知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

A．\(\rm{HCl}\)和\(\rm{NaOH}\)反应的中和热\(\rm{\triangle H=-57.3kJ·mo^{l-1}}\)，则\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)反应的中和热\(\rm{\triangle H=2×(-57.3) kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

B．\(\rm{CO(g)}\)的燃烧热是\(\rm{283.0 kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{2CO_{2}(g)=2CO(g)+O_{2}(g)}\)反应的\(\rm{\triangle H= + 2×283.0 kJ·mol^{-1}}\)

C．牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀

D．测氯水的\(\rm{pH}\)时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在\(\rm{pH}\)试纸上，待其变色后和标准比色卡比较。

难度：较难

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2．
已知\(\rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)\triangle H=—57.3 kJ/mol}\)，求下列中和反应中放出的热量。

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{20g NaOH}\)配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_____________ \(\rm{kJ}\)的热量。

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{2mol H_{2}SO_{4}}\)配稀溶液跟足量稀\(\rm{NaOH}\)反应，放出____________\(\rm{kJ}\)的热量。

难度：难

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3．下列结论正确的是

A．\(\rm{S(g)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)}\) \(\rm{Δ}\) \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)；\(\rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)}\) \(\rm{Δ}\) \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，则\(\rm{Δ}\) \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1} < Δ}\) \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

B．\(\rm{C(}\)石墨，\(\rm{s)=C(}\)金刚石，\(\rm{s)}\) \(\rm{Δ}\) \(\rm{H}\)\(\rm{=+1.9 kJ·mol^{-1}}\)，则金刚石比石墨稳定

C．\(\rm{NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)}\) \(\rm{Δ}\) \(\rm{H}\)\(\rm{=-57.4 kJ·mol^{-1}}\)，则含 \(\rm{20 gNaOH}\)的稀溶液与稀醋酸恰好完全反应，放出的热量为\(\rm{28.7 kJ}\)

D．\(\rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)}\) \(\rm{Δ}\) \(\rm{H}\)\(\rm{=-221 kJ·mol^{-1}}\)，则碳的燃烧热等于\(\rm{110.5 kJ·mol^{-1}}\)

难度：中等

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4．

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式。\(\rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═H_{2}O(l)}\)　\(\rm{ΔH=-57.3 kJ·mol^{-1}}\)向\(\rm{1 L 0.5 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中加入下列物质：\(\rm{①}\)稀醋酸；\(\rm{②}\)浓硫酸；\(\rm{③}\)稀硝酸，恰好完全反应时的热效应\(\rm{ΔH_{1}}\)、\(\rm{ΔH_{2}}\)、\(\rm{ΔH_{3}}\)的关系正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{ΔH_{1} > ΔH_{3} > ΔH_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)

B．\(\rm{ΔH_{1} < ΔH_{3} < ΔH_{2\;\;\;\;}}\)

C．\(\rm{ΔH_{1} < ΔH_{2} < ΔH_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)

D．\(\rm{ΔH_{1} > ΔH_{2} > ΔH_{3}}\)

难度：中等

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5．下列有关描述中正确的是：\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．\(\rm{HCl}\)和\(\rm{NaOH}\)反应的中和热\(\rm{\triangle H=-57.3kJ/mol}\)，则\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)反应的中和热\(\rm{ΔH=2×(-57.3)kJ/mol}\)

B．\(\rm{1mol}\)甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．\(\rm{CO(g)}\)的燃烧热是\(\rm{283.0kJ/mol}\)，则\(\rm{2CO_{2}(g) =2CO(g)+O_{2}(g)}\)反应的\(\rm{ΔH=+2×283.0kJ/mol}\)

难度：较易

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6．

下列说法正确的是

A．\(\rm{pH < 7}\)的水溶液一定显酸性

B．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

C．\(\rm{H_{2}SO_{3}(aq)+2NaOH(aq)=Na_{2}SO_{3}(aq)+2H_{2}O(l)\triangle H > -114.6 kJ/mol(}\)已知中和热为\(\rm{57.3kJ/mol)}\)

D．由石墨比金刚石稳定可推知：\(\rm{C(}\)石墨\(\rm{)═C(}\)金刚石\(\rm{)\triangle H < 0}\)

难度：中等

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7． \(\rm{17.}\)如图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。下列说法不正确的是

A．途径\(\rm{②}\)增大\(\rm{O_{2}}\)浓度可提高\(\rm{SO_{2}}\)转化率

B．含\(\rm{l mol H_{2}SO_{4}}\)的浓溶液与足量\(\rm{NaOH}\)反应，放出的热量即为中和热

C．途径\(\rm{②}\)中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{SO_{3}}\)均属于酸性氧化物

D．若\(\rm{\triangle H_{l} < \triangle H_{2}+\triangle H_{3}}\)，则\(\rm{2H_{2}O_{2}(aq)=2H_{2}O (1)+ O_{2} (g)}\)为放热反应

