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            • 1． 通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．已知部分化学键的键能如下：
              化学键N-HN-NO═ON≡NO-H
              键能
              （kJ•mol-1）              		386167498946460
              （1）发射神舟飞船的长征火箭用了肼（N2H4，气态）为燃料，若它在氧气（气态）中燃烧，生成N2（气态）和H2O（液态）．1mol肼完全燃烧时放出的热量为    ．
              （2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液．肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是    ．
              （3）已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，且N60分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构．试推测1个N60的结构含有    个N-N键．
              难度：较易
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            • 2． H2在Cl2中燃烧时产生苍白色火焰．已知断裂1mol H2中的化学键消耗的能量为436kJ，断裂1mol Cl2中的化学键消耗的能量为243kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为432kJ．对于反应H2+Cl2=2HCl，当1molH2发生反应时，反应放出的热量为    kJ．说明1mol H2与1mol Cl2的总能量    2mol HCl的总能量（填“高于”或“低于”）．
              难度：中等
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            • 3． 在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化．
              （1）下列说法正确的是    ．
              A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
              B．所有的放热反应都能设计成一个原电池
              C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
              D．可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应不再进行
              （2）25℃、101kPa条件下，16g液态N2H4与双氧水充分反应生成氮气和气态水放出320.8kJ热量，写出热化学方程式    ．
              （3）101kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如图示意：
              又已知：①b=1219；
              ②25℃、101kPa下N2（g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H=-184kJ•mol-1，则a=    ．
              难度：中等
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            • 4． 从能量的角度看，断开化学键要    能量、形成化学键要    能量； 一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对    ．
              难度：中等
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            • 5． 对于反应2A2+B2=2A2B，已知A2、B2、A2B的键能如下表
              化学键A-AB=BA-B
              键能kJ/mol236406163
              下图能正确表示该反应中能量变化的是    ．
              难度：中等
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            • 6． （1）下列原子：126C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U中有    种元素，    和    互为同位素．
              （2）某阴离子的中子数为N，若AXa-共有x个电子，则N=    ．
              （3）已知拆开1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436KJ、946KJ、391KJ．则由N2和H2反应生成2mol NH3需要    （选填“放出”或“吸收”）    KJ的热量．
              （4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

              ①第ⅡA族元素的最外层电子数    ；
              ②第三周期元素的最高化合价    ；
              ③碱金属单质的熔点    ．
              难度：中等
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            • 7． 氢气是未来最理想的能源，科学家研制了利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O
               激光 
              .
              TiO2
              2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题：
              太阳光分解海水时，实现了从    能转变为    能的能量转化过程，分解海水的反应属于    反应（填“放热”或“吸热”），生成的氢气用于燃料电池时，实现了    能转化为    能的能量转化过程．酸性条件下氢氧燃料电池正极的电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 8． 常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ．mol-1）下表是一些键能数据（KJ•mol-1）
              化学键键能化学键键能化学键键能
              C-F427C-Cl330C-I218
              H-H436S=S255H-S339
              回答下列问题：
              （1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：    ＜C-Br键能＜    ．
              （2）写出H2（g）与S2（g）反应生成H2S（g）的热化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 9． 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．
              （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有    （填序号，下同）．
              A．使用催化剂                       B适当提高氧气的浓度
              C．适当提高反应的温度               D．适当降低反应的温度
              （2）如图能正确表示该反应中能量变化的是    ．

              （3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．
              化学键H-HO=OH-O
              键能kJ/mol436496463
              请填写下表：
              化学键填“吸收”或“放出”能量能量变化（kJ）
              拆开化学键2molH2中的化学键①    ④    
              1molO2中的化学键
              形成化学键4molH-O键②    ⑤    
              总能量变化③    ⑥    
              （4）现有如下两个反应：A：NaOH+HCl=NaCl+H2O；B：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据两反应的本质，    能设计成为原电池（填A或B），请画出该原电池装置图．
              难度：中等
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            • 10． 已知拆开1mol H﹣H键、1molI﹣I键、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”） kJ的热量．氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是 ． （填化学式）
              难度：中等
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