​A.\(\rm{ H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S B. CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{COS D.N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。\(\rm{2007}\)年\(\rm{10}\)月\(\rm{24}\)日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧\(\rm{/}\)液氢。已知在\(\rm{298K}\)时，\(\rm{2g}\)氢气与氧气完全反应生成液态水放热\(\rm{285.8kJ}\)，则此反应的热化学方程式为下列的

下列热化学方程式或描述中，正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)是汽车尾气的主要成分，也是生命体系中的气体信号分子。请回答下列问题：

\(\rm{I}\)已知：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)     \(\rm{\triangle H=-746kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{2NO(g)⇌ N_{2}(g)+O_{2}(g)}\)               \(\rm{\triangle H=-180kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(1).CO}\)燃烧热的热化学方程式为_______________________________。

\(\rm{(2).N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO(g)}\)的正反应的活化能___________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)反应热。

Ⅱ\(\rm{.}\)利用“\(\rm{Na-CO_{2}}\)”电池将\(\rm{CO_{2}}\) 变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“\(\rm{Na-CO_{2}}\)”电池，以钠箔和多壁碳纳米管\(\rm{(MWCNT)}\)为电极材料，总反应为\(\rm{4Na+3CO}\)_{2\(\rm{\underset{充电}{\overset{放电}{⇌}}}\)}\(\rm{2Na_{2}CO_{3}+C}\)。放电时该电池“吸入”\(\rm{CO_{2}}\)，其工作原理如图所示：

\(\rm{(3)}\)放电时，正极的电极反应式为__________________。

\(\rm{(4)}\)若生成的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{C}\)全部沉积在正极表面，当转移\(\rm{0.2 mol e^{-}}\)时，正极增加的质量为_______\(\rm{g}\)。

\(\rm{(5)}\)选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________。

\(\rm{(6)}\)若以上述原电池作电源，用石墨作电极电解某金属氯化物\(\rm{(XCl_{2})}\)溶液，则与该原电池中多壁碳纳米管\(\rm{(MWCNT)}\)电极相连的是电解池的________\(\rm{(}\)填“正”、“负”、“阴”或“阳”\(\rm{)}\)极，该电极的反应式为_________________________；一段时间后，电解池的一极收集到\(\rm{448 mL}\)气体\(\rm{(}\)已换算成标准状况\(\rm{)}\)，另一极增重\(\rm{1.28 g}\)，则\(\rm{X}\)的相对原子质量为________。

过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图\(\rm{1}\)是\(\rm{1 mol NO_{2}}\)与\(\rm{1 mol CO}\)恰好反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)过程中的能量变化示意图。

                       图\(\rm{1}\)　　　　　　　　　    　图\(\rm{2}\)

\(\rm{(1)}\)试写出\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)反应的热化学方程式______________________________，该反应的活化能是________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(2)}\)上述反应的逆反应的热化学方程式为____________，其活化能为_______\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(3)}\)图\(\rm{2}\)是某同学模仿图\(\rm{1}\)画出的\(\rm{NO(g)+CO_{2}(g)=NO_{2}(g)+CO(g)}\)的能量变化示意图。则图中\(\rm{E_{3}=}\)_______\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{E_{4}=}\)________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)

已知\(\rm{H—H}\)键键能\(\rm{(}\)断裂时吸收或生成时释放的能量\(\rm{)}\)为\(\rm{436kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{H—N}\)键键能为\(\rm{391kJ·mol^{-1}}\)，根据热化学方程式：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)═2NH_{3}(g)}\)　\(\rm{ΔH=-92.4kJ·mol^{-1}}\)。则\(\rm{N≡N}\)键的键能是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

下列有关热化学方程式的叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

已知一定温度下合成氨的化学反应：\(\rm{N_{2}+3H_{2}⇌ 2NH_{3}}\)，每生成\(\rm{2 mol NH_{3}}\)放出\(\rm{92.4 kJ}\)的热量，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：\(\rm{①}\)通入\(\rm{1 mol N_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)，达平衡时放出热量为\(\rm{Q_{1}}\)，\(\rm{②}\)通入\(\rm{2 mol N_{2}}\)和\(\rm{6 mol H_{2}}\)，达平衡时放出热量为\(\rm{Q_{2}}\)，则下列关系正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

合成氨工业中，每生产\(\rm{2molNH_{3}}\)，放出\(\rm{92.4kJ}\)热量．

\(\rm{(1)}\)写出合成氨反应的热化学方程式为__                    ．

\(\rm{(2)}\)已知：

\(\rm{1mol N-H}\)键断裂吸收的能量等于__\(\rm{kJ}\)．

\(\rm{(3)}\)已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式：

\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO_{2}(g)\triangle H=-24.8kJ/mol ①}\)

\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+ \dfrac{1}{3} CO(g)═ \dfrac{2}{3} Fe_{3}O_{4}(s)+ \dfrac{1}{3} CO_{2}(g)\triangle H=-15.73kJ/mol ②}\)

\(\rm{Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO_{2}(g)\triangle H=+640.4kJ/mol ③}\)

则\(\rm{CO}\)还原\(\rm{FeO}\)的热化学方程式为\(\rm{CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO_{2}(g)}\)             \(\rm{\triangle H=}\)__                    \(\rm{kJ/mol}\)．