{Y}\)为元素的有关性质\(\rm{).}\)把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中： 

              \(\rm{①}\)第Ⅱ\(\rm{A}\)族元素的最外层电子数________；
              \(\rm{②}\)第三周期元素的最高化合价________；
              \(\rm{③}\)第三周期元素原子半径________\(\rm{.}\)   

              难度：较易
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            • 4．

              指出下列变化能量是怎样转化的：

              \(\rm{(1)}\)学校燃烧煤煮饭                        ，

              \(\rm{(2)}\)给手机的电池充电                      ，

              \(\rm{(3)}\)用蓄电池点亮灯泡                      ，

              \(\rm{(4)}\)电解水得到\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)                    。

              难度：较易
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            • 5． 请认真观察如图，然后回答问题．
              （1）如图中所示反应是 ______ （填“吸热”或“放热”）反应．
              （2）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会 ______ （填“放出”或“吸收”） ______ kJ的热量．
              （3）下列反应中，属于放热反应的是 ______ ，属于吸热反应的是 ______ ．
              ①物质燃烧  ②炸药爆炸  ③酸碱中和反应  ④二氧化碳通过炽热的碳
              ⑤食物因氧化而腐败  ⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应   ⑦铁粉与稀盐酸反应．
              难度：较易
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            • 6． [化学一选修化学与技术]
              现代化工厂的设计理念是依据循环经济理论和工业生态学原理建立生态工业园区．如图是某企业设计的硫酸一磷铵一水泥联产、海水-淡水多用、盐一热一电联产的三大生态产业链流程图．
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              根据上述产业流程回答下列问题：
              （1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在 ______
              A西部山区    B沿海地区     C发达城市      D东北内陆
              （2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：① ______ 、② ______ 、③ ______ 、④ ______ 、⑤ ______ ．
              （3）沸腾炉发生反应的化学方程式： ______ ；磷肥厂的主要产品是普钙，其主要成分是 ______ （填化学式）．
              （4）热电厂的冷却水是 ______ ，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有 ______ （写出一种即可）．
              （5）根据现代化工厂没计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想． ______ ， ______ （写出两点即可）．
              难度：较易
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            • 7． 菁优网如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：
              （1）实验中观察到的现象是 ______ ．（选填代号，3分）
              A．试管中镁片逐渐溶解
              B．试管中产生无色气泡
              C．烧杯外壁变冷
              D．烧杯底部析出少量白色固体
              （2）试管中发生的反应属于 ______ （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
              （3）写出有关反应的离子方程式 ______ ．
              （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 ______ （填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．
              难度：中等
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            • 8． 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示：

              （1）反应I的化学方程式是 ______ ．
              （2）反应I得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层-含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层．
              ①根据上述事实，下列说法正确的是 ______ （选填序号）．
              a．两层溶液的密度存在差异         
              b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
              c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
              ②辨别两层溶液的方法是 ______ ．
              ③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO）=2.06：1．其比值大于2的原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 已知热化学方程式H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
              （1）实验室用0.25L 0.10mol/L的一元强酸和强碱中和，若中和后溶液体积为0.5L，中和后的溶液的比热容为4.2×10-3kJ/（g•℃），且密度为1.0g/mL，则溶液温度升高 ______ ℃．
              （2）将V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是 ______ ．
              A．做该实验时环境温度为22℃
              B．该实验表明化学能可能转化为热能
              C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
              D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
              （3）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 ______ ．
              A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在不分解的情况下，使氢气成为二级能源
              B．设法将太阳能聚焦产生高温，使水分解产生氢气
              C．寻找催化剂使水分解，同时释放能量
              D．寻找特殊化学物质用于开发廉价能源，以分解水取得能源
              （4）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．
              ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
              ②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
              ③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
              请写出CO与SO2反应的热化学方程式： ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容．我们要关注矿物能源的合理利用，积极研究、开发新能源．
              （1）新能源应该具有原材料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境的特点．在煤炭、石油、煤气、氢气中，前途广阔的能源是 ______ ．
              （2）近年来，我国煤矿事故大多是由于瓦斯暴炸所致．瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体，当矿井中瓦斯浓度达到一一定范围时遇明火即燃烧爆炸．为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施
              有 ______ （填序号）
              ①加强安全管理，杜绝明火源   ②降低瓦斯气体的着火点
              ③提高通风能力   ④将矿井中的氧气抽去
              （3）为了提高煤的热效应，同时减少燃烧时的环境污染，常将煤转化为水煤气，这是将煤转化为洁净燃料的方法之一．水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它是由煤炭和水蒸气反应制得的，已知C（石墨）、CO、H2燃烧的热化学方程式为：
              C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H1=-393.5kJ•mol-1
              H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H2=-241.8kJ•mol-1
              CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H3=-283.0kJ•mol-1
              H2（g）+O2（g）═H2O（1）；△H4=-285.8kJ•mol-1
              请回答下列问题：
              ①根据上述提供的热化学方程式计算，36g水由液态变成气态的热量变化是 ______ ．
              ②写出C（s，石墨）与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式 ______ ．
              ③丙烷是液化石油气的主要成分之一，丙烷燃烧的热化学方程式为：
              C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）；△H=-2220.0kJ•mol-1
              相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时，产生的热量之比为 ______ ．
              难度：中等
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