难度：易

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8．

某实验小组取\(\rm{50 mLNaOH}\)溶液和\(\rm{30 mLH_{2}SO_{4}}\)溶液在如图装置中进行中和反应\(\rm{.}\)通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)图中仪器\(\rm{A}\)的名称为 ______ ，不能用铜丝搅拌棒代替该仪器的理由是。

\(\rm{(2)}\)大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)写出该反应中和热的热化学方程式：\(\rm{(}\)中和热为\(\rm{57.3kJ·mol^{-1})}\) 。
\(\rm{(4)}\)实验数据如下表。

试验次数	起始温度\(\rm{t_{1}/℃}\)			终止温度\(\rm{t_{2}/℃}\)	温度差平均值\(\rm{(t_{2}-t_{1})/℃}\)
试验次数	\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)	\(\rm{NaOH}\)	平均值	终止温度\(\rm{t_{2}/℃}\)	温度差平均值\(\rm{(t_{2}-t_{1})/℃}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{26.2}\)	\(\rm{2}\) \(\rm{6.0}\)	\(\rm{26.1}\)	\(\rm{29.6}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{27.0}\)	\(\rm{27.4}\)	\(\rm{27.2}\)	\(\rm{31.2}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{25.9}\)	\(\rm{25.9}\)	\(\rm{25.9}\)	\(\rm{29.8}\)
\(\rm{4}\)	\(\rm{26.4}\)	\(\rm{26.2}\)	\(\rm{26.3}\)	\(\rm{30.4}\)

\(\rm{①}\)表中的温度差平均值为 \(\rm{℃}\)。

\(\rm{②}\)近似认为\(\rm{0.50 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液和\(\rm{0.50 mol·L^{-1}}\)硫酸溶液的密度都是\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)，中和后生成溶液的比热容\(\rm{c = 4.18 J·(g·℃)^{-1}}\)。则中和热\(\rm{ΔH=}\) \(\rm{(}\)取小数点后一位\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)上述实验数值结果与\(\rm{57.3 kJ·mol^{-1}}\)有偏差，产生偏差的原因可能是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\) 。

\(\rm{a.}\)实验装置保温、隔热效果差

\(\rm{b.}\)分多次把\(\rm{NaOH}\)溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

\(\rm{c.}\)量取\(\rm{NaOH}\)溶液的体积时仰视读数

\(\rm{d.}\)用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的温度

\(\rm{④}\)实验中改用\(\rm{60mL0.5mol/L}\)盐酸跟\(\rm{50mL0.55 mol·L^{-1}}\)氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 \(\rm{(}\)填相等或不相等，下同\(\rm{)}\)，所求的中和热。

难度：中等

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9．

下列化学方程式中，正确的是( )

A．甲烷的燃烧热\(\rm{\triangle }\) \(\rm{H}\)\(\rm{=-890.3kJ·mol^{-1}}\)，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：\(\rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle }\) \(\rm{H}\)\(\rm{=-890.3kJ·mol^{-1}}\)

B．一定条件下，将\(\rm{0.5molN_{2}}\)和\(\rm{1.5molH_{2}}\)置于密闭容器中充分反应生成\(\rm{NH_{3}}\)放热\(\rm{akJ}\)，其热化学方程式为：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\) \(\rm{\triangle }\) \(\rm{H}\)\(\rm{=-2akJ·mol^{-1}}\)

C．在\(\rm{101kPa}\)时，\(\rm{2gH_{2}}\)完全燃烧生成液态水，放出\(\rm{285.8kJ}\)热量，则水分解的热化学方程式表示为：\(\rm{2H_{2}O(l) =2H_{2}(g)+O_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle }\) \(\rm{H}\)\(\rm{=+571.6kJ·mol^{-1}}\)

D．\(\rm{HCl}\)和\(\rm{NaOH}\)反应中和热\(\rm{\triangle }\) \(\rm{H}\)\(\rm{=-57.3kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{CH_{3}COOH}\)和\(\rm{NaOH}\)反应生成\(\rm{1mol}\)水时放出的热量为\(\rm{57.3kJ}\)

难度：较难

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10．下列叙述错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)热稳定性：\(\rm{H_{2}O > HF > H_{2}S}\)
\(\rm{②}\)熔点：\(\rm{Al > Na > K}\)
\(\rm{③}\)Ⅰ\(\rm{A}\)、Ⅱ\(\rm{A}\)族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
\(\rm{④}\)元素周期表中从Ⅲ\(\rm{B}\)族到Ⅱ\(\rm{B}\)族\(\rm{10}\)个纵行的元素都是金属元素
\(\rm{⑤}\)多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
\(\rm{⑥}\)已知\(\rm{H_{2}SO_{4}(aq)+2NaOH(aq)═2H_{2}O(l)+Na_{2}SO_{4}(aq)\triangle H=-114.6kJ⋅mol^{-1}}\)则中和热为\(\rm{57.3kJ⋅mol^{-1}}\)．

A．\(\rm{②④⑥}\)

B．\(\rm{①⑤⑥}\)

C．\(\rm{②③④}\)

D．\(\rm{①③⑤}\)

难度：较易

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