在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)表示。请认真观察下图，然后回答问题。

    \(\rm{(1)}\)图中所示反应是__________\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应。

    \(\rm{(2)}\)已知拆开\(\rm{1 mol H—H}\)键、\(\rm{1 mol I—I}\)、\(\rm{1 mol H—I}\)键分别需要吸收的能量为\(\rm{436 kJ}\)、\(\rm{151 kJ}\)、\(\rm{299 kJ}\)。则由\(\rm{1 mol}\)氢气和\(\rm{1 mol}\)碘反应生成\(\rm{HI}\)会__________\(\rm{(}\)填“放出”或“吸收”\(\rm{)}\)__________\(\rm{kJ}\)的热量。在化学反应过程中，是将__________转化为__________。

    \(\rm{(3)}\)下列反应中，属于放热反应的是__________，属于吸热反应的是__________。

    \(\rm{①}\)物质燃烧  \(\rm{②}\)炸药爆炸  \(\rm{③}\)酸碱中和反应  \(\rm{④}\)二氧化碳通过炽热的碳  \(\rm{⑤Ba(OH)_{2}·8H_{2}O}\)与\(\rm{NH_{4}Cl}\)反应  \(\rm{⑥}\)铁粉与稀盐酸反应

\(\rm{(1)}\)己知\(\rm{1 mol NO_{2}}\)和\(\rm{1mol CO}\)反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)过程中能量变化如下图所示。

请计算\(\rm{1molNO_{2}}\)和\(\rm{1molCO}\)完全反应时放出的热是__________________\(\rm{KJ}\)。

\(\rm{(2)}\)某温度时，在\(\rm{0.5L}\)密闭容器中，某一反应的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为_________________。

\(\rm{(2)}\)反应开始至\(\rm{4min}\)时，\(\rm{B}\)的平均反应速率为_____。

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{4min}\)时，正、逆反应速率的大小关系为：\(\rm{ν(}\)正\(\rm{)}\)_______\(\rm{ν(}\)逆\(\rm{)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)第\(\rm{8min}\)时，\(\rm{ν(}\)正\(\rm{)}\)______\(\rm{ν(}\)逆\(\rm{)}\)。

判断下列描述的正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)

    \(\rm{(1)}\)只要有化学键的断裂，一定发生化学反应。  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{(2)}\)断裂化学键释放出能量而生成新键则吸收能量。  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{(3)}\)当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学反应吸收能量。  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{(4)}\)化学反应的过程实际上是一个旧键断裂的过程。  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。

\(\rm{(1)}\)甲硅烷\(\rm{(SiH_{4})}\)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。

\(\rm{①}\) 甲硅烷\(\rm{(SiH_{4})}\)固态时属于___________晶体。

\(\rm{②}\) 已知室温下\(\rm{1 g}\)甲硅烷自燃生成\(\rm{SiO_{2}}\)和液态水放出热量\(\rm{44.6 kJ}\)，则其热化学方程式为______________________。

\(\rm{(2)}\)甲醇燃料电池的总反应为：\(\rm{2CH_{3}OH+3O_{2}═2CO_{2}↑+4H_{2}O}\)，其工作原理如下图所示。

\(\rm{①}\)图中\(\rm{CH_{3}OH}\)从__________\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)通入，该电池的正极是____________\(\rm{(}\)填\(\rm{M}\)或\(\rm{N)}\)电极，其中在\(\rm{N}\)极发生的电极反应式是__________。

\(\rm{②}\)如果在外电路中有\(\rm{1mol}\)电子转移，则消耗标准状况下\(\rm{O_{2}}\)的体积为_______\(\rm{L}\)。

\(\rm{(3)25℃}\)，\(\rm{101kPa}\)条件下，\(\rm{14g N_{2}}\)和\(\rm{3g H_{2}}\)反应生成\(\rm{NH_{3}}\)的能量变化如下图所示：

\(\rm{① x = 1127}\)；

\(\rm{② 25℃ 101}\) \(\rm{kPa}\)下，\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)  \(\rm{\triangle H=-92kJ·mol^{—1}}\)。

则 \(\rm{y =}\)__________。

已知\(\rm{E_{1}=134 kJ/mol}\)、\(\rm{E_{2}=368 kJ/mol}\)，请参考题中图表，按要求填空：

\(\rm{(1)}\)图Ⅰ是\(\rm{1 mol NO_{2}(g)}\)和\(\rm{1 mol CO(g)}\)反应生成\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{NO(g)}\)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，\(\rm{E_{1}}\)的变化是________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{ΔH}\)的变化是________。\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)反应的热化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)下表所示是部分化学键的键能参数：

已知白磷的燃烧热为\(\rm{d kJ·mol^{-1}}\)，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图Ⅱ所示，表中\(\rm{x=}\)________\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)捕碳技术\(\rm{(}\)主要指捕获\(\rm{CO_{2})}\)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)已经被用作工业捕碳剂，它们与\(\rm{CO_{2}}\)可发生如下可逆反应。

反应Ⅰ：\(\rm{2NH_{3}(l)+H_{2}O(l)+CO_{2}(g)=(NH_{4})_{2}CO_{3}(aq)}\)　\(\rm{ΔH_{1}}\)

反应Ⅱ：\(\rm{NH_{3}(l)+H_{2}O(l)+CO_{2}(g)=NH_{4}HCO_{3}(aq)}\)　\(\rm{ΔH_{2}}\)

反应Ⅲ：\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}(aq)+H_{2}O(l)+CO_{2}(g)=2NH_{4}HCO_{3}(aq)}\)　\(\rm{ΔH_{3}}\)

则\(\rm{ΔH_{3}}\)与\(\rm{ΔH_{1}}\)、\(\rm{ΔH_{2}}\)之间的关系是\(\rm{ΔH_{3}=}\)________________________________________________________________________。

