则使\(\rm{1mol}\) \(\rm{N_{2}O_{4}}\) \(\rm{(l)}\)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是 ______ ．

\(\rm{(3)}\)己知\(\rm{N_{2}O_{4}(g){⇌}2NO_{2}(g){\triangle }H{=+}57{.}20kJ{/}mol{,}t}\)时，将一定量的\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{N_{2}O_{4}}\)，充人一个容器为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中，两种物质的浓度随时间变化关系如表所示：

化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中发现，反应后\(\rm{①}\)中的温度升高；\(\rm{②}\)中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是_________热反应， \(\rm{Ba(OH)_{2}·8H_{2}O}\)与\(\rm{NH_{4}Cl}\)的反应是_____热反应。

\(\rm{(2)①}\)合成氨的反应中的能量变化如图所示。

该反应是_____反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)从微观角度解释其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量____\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)生成物化学键形成放出的总能量。从宏观角度解释是因为___________________________________________________

A.\(\rm{(1)}\)电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

如图所示的原电池装置中，其负极材料是______，正极上能够观察到的现象是__________________，正极的电极反应式是_____________。在放电过程中，________能转化成_________能。

在外电路中，电子由____\(\rm{(}\)填“正”或“负”，下同\(\rm{)}\)极流向_____极，在内电路电解质溶液中，\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)移向_____极。

\(\rm{①}\)该反应为____________\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{②A}\)和\(\rm{B}\)的总能量比\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)的总能量____________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)反应物化学键断裂吸收的能量________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)于生成物化学键形成放出的能量。

\(\rm{④}\)如果放置较长时间，可观察到\(\rm{U}\)型管中的现象是_____________________________。

\(\rm{⑤}\)写出一个符合题中条件的化学方程式：________________________________。

B.

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3C(}\)石墨\(\rm{)=2Fe(s)+3CO(g)}\)   \(\rm{\triangle H_{1}=+489.0 kJ ⋅ mol^{-1}}\)

\(\rm{CO(g)+l/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)    \(\rm{\triangle H_{2}=-283. 0kJ ⋅ mol^{-1}}\)

\(\rm{C (}\)石墨\(\rm{)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)    \(\rm{\triangle H_{3}=-393.5kJ ⋅ mol^{-1}}\)

则\(\rm{4Fe (s)+3O_{2}(g) =2Fe_{2}O_{3} (s)}\)  \(\rm{\triangle H=}\)____________。

\(\rm{①M}\)极发生的电极反应式为___________________。

\(\rm{②}\)质子交换膜右侧的溶液在反应后\(\rm{pH}\)________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”、“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)当外电路通过\(\rm{0.2 mol}\)电子时，质子交换膜左侧的溶液质量增大_______\(\rm{g}\)。

\(\rm{(3)}\)为了进一步研究硫酸铜的用量对锌与稀硫酸反应生成氢气的速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到\(\rm{6}\)个盛有过量\(\rm{Zn}\)粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

 \(\rm{①}\)请完成此实验设计，其中：\(\rm{V_{1}=}\)______，\(\rm{V_{6}=}\)______，\(\rm{V_{9}=}\)______；

 \(\rm{②}\)该同学最后得出的结论为：当加入少量\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________________________。

\(\rm{(4)}\)硝基苯甲酸乙酯在\(\rm{OH^{-}}\)存在下发生水解反应：

\(\rm{O_{2}NC_{6}H_{4}COOC_{2}H_{5}+OH^{-}⇌ O_{2}NC_{6}H_{4}COO^{-}+C_{2}H_{5}OH}\)

两种反应物的初始浓度均为\(\rm{0.050 mol·L^{-1}}\)，\(\rm{15℃}\)时测得\(\rm{O_{2}NC_{6}H_{4}COOC_{2}H_{5}}\)的转化率\(\rm{α}\)随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

计算该反应在\(\rm{120～180s}\)与\(\rm{180～240s}\) 区间的平均反应速率________、________；比较两者大小可得出的结论是____________________。

