某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是

已知\(\rm{1g}\)氢气完全燃烧生成水蒸气时放出\(\rm{121kJ}\)的能量，且氧气中\(\rm{1molO=O}\)键完全断裂时需要吸收\(\rm{496kJ}\)的能量，水蒸气中\(\rm{1mol H—O}\)键形成时放出\(\rm{463kJ}\)的能量，则氢气中\(\rm{1mol H—H}\)键断裂时吸收的能量为(    )

下列说法中错误的是 (    )

已知石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。且\(\rm{12g}\)石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为\(\rm{Q_{1}}\)和\(\rm{Q_{2}}\)，下列说法错误的是                    

已知\(\rm{Mg}\)与\(\rm{CO_{2}}\)燃烧生成\(\rm{MgO}\)和\(\rm{C.}\)下列说法正确的是(    )

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

 \(\rm{①CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)=CO_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)； \(\rm{\triangle H= + 49.0 kJ·mol^{-1}}\)

 \(\rm{②CH_{3}OH(g)+1/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H=-192.9 kJ·mol^{-1}}\)

 下列说法正确的是

科学家已获得了极具理论研究意义的\(\rm{N_{4}}\)分子，其结构为正四面体\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)，与白磷分子相似\(\rm{.}\)已知断裂 \(\rm{1}\)\(\rm{mol}\) \(\rm{N-N}\)键吸收\(\rm{193}\)\(\rm{k}\)\(\rm{J}\)热量，断裂 \(\rm{1}\)\(\rm{mol}\) \(\rm{N≡N}\)键吸收\(\rm{941}\)\(\rm{k}\)\(\rm{J}\)热量，则下列说法不正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)下，\(\rm{1 g}\)甲醇燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和液态水时放热\(\rm{22.68 kJ}\)。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________

\(\rm{(2)}\)若适量的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)完全反应，每生成\(\rm{23 g NO_{2}}\)需要吸收\(\rm{16.95 kJ}\)热量，则表示该反应的热化学方程式为______________________________________

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数，在\(\rm{C_{2}H_{2}(}\)气态\(\rm{)}\)完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和液态水的反应中，每有\(\rm{5N_{A}}\)个电子转移时，放出\(\rm{650 kJ}\)的热量，则表示该反应的热化学方程式为_____________

\(\rm{(4)}\)甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2})}\)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    \(\rm{①CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)              \(\rm{\triangle H_{1}}\)

    \(\rm{②CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)    \(\rm{\triangle H_{2}}\)

    \(\rm{③CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌ CO(g)+H_{2}O(g)}\)          \(\rm{\triangle H_{3}}\)

回答下列问题：

已知反应\(\rm{①}\)中的相关的化学键键能数据如下，由此计算\(\rm{\triangle H}\)\(\rm{1}\)\(\rm{=}\)_______\(\rm{kJ·mol}\)\(\rm{-1}\)，已知\(\rm{\triangle H}\)\(\rm{2}\)\(\rm{=-58kJ·mol}\)\(\rm{-1}\)，则\(\rm{\triangle H}\)\(\rm{3}\)\(\rm{=}\)_________\(\rm{kJ·mol}\)\(\rm{-1}\)

\(\rm{(5)}\)科学家研究南极冰芯样本后发现，工业革命前的\(\rm{65}\)万年间，地球大气层中的温室气体稳定，\(\rm{CO_{2}}\)含量一直处在\(\rm{180—289ppm}\)之间，\(\rm{CH_{4}}\)含量在\(\rm{320}\)\(\rm{—720ppb}\)之间。现在大气中的\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)含量分别高达\(\rm{380ppm}\)和\(\rm{1700ppb}\)，导致温室气体含量变化的主要原因是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)_____。

\(\rm{④}\) 以风能、太阳能为能源的新兴工业的发展

通常人们把拆开\(\rm{1mol}\)某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能\(\rm{.}\)键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热\(\rm{(\triangle H)}\)，化学反应的\(\rm{\triangle H}\)等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。工业上高纯硅可通过下列反应制取：\(\rm{SiCl}\)\(\rm{4}\)\(\rm{(g)+2H}\)\(\rm{2}\)\(\rm{(g)\dfrac{\overset{{高温}}{{.}}}{{ }}Si(s)+4HCl(g)}\)，该反应的反应热\(\rm{\triangle H}\)为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)