\(\rm{(1)}\)化学键没有被破坏的是　    　；

\(\rm{(2)}\)仅发生离子键破坏的是　    　；

\(\rm{(3)}\)仅发生共价键破坏的是　    　；

\(\rm{(4)}\)既发生离子键又发生共价键破坏的是　    　；

\(\rm{(5)}\)已知拆开\(\rm{1mol H-H}\)键、\(\rm{1mol N≡N}\)、\(\rm{1mol N-H}\)键分别需要吸收的能量为\(\rm{436kJ}\)、\(\rm{946k J}\)、\(\rm{391k J.}\)则由\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)反应生成\(\rm{1mol NH_{3}}\)需要放出　        　的热量．

下表中的数据是破坏\(\rm{1 mol}\)物质中的化学键所消耗的能量\(\rm{(kJ)}\)。

根据上述数据回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)下列物质本身具有的能量最低的是____。 

A.\(\rm{H_{2}}\)                        \(\rm{B.Cl_{2}}\)                  \(\rm{C.Br_{2}}\)                  \(\rm{D.I_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)下列氢化物中，最稳定的是____。 

A.\(\rm{HF}\)                       \(\rm{B.HCl}\)                 \(\rm{C.HBr}\)                 \(\rm{D.HI}\)

\(\rm{(3)X_{2}+H_{2} \overset{一定条件}{=} 2HX(X}\)代表\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I)}\)是____\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应。 

\(\rm{(4)}\)相同条件下，\(\rm{X_{2}(X}\)代表\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I)}\)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是____。 

已知\(\rm{A(g)+B(g)⇌ C(g)+D(g)}\)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该反应的平衡常数表达式\(\rm{K= }\)________，\(\rm{\triangle H}\)____\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ < }\)”“ \(\rm{ > }\)”“ \(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)830℃}\)时，向一个\(\rm{5 L}\)的密闭容器中充入\(\rm{0.20mol}\)的\(\rm{A}\)和\(\rm{0.80mol}\)的\(\rm{B}\)，如反应初始\(\rm{6s}\)内\(\rm{A}\)的平均反应速率\(\rm{v(A)=0.003 mol·L^{-1}·s^{-1}}\)，则\(\rm{6s}\)时\(\rm{c(A)= }\)______， \(\rm{C}\)的物质的量为_____；若一段时间后，反应达到平衡，此时\(\rm{A}\)的转化率为_____，如果这时向该密闭容器中再充入\(\rm{1 mol}\)氩气，则\(\rm{A}\)的转化率将________。\(\rm{(}\)填“增大”、“不变”或者“减小”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)判断该反应是否达到平衡的依据为____\(\rm{(}\)填正确选项前的字母\(\rm{)}\)：

\(\rm{a.}\)压强不随时间改变             \(\rm{b.}\)气体的密度不随时间改变

\(\rm{c.c(A)}\)不随时间改变             \(\rm{d.}\)单位时间里生成\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)的物质的量相等

Ⅰ\(\rm{.}\)用“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”填空：

\(\rm{(1)}\)相同条件下，\(\rm{2 mol}\)氢原子所具有的能量_____\(\rm{1 mol}\)氢分子所具有的能量。

\(\rm{(2)}\)已知一定条件下合成氨反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{2NH_{3}(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-92.0 kJ·mol^{-1}}\)，相同条件下将\(\rm{1 mol N_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量\(\rm{(}\)假定热量无损失\(\rm{)}\)________\(\rm{92.0 kJ}\)。

\(\rm{(3)}\)已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中\(\rm{(}\)反应条件均为点燃\(\rm{)Δ}\)\(\rm{H}\)的大小：\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)________\(\rm{ Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。

\(\rm{①P_{4}(}\)白磷，\(\rm{s)+5O_{2}(g)=2P_{2}O_{5}(s) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)，\(\rm{②4P(}\)红磷，\(\rm{s)+5O_{2}(g)=2P_{2}O_{5}(s) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)按要求书写热化学方程式。

\(\rm{(4)1.00 L 1.00 mol·L^{-1}}\)硫酸溶液与\(\rm{2.00 L 1.00 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液完全反应，放出\(\rm{114.6 kJ}\)的热量，写出该反应中和热的热化学方程式                           ；

\(\rm{(5)}\)肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)是火箭发动机的燃料，\(\rm{NO_{2}}\)为氧化剂，反应生成\(\rm{N_{2}}\)和水蒸气．

已知：\(\rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)=2NO_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H=+67.7kJ/mol}\)．

\(\rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H=-534kJ/mol}\)．

则，肼和\(\rm{NO_{2}}\)反应的热化学方程式为                                       

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{C(s}\)、金刚石\(\rm{)+O_{2}=CO_{2}(g)}\)；\(\rm{ΔH=-395.4kJ/mol}\)， \(\rm{C(s}\)、石墨\(\rm{)+O_{2}=CO_{2}(g)}\)；\(\rm{ΔH=-393.5kJ/mol}\)。

\(\rm{①}\)石墨和金刚石相比，石墨的稳定性      金刚石的稳定性。

\(\rm{②}\)石墨中\(\rm{C-C}\)键键能____ __金刚石中\(\rm{C-C}\)键键能。\(\rm{(}\)均填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)和\(\rm{NO_{2}}\)是一种双组分火箭推进剂。两物质混合发生反应生成\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)，已知\(\rm{8g}\)气体肼在上述反应中放出\(\rm{142kJ}\)热量，其热化学方程式为：                                     。

\(\rm{(3)0.3mol}\)的气态高能燃料乙硼烷\(\rm{(B_{2}H_{6})}\)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出\(\rm{649.5kJ}\)热量，其热化学反应方程式为：