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            • 1． 中科大陈乾旺教授等人发明RTX-r合成金刚石的新方法，化学原理为：
              ①Na+CO2  C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；
              该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：
              ②C（石墨）C（金刚石）
              以下表述中正确的是（　　）
              A．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
              B．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化
              C．在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠
              D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
              难度：较易
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            • 2． 已知：H2（g）+F2（g）→2HF（g）+270kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
              A．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
              B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
              C．该反应的逆反应是放热反应
              D．该反应过程的能量变化可用如图来表示
              难度：较易
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            • 3． 氢气是一种清洁能源．用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如图所示：
              （1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 ______ ．
              （2）第II步为可逆反应．在800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2mol/L，则此反应的平衡常数为 ______ ，CO的平衡转化率为 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，
              （1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式： ______ ；
              （2）若已知下列数据：
              化学键 H-H N≡N
              键能/kJ•mol-1 435 943
              试根据表中及图中数据计算N-H的键能 ______ kJ•mol-1
              （3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂．使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1______ ，E2______ （填“增大”、“减小、”“不变”）．
              （4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染．例如
              4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ/mol
              N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=bkJ/mol
              若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3= ______ kJ/mol（用含a、b的式子表示）
              难度：较易
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            • 5． 已知反应：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol
              ②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
              下列结论正确的是（   ）
              A．碳的燃烧热为△H=﹣110.5 kJ/mol
              B．①的反应热为△H=﹣221 kJ
              C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol
              D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
              难度：中等
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            • 6． 如图为反应2X（g）+Y（s）⇌2Z（g）的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（   ）
              A．曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同
              B．曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程
              C．反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小
              D．增大压强，X的转化率一定增大
              难度：中等
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            • 7． 下列关于反应能量的说法正确的是（   ）
              A．101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣ ， H2的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣
              B．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4 （aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ•mol﹣ ， 反应物总能量＞生成物总能量
              C．  H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O△H=﹣57.3 kJ•mol﹣ ， 含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
              D．相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1 ， 1molH2所具有的能量为E2 ， 则2 E1=E2
              难度：中等
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            • 8． 下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
              A．101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-，H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-
              B．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4 （aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-，反应物总能量＞生成物总能量
              C．H+（aq）+OH-（aq）=H2O△H=-57.3 kJ•mol-，含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
              D．相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1，1molH2所具有的能量为E2，则2 E1=E2
              难度：较易
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            • 9． 已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol-1，下列说法中正确的是（　　）
              A．该反应中熵变小于0，焓变大于0
              B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
              C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
              D．判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑
              难度：较易
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            • 10． 某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化．通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低．由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是 ______ （填“吸热”或“放热”）反应，Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反应是 ______ （填“吸热”或“放热”）反应．试写出①中反应的离子方程式 ______ ．
              难度：较易
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