通常人们把拆开\(\rm{1 mol}\)某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能\(\rm{.}\)已知\(\rm{1mol Si}\)中含\(\rm{2mol Si-Si}\)键

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{Si}\)、\(\rm{SiC}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)熔化时必须断裂所含化学键，比较下列两组物质的熔点高低\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)：\(\rm{SiC}\)________\(\rm{Si}\)，\(\rm{Si}\)________\(\rm{SiO_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)工业上高纯硅可通过下列反应制取：\(\rm{SiCl_{4}(g)+2H_{2}(g)}\) 高温 \(\rm{Si(s)+4HCl(g)}\)，则\(\rm{2 mol}\)　\(\rm{H_{2}}\)生成高纯硅需________\(\rm{(}\)填“吸收”或“放出”\(\rm{)}\)能量________\(\rm{kJ}\)．

已知在\(\rm{20℃}\)、\(\rm{1.013×105 Pa}\)下，\(\rm{1 mol}\)氢气完全燃烧生成液态水放出\(\rm{285 kJ}\)的热量，请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)若\(\rm{2 mol}\)氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出热量__________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)570 kJ}\)

    \(\rm{(2)}\)现有\(\rm{25℃}\)、\(\rm{1.013×10^{5} Pa}\)下的\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)的混合气体\(\rm{0.5 mol}\)，完全燃烧生成一定质量的\(\rm{CO_{2}}\)气体和\(\rm{10.8 gH_{2}O(l)}\)，放出\(\rm{203 kJ}\)的热量，则\(\rm{1 molCH_{4}}\)完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)气体和\(\rm{H_{2}O(l)}\)的热量为__________。

    \(\rm{(3)}\)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为：__________\(\rm{(}\)填\(\rm{A}\)或\(\rm{B)}\)。若该电池工作时增加了\(\rm{1 mol H_{2}O}\)，电路中转移电子的物质的量为__________。

    \(\rm{(4)}\)如果将上述装置中通往的\(\rm{H_{2}}\)改成\(\rm{CH_{4}}\)气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：\(\rm{CH_{4}+2O_{2}+2KOH=K_{2}CO_{3}+3H_{2}O}\)，则该电池的负极反应式为：_______。

Ⅰ\(\rm{.}\)氢气是一种清洁能源，其来源可以是：

途径\(\rm{1.}\)用太阳能分解水生成氢气   

途径\(\rm{2.}\)用聚焦太阳能反应器发生以下反应：\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)=CO(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) ΔH=+206 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

已知：在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)时， \(\rm{2CO(g)+ O_{2} (g)=2CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-566.0 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)时，\(\rm{1}\)克\(\rm{H_{2}}\)完全燃烧生成气态水时放热\(\rm{120.9 kJ}\)热量。补全该反应的热化学方程式：\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)═══2H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH =}\)_________。

\(\rm{(2)}\)已知拆开与形成\(\rm{1mol}\)化学键需要相同的能量，途径\(\rm{2}\)中，拆开\(\rm{1mol H-H}\)键需能量是\(\rm{c kJ}\)、\(\rm{1molH-O}\)键是\(\rm{b kJ}\)、\(\rm{1mol C-H}\)键是\(\rm{a kJ}\)，则拆开\(\rm{1mol CO(g)}\)化学键需要能量是________________\(\rm{kJ(}\)用含字母的式子表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)CH_{4}}\)燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和气态\(\rm{H_{2}O}\)的热化学方程式为__________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。\(\rm{6.2 g}\)的单质磷\(\rm{(P)}\)在\(\rm{6.4 g}\)氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出\(\rm{a kJ}\)热量。

\(\rm{(1)}\)通过计算确定反应产物的组成\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)及其相应的质量分别为_______。

\(\rm{(2)}\)已知单质磷的燃烧热为\(\rm{b kJ/mol}\)，则\(\rm{1mol P}\)与\(\rm{O_{2}}\)反应生成固态\(\rm{P_{2}O_{3}}\)的反应热\(\rm{ΔH=}\)_________________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{1mol P}\)与\(\rm{O_{2}}\)反应生成固态\(\rm{P_{2}O_{3}}\)的热化学方程式：__________________。

\(\rm{(1)}\)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在\(\rm{100mL}\)稀盐酸中加入

   足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，实验记录如下\(\rm{(}\)累计值\(\rm{)}\)：

 \(\rm{①}\)哪一个时间段\(\rm{(}\)指\(\rm{0～1}\)、\(\rm{1～2}\)、\(\rm{2～3}\)、\(\rm{3～4}\)、\(\rm{4～5min)}\)反应速率最大         。

 \(\rm{②}\)如果反应太激烈，为了减缓反应速率又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：\(\rm{A.}\)蒸馏水；\(\rm{B.NaCl}\)溶液；\(\rm{C.NaNO_{3}}\)溶液；\(\rm{D.CuSO_{4}}\)溶液；\(\rm{E.Na_{2}CO_{3}}\)溶液，你认为可行的是         \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{10 mol A}\)和\(\rm{5 mol B}\)放入容积为\(\rm{10 L}\)的密闭容器中，某温度下发生反应：\(\rm{3A(g)+B(g)}\)\(\rm{2C(g)}\)，在最初\(\rm{2 s}\)内，消耗\(\rm{A}\)的平均速率为\(\rm{0.06mol/(L·s)}\)，则在\(\rm{2 s}\)时， 容器中有        \(\rm{mol A}\)，此时\(\rm{C}\)的物质的量浓度为           。

\(\rm{(3)}\)某反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是    。

    \(\rm{A.}\)该反应为放热反应

    \(\rm{B.}\)该反应吸收的能量为\(\rm{(E_{1}-E_{2})}\)

    \(\rm{C.}\)反应物的总能量高于生成物的总能量

    \(\rm{D.}\)该反应只有在加热条件下才能进行

\(\rm{(1)}\)已知拆开\(\rm{1 mol H—H}\)键、\(\rm{1 mol I—I}\)键、\(\rm{1 mol H—I}\)键分别需要吸收的能量为\(\rm{436kJ}\)、\(\rm{151kJ}\)、\(\rm{299kJ}\)。则由氢气和碘反应生成\(\rm{1 mol HI}\)需要     \(\rm{(}\)填“放出”或“吸收”\(\rm{)}\)    \(\rm{k J}\)的热量。

\(\rm{(2)}\)如图甲是\(\rm{Zn}\)和\(\rm{Cu}\)形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在实验记录上的记录如图所示，请完成如下填空：

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{① 2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l) \triangle H1= -a kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{② 2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g) \triangle H2 = -b kJ⋅mol^{-1}}\)

                \(\rm{③ CO(g)+2H_{2}(g) \overset{}{⇌} CH_{3}OH(g) \triangle H3 = -c kJ⋅mol^{-1}}\)

计算甲醇蒸气的标准燃烧热\(\rm{∆H= }\)______

\(\rm{(2)①As_{2}S_{3}}\)和\(\rm{HNO_{3}}\)反应如下：\(\rm{As_{2}S_{3}+10H^{+}+10NO_{3}^{-}=2H_{3}AsO_{4}+3S+10NO_{2}↑+2H_{2}O}\)，将该反应设计成原电池，则\(\rm{NO_{2}}\)应该在__________\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)附近逸出，该极的电极反应式为_____________________________。

\(\rm{②}\)利用\(\rm{LiOH}\)和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。

\(\rm{LiOH}\)可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

利用如图装置电解制备\(\rm{LiOH}\)，两电极区电解液分别为\(\rm{LiOH}\)和\(\rm{LiCl}\)溶液。\(\rm{B}\)极区电解液为_____溶液\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，阳极电极反应式为________，电解过程中\(\rm{Li}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)向_____电极迁移\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)利用钴渣\(\rm{[}\)含\(\rm{Co(OH)_{3}}\)、\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)等\(\rm{]}\)制备钴氧化物的工艺流程如下：

\(\rm{Co(OH)_{3}}\)溶解还原反应的离子方程式为 _________________________ 。